2022版新教材化学鲁科版选择性必修第一册作业：1-1 课时1 化学反应的反应热、内能变化与焓变 WORD版含解析.docx

1、课时评价作业基础达标练1.（2021安徽合肥高二联考）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是( )A.木材燃烧B.导弹爆炸C.干冰升华D.谷物酿酒答案：C解析：干冰升华为物理变化,变化过程中不存在化学能转化为热能。2.（2020山东菏泽第一中学高二期末）下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( )A.形成1molH Cl 键放出的能量B.石墨转化为金刚石吸收的能量C.1molO2 形成2molO 吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量答案：B解析：当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为反应热,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。形成1molH Cl键,只有化学

2、键的形成,故其能量的变化不属于反应热,A错误;石墨转化为金刚石过程中,既有旧键的断裂,又有新键的形成,故其能量的变化属于反应热,B正确;1molO2 形成2molO ,只有化学键的断裂,没有化学键的形成,故其能量的变化不属于反应热,C错误;水蒸气变成液态水是物理变化,故其能量的变化不属于反应热,D错误。3.（2021山东临沂高二期末）化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.生活中,纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆C.荀子劝学中记载“冰之为水,而寒于水”,说明冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中

3、泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能答案：C解析：冰变为水不是化学变化。4.（2021海南海口高二月考）下列图示表示的是吸热反应的是( )A. B. C. D.答案：A解析：A项,反应物的总能量低于生成物的总能量,反应需要吸收能量,该反应为吸热反应,正确。B项,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放出热量,该反应为放热反应,错误。C项,浓硫酸溶于水放出大量的热,但该过程中并未发生化学反应,错误。D项,稀盐酸与铁粉发生的反应是放热反应,错误。5.（2021山东滕州高二期末）H2 与O2 发生反应的过程模型图示如下（“” 表示化学键）:下列说法错误的是( )A.过程是吸热过程B.过程定是放

4、热过程C.该反应过程既有非极性键断裂,又有极性键形成D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D解析：过程是断键过程,吸收热量,过程是成键过程,放出热量,断裂的H H 键、O=O 键是非极性键,形成的H O 键是极性键。该反应的能量转化还可以以光能、电能等形式进行。6.如图所示,把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入一镁片,再滴入5mL 稀盐酸,试完成下列问题。（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式： 。（4）由实验推知,1molMgCl2 和1molH2 的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）1mol 镁片和2m

5、olHCl 的总能量。答案： （1）镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解;烧杯中有固体析出（2）镁与稀盐酸反应放出H2 ,并放出热量,Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2 固体（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于解析：（1）镁与稀盐酸反应产生氢气,此反应为放热反应,使烧杯内温度升高,Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小,故有Ca(OH)2 固体析出。（4）由镁和稀盐酸反应生成MgCl2 和H2 ,该反应是放热反应,根据能量变化规律知MgCl2 和H2 的总能量加上放出的能量应等于Mg 和HCl 的总能量,故MgCl2 和H2 总能量小于Mg 和HCl 的

6、总能量。素养提升练说明：本书中“不定项”为一项或两项符合题目要求。7.（不定项）（2021山东德州高二检测）已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=-571.6kJmol-1 ,则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2 的说法中正确的是( )A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应H20C.该反应H2=+571.6kJmol-1D.该反应与上述反应属于可逆反应答案：B; C解析：热化学方程式中化学计量数表示物质的量;若反应逆向进行,则H 改变符号,但绝对值不变;可逆反应在同一条件下可以同时向正、逆两个方向进行,而题中两个反应的反应条件不同。8

7、.下列有关中和反应的反应热测定的叙述正确的是( )A.测定中和反应的反应热时,环形玻璃搅拌棒的材质可用铜代替B.若用50mL0.55molL-1 的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50molL-1 的盐酸和50mL0.50molL-1 的硝酸充分反应,两个反应测定的反应热不相等C.实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2D.做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热答案：C解析：Cu 导热性强,易导致热量损失;参加反应的n(H+) 和n(OH-) 相等,测得的反应热也相等;反应热可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q=-C(T2-T1) ,实验时需记录初始温度T1 和最高温度T2 ;测定反应

8、热时需重复23 次操作求平均值。9.（不定项）根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48gC(s) 完全燃烧放出的热量为1574.0kJmol-1B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJmol-1C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJmol-1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1答案：B; D解析：A项,根据题图可知,1mol 的C(s) 完全燃烧放出的热量为393.5kJ ,则48gC(s) 也就是4mol 的C(s) 完全燃烧放出的热量为393.5kJmol-14mol=1574.0kJ ,错误;B项,1

9、mol 的C(s) 燃烧变为CO(g) ,放出的热量为393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ ,则2mol 的C(s) 燃烧变为CO(g) 放出的热量是110.5kJ2=221.0kJ ,所以有热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJmol-1 ,正确;C项,根据题图可知1mol 的CO2(g) 比1mol 的CO(g) 和12mol 的O2(g) 的能量低283.0kJ ,则相应的热化学方程式是2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJmol-1 ,错误;D项,1mol 的固体C 完全燃烧产生1molCO2(g) ,放出的热量为393.5

10、kJ ,热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1 ,正确。10.（2020山东青岛期中）科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示,下列说法正确的是( )A.状态 状态 表示CO 与O2 反应的过程B.CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2C.在该过程中,CO 断键形成C 和OD.CO 和O 生成CO2 是吸热反应,H0答案： B解析：根据题给图示可知,状态状态表示CO 与O 反应的过程,A项错误;根据题给图示可知,CO 与O 反应生成CO2,CO2 中含有极性共价键,B项正确;根据题给图示可知,反应过程中C

11、O 中的化学键没有断裂,C项错误;根据题给图示可知,状态的总能量高于状态的总能量,CO 和O 生成CO2 的反应是放热反应,H0,D 项错误。11.（2021山东临沂高二月考）“氢能”是未来最理想的新能源。利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题,其中的一种流程如下图所示,流程中使用了过量的碘。（1）请写出化学方程式：反应 ;反应 。（2）该法制取氢气的最大优点是 。答案：（1） SO2+I2+2H2O=1001202HI+H2SO4 ; 2H2SO4=9002SO2+O2+2H2O （2） SO2 和I2 可循环使用,无污染解析：（1）根据题图可知反应、的化学方程式分别为SO2+I2+2

12、H2O=1001202HI+H2SO4、2H2SO4=9002SO2+O2+2H2O 。（2）该法制取氢气的最大优点是原料SO2 和I2 可循环使用,无污染。创新拓展练12.我国在文昌航天发射场,用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器,顺利将探测器送入预定轨道。嫦娥五号月球探测器简称嫦娥五号,是负责嫦娥三期工程“采样返回”任务的中国首颗地月采样往返探测器,也是“绕、落、回”中的第三步。已知在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4) 和强氧化剂H2O2 ,当它们混合时产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热,已知0.4mol 液态肼与足量液态H2O2 反应生成氮气和水蒸气,放出256.65

13、kJ 的热量。（1）试比较反应物（N2H4 和H2O2 )与产物（氮气和水蒸气)的能量高低：前者 （填“大于”“小于”或“等于”)后者。（2）试写出反应的热化学方程式： 。（3）已知H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1, 则16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ 。答案： （1）大于（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.625kJmol-1（3）408.8解析：（1）由于该反应为放热反应,所以反应物的能量高于生成物的能量。（2）1mol 液态肼与足量液态H2O2 反应生成氮气和水蒸气,放热为256.65

14、kJ0.4mol1mol=641.625kJ, 热化学方程式为N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.625kJmol-1 。（3）16g 液态肼的物质的量为16g32gmol-1=0.5mol ,燃烧生成水蒸气时放热：641.625kJmol-10.5mol320.8kJ ,生成气态水2mol ,变为液态水放热：44kJ2=88kJ ,因此共放出热量：320.8kJ+88kJ=408.8kJ 。解题关键 计算16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放出的热量时,先要根据热化学方程式计算生成气态水时放出的热量,再根据生成气态水的量算出转化为液态水时放出的热量。