2022版化学人教版必修1提升训练：第二章 专题强化练3　氧化还原反应的基本规律 WORD版含解析.docx

1、专题强化练3氧化还原反应的基本规律 1.()以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是()A.Na、H+、H2OB.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+D.KMnO4、CO、H2O2.(2021广东汕头金山中学高一月考,)某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,其中ClO-与ClO3-的个数比为111,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(深度解析)A.13B.43C.21D.313.()已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+Mn

2、O2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C.氧化性:MnO2SO42-IO3-I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为154.(2021重庆高三预测,)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2+4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是()A.反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2

3、+4H+ 4Fe3+4NO+2H2OB.反应的氧化剂是Fe3+C.反应是非氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化过程中,NO和Fe(NO)2+均作催化剂5.(2020山西怀仁重点中学高一上期末,)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是()A.Fe3+、Br-、Cl-B.Fe2+、Cl-、I-C.Fe2+、Br-、Cl-D.Fe2+、Br-、Cl-、I-6.(2020河南创新发展联盟高一上第三次联考,)已知还原性:H2SO3(SO2)I-Fe2+NO,据此判断下列反

4、应不能发生的是()A.H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4B.NO+SO3 NO2+SO2C.2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2D.3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)37.()已知:2HI+Cl2 2HCl+I2,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3。在一定条件下HI、Cu、Fe分别与足量的Cl2反应,如果三个反应电子转移数目相等,则HI、Cu、Fe的物质的量之比为()A.111B.123C.212D.6328.()G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们的化学式未知,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配

5、平):(1)G Q+NaCl(2)Q+H2O X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()A.Q、G、Z、Y、XB.G、Y、Q、Z、XC.G、Y、Z、Q、XD.Z、X、G、Y、Q9.(2020吉林延边第二中学高一期中,)氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂为,还原产物为。若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种

6、麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式。(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为41,则氧化产物为。答案全解全1.C处于最低价态的物质只有还原性,处于最高价态的物质只有氧化性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性。2.B该反应中Cl2一部分被还原成Cl-,Cl2中Cl的化合价由0价降低为-1价,另一部分被氧化成ClO-和ClO3-,C

7、l2中Cl的化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的个数之比为111,则设生成ClO-的数目为11,生成ClO3-的数目为1,根据得失电子守恒,生成Cl-的数目为16,被还原的Cl的个数为16,被氧化的Cl的个数为12,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1612=43,故选B。方法指导本题中氯气和KOH的反应是歧化反应,还原产物都是KCl,但是氧化产物有KClO、KClO3,解答时需要根据KClO、KClO3的个数比计算出还原剂失去电子的量,然后根据得失电子守恒计算出被还原的氯原子的个数。3.D在反应(1)中NaHSO4不是氧化产物,在反应(2)中NaHSO4是氧

8、化产物,故A错误;I2在反应(1)中是氧化产物,在反应(2)中是还原产物,故B错误;根据反应(2),可知氧化性IO3-SO42-,故C错误;反应(1)中生成1 mol I2转移2 mol电子,反应(2)中生成1 mol I2转移10 mol电子,所以反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为2 mol10 mol=15,故D正确。4.D根据图示,反应是Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO,反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+ 4Fe3+4NO+2H2O,故A正确;反应中Fe3+Fe2+,铁元素化合价降低,Fe3+是氧化剂,故B正确;反应是NO和Fe2+生成Fe(N

9、O)2+,没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,故C正确;黄铁矿催化氧化过程中,Fe(NO)2+是中间产物,NO是催化剂,故D错误。5.B已知还原性:I-Fe2+Br-Cl-,则发生反应的先后顺序为:Cl2+2I- I2+2Cl-,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,Cl2+2Br- Br2+2Cl-。溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,I-、Fe2+被完全氧化,Br-未完全被氧化或未被氧化,符合反应发生的先后顺序,A正确;溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,说明Br-被完全氧化,溶液中不可能有Fe2+、I-,不符合反应发生的先后顺序,B错误;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,I-被完全氧

10、化,Fe2+未完全被氧化或未被氧化,符合反应发生的先后顺序,C正确;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明I-没有被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,D正确。6.B根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,利用还原性强弱的顺序H2SO3(SO2)I-Fe2+NO来判断反应能否发生。7.D与足量氯气反应时,HI中I元素的化合价由-1价升高为0价,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,Fe元素的化合价由0价升高为+3价,三个反应电子转移数目相等,设均转移3 mol电子,则HI、Cu、Fe的物质的量之比为3mol1-03mol2-03mol3-0=632。8.B根据氧化还原反应的特

11、征可知,氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由(1)得Q中氯元素的化合价G中氯元素的化合价;同理,由(3)和(1)得化合物中氯元素化合价由高到低的顺序为QYG;由(2)得化合物中氯元素化合价:XQ;由(4)和(2)得化合物中氯元素化合价由高到低的顺序为XZQ。综上所述,五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。9.答案(1)HBrMnBr20.8 mol(2)Fe+2H+ Fe2+H24Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O(3)+1H3PO4解析(1)高锰酸钾和氢溴酸反应,Mn的化合价降低,KMnO4作氧化剂,对应的MnBr2为还原产物;Br的化合价升高,HBr作还原剂;有0.8 mol HBr被氧化,Br化合价由-1价变为0价,转移0.8 mol电子。(2)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,该反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2;Fe2+与氢离子、氧气反应生成铁离子和水,离子方程式为4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O。(3)H3PO2中H为+1价,O为-2价,则P为+1价;Ag+被还原为Ag,化合价降低,作氧化剂,H3PO2作还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为41,设4 mol Ag+参与反应,转移4 mol电子,而参与反应的H3PO2为1 mol,则氧化产物为H3PO4。