湖南省五市十校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题PDF无答案.pdf

1、 C.能使酸性KMnO 溶液褪色4 D.1mol香豆素最多消耗2 molNaOH6.常温下，下列有关溶液的说法正确的是+-A.NaHCO 溶液加水稀释，c（Na）与c（HCO）的比值将增大33-+B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c（OH）=c（H）12-+-C.0.1molL的硫酸铵溶液中：c（SO）c（NH）c（H）c（OH）441-+-D.0.1molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H）+c（HS）+c（H S）27下列各组离子能大量共存，且加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是8根据表中信息判断，下列选项正确的是3+A.氧化性由强到弱顺序为KClO Cl

2、Fe Br322 B.第组反应中Cl 与FeBr 的物质的量之比为1:122 C.第组反应中生成1 molCl，转移电子2 mol2 D.第组反应的其余产物为H O和O229.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY 型离子化合物。下列有关叙述不正确的是2 A.Y元素没有正价 B.M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C.W、X、Y三种元素的氢化物稳定性：YXW D.X和Z形成的化合物ZX 中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1210.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.新制氯水长时间放置颜色变浅 B.高压

3、比常压更有利于H 转化为NH23 C.蒸干AlCl 溶液无法得到无水AlCl33 D.滴加少量CuSO 溶液可以加快Zn与稀H SO 反应的速率4242018年上学期高二年级期末考试试题化学科 第页（共页）2018年上学期高二年级期末考试试题化学科 第页（共页）2018年上学期高二年级期末考试试题化学科 第页（共页）湖南省五市十校2018年上学期高二年级期末考试试题化学科命题单位：株洲市南方中学考生注意：1.满分100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。2.客观题请用2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试 结束时，只交答题卷，试卷请

4、妥善保管。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Fe-56 Cu-64本试题共分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。时量 80 分钟，第卷（选择题，48 分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等 C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl 饱和溶液，制得氢氧化铁胶体3 D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除

5、工业生产对环境的污染2.下列表示不正确的是 A.氯离子的结构示意图 B.四氯化碳分子的电子式：C.CH 的球棍模型 D.明矾的化学式：KAl（SO）12H O44223.下列有关叙述正确的是 A.Ir的中子数和质子数之差为1153+B.浓硝酸显黄色是因为含有Fe C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同 D.长石（KAlSi O）用氧化物形式可表示为K OAl O 6SiO3822324.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是18 A.1.8gHO与D O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA22 B.精炼铜，若阳极失去0.1 NA个电子，则阴极增重3.2 g1 C.取50 mL14.

6、0 molL浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA D.标准状况下，22.4 LHF所含有的分子数目小于NA5.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、O三种元素组成。下列有关叙述不正确的是 A.该分子中不含手性碳原子 B.分子式为C H O108311.对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是12.25时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：下列说法不正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小 B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀-5-1-3-1 C.在 5 mL1.510 m

7、olL 的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.010 molL 的 AgNO 溶液，不能观察到白色沉淀3 D.在烧杯中放入 6.24 g硫酸银固体，加 200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为+-1 200 mL，溶液中Ag 的物质的量浓度为0.2 molL。13.2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER），KOH溶液为电解质-2-溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O+4OH+2H O=2Zn（OH）。下列有关说法正确的是224 A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时

8、电+解质溶液中K 向负极移动 B.在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生-ORR反应，并释放OH-+C.发生OER反应的电极反应式为2H O-4e=O+4H22 D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）14某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 和I，发生反应：H（g）+I（g）2222 2HI（g）。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。+172 8 8CClClClCl-原溶液中有IABCD向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝+原溶液中有NH4操 作现 象结 论向中滴入NaHCO 溶液3有白色沉淀生成-原溶液中有AlO

9、2向中先滴加BaCl 溶液再滴加HCl溶液2生成白色沉淀2-原溶液中有SO4向中滴加氯水和CCl，振荡静置4下层溶液呈橙色-168.5110AgClAg SO24Ag S2AgBrAgI-101.810-51.410-506.310-137.710容器起始浓度平衡浓度-1c（H）/molL2-1c（I）/molL2-1c（HI）/molL甲乙丙丁0.010.010.0040.010.02a0.020.01b0.020.02cNA 如图装置中 D 电极应连 电极。（填“A”或“B”）。该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的B极反应式为：。C 极反应式为：。（3）在相同体积的恒

10、容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu O分别进行催化分解水的实验：2 水蒸气的浓度随时间 t 变化如表所示：根据上述数据分析：催化剂的效率：实验 实验（填“”或“”或“0.004，c=0.008 B.平衡时，H 的转化率：丁甲2 C.平衡时，乙中H 的转化率大于20%D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25215.25时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH H O溶液按不同体积32比混合，保持V+V=100mL（溶液体积有简单叠加），V、V 与abab混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份

11、。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A.混合酸中HNO 物质的量浓度为2mol/L33+2+B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe=3Fe，BC段产生氢气 C.原混合酸中H SO 物质的量为0.4 mol24 D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4二、非选择题（共52分）17.（10分）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠钙联合处理法。第一步：用NaOH溶液吸收SO。2NaOH+SO=Na SO+H O222

12、32 第二步：将所得的Na SO 溶液与生石灰反应。Na SO+CaO+H O=CaSO+2NaOH232323 完成下列填空：（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：（3）NaOH的电子式为 。（4）若在第一步吸收SO 后得到的NaOH和Na SO 混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶223液变为无色，生成Na SO 和NaBr。写出发生反应的化学方程式 。24 （5）钠钙联合处理法的优点有 。（任写一点即可）18.（14分）KMnO 在生产和生活中有着广泛的用途。

13、某化学小组在实验室制备KMnO 并探究44其性质。请回答下列问题：（一）KMnO 的制备。42018年上学期高二年级期末考试试题化学科 第页（共页）2018年上学期高二年级期末考试试题化学科 第页（共页）2018年上学期高二年级期末考试试题化学科 第页（共页）步骤 先利用如图甲所示装置由MnO 制备K MnO。224 （1）装置A应选用图乙中的 （填“a”、“b”或“c”）。（2）装置B中所盛试剂的名称为 。（3）装置C处制备K MnO 的化学方程式为 。24步骤 由K MnO 制备KMnO。已知：K MnO 易溶于水，水溶液呈墨绿色。24424 主要过程如下：充分反应后，将装置C处所得固体加

14、水溶解，过滤；向的滤液中通入足量CO，过滤出生成的MnO；22 将的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得 KMnO 晶体。4 （4）过程向的滤液中通入足量CO，其还原产物为 。2 （5）过程干燥KMnO 时，温度不宜过高的原因是 。4 （二）KMnO 的性质。4 KMnO 具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H C O 溶液的浓度。4224反应：2KMnO+5H C O+3H SO=K SO+2MnSO+10CO+8H O42242424422 （6）滴定终点现象是：当加入最后一滴酸性KMnO 溶液时，溶液颜色 ，4且半分钟内不褪色。c（标准KMnO 溶液）=

15、0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H C O 溶4224-1液的浓度为：molL。A.Ka（HX）的值与K（NH H O）的值相等b32-c（X）-c（OH）c（HX）B.c、d两点，值相等+C.ad点过程中，存在c（X）=c（NH）4+D.b点，c（NH）+c（HX）=0.05mol/L4第卷（非选择题，52 分）BCabc甲乙实验次数编号待测液体积（mL）滴入的标准液体积（mL）12310.0022.9520.0519.9510.0010.00电解21212119.（14分）纳米级Cu O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu O的两种方法：22 方法

16、a：用炭粉在高温条件下还原CuO 方法 b：电解法，反应为2Cu+H O Cu O+H 222-1 （1）已知：2Cu（s）+O（g）=Cu O（s）H=akJmol221-1 C（s）+O（g）=CO（g）H=bkJmol22-1 Cu（s）+O（g）=CuO（s）H=ckJmol23 则方法 a 中反应的热化学方程式是：。-（2）方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH 的浓度而制备纳米Cu O，装置如图所示：2离子交换膜电极2H O 2H（g）+O（g）H0222Cu O2光照NaOH溶液序号010203040500.0500.0500.100.04920.04880.0940.04860.04840.0900.04850.04800.0900.04800.04800.0900.04800.04800.090T1T1T2t/min-1/molL温度/气体铁粉的质量/gABCO5.6 11.2 16.8 22.4 28.0KOH和的混合物MnO4有孔塑料板双氧水KClO 和MnO34的混合物MnO4锌粒稀硫酸c