2022版新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 综合拔高练（含解析）苏教必修第一册.docx

1、第二单元综合拔高练五年高考练考点1钠及其化合物的性质、应用与反应1.(双选)(高考组编,)下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是()A.(2020浙江7月选考,8B)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B.(2020浙江7月选考,9A)高压钠灯可用于道路照明C.(2020浙江7月选考,12A)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2D.(2020江苏单科,6A)室温下,Na在空气中反应生成Na2O22.(双选)(高考组编,)下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是()A.(2019江苏单科,6D)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2B.(2019天津理综,3C)盐碱地(含较多Na2CO3

2、等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良C.(2020浙江1月选考,8C)钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.(2018浙江11月选考,5A)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多3.(2016江苏单科,6,2分,)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()考点2离子反应与离子共存4.(2020江苏单科,4改编,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1氨水:Na+、K+、OH-、NO3-B.0.1 molL-1盐酸:Na+、K+、SO42-、SiO32-

3、(硅酸根离子,硅酸是不溶于水的沉淀)C.0.1 molL-1 KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-D.0.1 molL-1 AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.(2019江苏单科,4,2分,)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-(偏铝酸根离子,与氢氧根离子不反应)B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、

4、NO3-、HSO3-考点3离子方程式的书写及正误判断6.(2020课标,11,6分,)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(易错)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O 2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2 CaCO3+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+H2O2 O2+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH- NH3H2O7.(高考组编,)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.(2020浙江7月选考,13A)(NH4)2Fe(SO4)2溶

5、液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+ BaSO4B.(2020浙江7月选考,13D)CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2+2OH- Cu(OH)2C.(2020天津,4A)CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+ H2O+CO2D.(2019江苏单科,7A)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O8.(2017江苏单科,6,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H

6、+SO42- BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O三年模拟练1.(2021河北安平中学高一上12月月考,)将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生又有沉淀产生的有()MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A.1个B.2个C.3个D.4个2.(2020四川成都外国语学校月考,)向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:实验取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是()A.过氧化钠与水反应产生的气体

7、为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验、证明使含酚酞的溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O23.(2021天津静海第一中学高一12月月考,)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(深度解析)A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液4.(2020河北保定高一上期中,)某干燥粉末可能由N

8、a2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.B.C.D.5.(2020山西大学附属中学高一上月考,)泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是()质

9、量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的盐酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐,与足量盐酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2NaHCO3与盐酸反应生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存A.B.C.D.6.(2020宁夏银川第二中学高一上期末,)用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2)(深度解析)A.把钠放入足量稀盐酸中B.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.把钠放入足量水中7.(2020重庆北碚朝阳中学高一上期中,)某课外活动小组为了检验钠与

10、水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和钠块,再从U形管左端加入水(滴有酚酞试液),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝。回答下列问题:(1)如何检查A装置的气密性:。(2)反应过程中金属钠除了逐渐变小外,A装置中还有什么现象?。(3)写出A装置中反应的离子方程式:。(4)铜丝的变化为,反应的化学方程式是。深度解析答案全解全析五年高考练1.BC碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳,则稳定性:NaHCO3Na2CO3,A错误;高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,所以高压钠灯常用于道路照明,B正确;氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠,C正确;室温

11、下,钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,D错误。2.CD室温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,A错误。Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,不能改变土壤的碱性,B错误。钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,因此不能用泡沫灭火器灭火,可以用沙土灭火,C正确。碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,D正确。3.CA项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,

12、加热会导致NaHCO3分解。4.AB项,SiO32-在酸性溶液中不能大量存在,错误;C项,I-具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,错误;D项,Cl-与Ag+不能大量共存,SO42-与Ag+也不能大量共存,错误。5.AA项,在NaOH溶液中,Na+、K+、CO32-、AlO2-相互之间不发生化学反应,可以大量共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,MnO4-具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C项,CO32-和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,NO3-可将HSO3-氧化,不能大量共存,且H+与HSO3-不能大量共

13、存,错误。6.A设少量Cl2为1 mol,根据得失电子守恒可知,1 mol Cl2消耗1 mol SO32-:Cl2+SO32-+H2O 2Cl-+SO42-+2H+,由于SO32-过量,继续消耗产生的H+生成HSO3-,故总反应的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O 2HSO3-+2Cl-+SO42-,A项正确;将离子方程式写为化学方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合强酸制弱酸规律,B项错误;加入的少量Fe3+对H2O2的分解起催化作用,催化机理为2Fe3+H2O2 O2+2H+2Fe2+和H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O,C项错误;由电离方程式NH4HSO4 NH4

14、+H+SO42-可知,OH-先与H+反应,再与NH4+反应,故同浓度同体积两种溶液混合,发生的反应为H+OH- H2O,D项错误。易错提示B选项为易错点,在解答时容易忽略H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。7.D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应,OH-先与Fe2+反应,再和NH4+反应,由于Ba(OH)2较少,NH4+不会参与反应,离子方程式为Fe2+SO42-+Ba2+2OH- Fe(OH)2+BaSO4,A错误;向硫酸铜溶液中滴加氨水,一水合氨与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱电解质,在离子方程式中不能拆开,离子方

15、程式为Cu2+2NH3H2O 2NH4+Cu(OH)2,B错误;CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,碳酸钙是固体难溶物,写离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,C错误;NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气为单质不能拆,产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,D正确。8.BA项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O;D项,NH4+也参与反应,正

16、确的离子方程式为NH4+HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。三年模拟练1.C金属钠放入MgSO4溶液中,生成氢氧化镁白色沉淀,同时放出氢气,正确;金属钠放入NaCl溶液中,生成氢气和NaOH,没有沉淀产生,错误;金属钠放入Na2SO4溶液中,生成氢气和NaOH,没有沉淀产生,错误;金属钠放入饱和澄清石灰水中,能生成氢气,且有氢氧化钙析出,正确;金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中,能生成氢气,同时生成碳酸钙白色沉淀,正确;故既有气体产生又有沉淀产生的是,即3个。答案为C。2.BNa2O2与水反应产生的气体为O2,A项正确;Na2O2与水反应不需要催化剂,B项错误;实验

17、、作为对照实验,能证明使酚酞溶液褪色的不是NaOH和氧气,C项正确;根据向反应后的溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体,该气体能够使带火星的木条复燃,可判断Na2O2与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D项正确。3.AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液及HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液的反应,均可用2H+CO32- H2O+CO2,A符合;CH3COOH为弱酸,在离子方程式中用分子式表示,而HCl为强酸,在题给反应的离子方程式中用H+表示,B不符合;BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl,而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4与Cu(OH

18、)2沉淀,两者的离子方程式不同,C不符合;H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH- H2O,而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42- BaSO4+2H2O,D不符合。素养解读本题通过考查离子方程式的书写,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。4.A将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),说明气体中含有CO2,从而得出该粉末中有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种,X通过足量的NaOH溶液后气体体积缩小,即还有气体剩余,剩余气体为氧气,从而说明该干燥粉末中有Na2O2;将原

19、来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,只有NaHCO3受热分解,说明一定有NaHCO3,剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,说明此固体中有Na2O,Na2O受热与O2反应生成Na2O2,从而质量增加。因此得出粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定是否含有Na2CO3、NaCl。A项正确。5.ANaHCO3和Na2CO3与盐酸发生反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,由于M(NaHCO3)M(Na2CO3),质量相同的NaHCO3、Na2CO3,NaHCO3物质的量较多,则与足量盐酸反应产生

20、的CO2比Na2CO3多,正确,错误;由于碳酸钠与盐酸反应分步进行,首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳,则NaHCO3与盐酸反应生成CO2比Na2CO3快得多,正确;NaHCO3不稳定,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,错误。6.B少量钠与稀盐酸、硫酸铜溶液、水反应的化学方程式分别是2Na+2HCl2NaCl+H2、2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+H2+Cu(OH)2、2Na+2H2O 2NaOH+H2,由方程式可知钠和生成氢气的关系为2NaH2,三者生成氢气的物质的量相同,将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2、2

21、Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,除钠和水反应生成的氢气外,反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气,则放出的氢气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多,B项正确。解题关键将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中,明确除钠和水反应生成氢气外,反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气是解答关键,也是解答难点。7.答案(1)关闭止水夹,向U形管左端加水,如果左端液面高于右端并能保持稳定的液面差,证明气密性良好(2)钠在水和煤油的界面上下浮动,U形管中溶液变为红色(3)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2(4)由黑色变为红色H2+CuO H2O+Cu解析(1)该实验有气体生成,需要检查装置的气密性,具体操作是关闭止水夹,向U形管左端加水,如果左端液面高于右端并能保持稳定的液面差,证明气密性良好。(2)金属钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2,金属钠的密度小于水的密度,大于煤油的密度,因此产生的气体推动钠在水和煤油的界面上下浮动,金属钠与水反应生成NaOH,U形管中水溶液变为红色。(3)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2。(4)H2还原氧化铜,其反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O,铜丝由黑色变为红色。素养解读本题通过实验考查钠与水反应的产物,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。