湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题.pdf

1、襄阳五中 2022-2023 学年高一上学期 12 月考试化学试题本试卷共 5页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生

2、石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由 FeCl3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3 胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A.向碳酸钡中加入盐酸：CO32-2HH2OCO2B.将少量 Na 加入 H2O 中：2H2O2Na2Na2OHH2C.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu22Fe2Fe33

3、CuD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2SO42-BaSO44.已知某无色营养液中含有 K、ClO、NH4+。此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2、Cl、Na、NO3-B.Cl、Na、NO3-、CO32-C.H、Na、S2-、SO42-D.SO32-、OH、NO3-、Cl5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的（）A.11.7 g 氯化钠晶体溶于水中 Na+的数目为 0.2 NAB.19.6 g 硫酸中含有的氧原子数为 0.2 NAC.标况下，1.12 L 水中含有的原子数为 0.15 NAD.0.1molL-1 的 MgCl2 溶液中，所含 Cl-的数目为 0.2

4、NA6.下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有 HClO向新制氯水中加入少量 CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与 H2O 的反应产物 NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d 四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a 与 b 之间容易形成

5、离子化合物B.若 b 的单质可作半导体材料，则 c 的单质不可能为半导体材料C.若 b 的单质与 H2 易化合，则 c 的单质与 H2 更易化合D.若 b 的最高价氧化物对应水化物为 H2bO4，则 a 的氢化物的化学式为 aH39.已知有如下反应：2BrO3-Cl2Br22ClO3-，ClO3-5Cl6H3Cl23H2O，2FeCl2Cl22FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.Cl2 在反应中既是氧化产物，又是还原产物B.Cl2 在反应中均做氧化剂C.氧化性强弱的顺序为 BrO3-ClO3-Cl2Fe3D.溶液中可发生：ClO3-6Fe26HCl6Fe33H2O10.下列

6、物质中只含有共价键的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O311.四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是()A.Z、M、X 的简单离子半径依次减小B.Y 和 M 可形成化合物 YM5C.X 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的D.M 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质，丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙是有漂白性的

7、无色气体，戊是常用的绿色氧化剂，丁和戊含有相同的元素种类，A 为常见金属且能与强碱溶液反应，甲是 Z 的最高价氧化物对应水化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.甲是二元强酸B.简单离子半径大小：XYC.气态氢化物的还原性：XZD.Y 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存13.已知：在淀粉碘化钾溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：ClOI2SO42-B.上述实验中的白色沉淀是 B

8、aSO4，一定不含有 BaSO3C.实验中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂D.实验证明 SO32-既有氧化性又有还原性14.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷分子的结构模型：B.S2-的结构示意图C.中子数比质子数多 2 的磷原子：D.H2O2 的结构式为：15.现有盐酸和硫酸混合溶液 100 mL，其中 c(Cl)1.6 molL1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，产生 2.33 g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 V L 气体。下列判断正确的是()A.原混合酸中 n(SO42-)0.01 molB.原混合酸中 n(H)0.18 molC.V1.12

9、D.原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为 0.20 mol二、主观题：本大题共 4 小题，共 55 分。16.(1)Na、Fe、Cl、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为_色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_，反应的化学方程式为_。用电子式表示 Na2O 的形成过程：_(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上

10、 ClO2 常用 NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为_。17.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 与 Y 同族，且 Y 的原子序数是 W 的 2倍；X 的原子核外电子层数是其最外层电子数的 3 倍。回答下列问题：(1)W 在周期表中的位置为_。(2)W、X、Y 的简单离子半径由大到小的顺序为_。(3)W、X 形成的两种化合物的化学式为_，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_，该化合物中所含有的化学键的类型为_。(4)元素 Y、Z 中非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列说法

11、能说明这一事实的是_(填字母)。a常温时两种元素的单质状态不同b气态氢化物的稳定性：ZYc氧化物对应水化物的酸性：ZYd简单离子的还原性：YZ18.下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期0123(1)元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是_(填化学式)。(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。(3)比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_(填化学式)。(4)主族元素砷 As 的部分信息如图所示。i.砷在周期表中的位置是_。ii.下列说法不正确的是_(填序号)。a.砷元素的最高化合价为b.推测砷有多种氧化物

12、c.的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性(5)某小组同学设计实验比较族元素的非金属性：。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，判断：_（填“能”或“不能”），并说明理由_。19.X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。(1)W 的电子式是_。(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的电子式是_，所需仪器装置是_。(从上图选择必要装置，填写编号)(4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是_。