湖南省双峰县第一中学、湘潭县一中2019-2020学年高二化学9月联考试题（PDF）.pdf

1、2019 年下学期湘潭县一中、双峰一中高二 9 月联考试题卷(化学)第 1 页共 6 页2019 年下学期湘潭县一中、双峰一中高二 9 月联考试题卷化 学 科 目命题人：邓巧慧审核人：何灿辉本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意。）1下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁偷光。ABC

2、D只有2下列说法不正确的是()A 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B根据反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等C现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化3在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A.v(NH3)=0.1 mol/(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol/(Lmin)C.v(N2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.03 mol

3、/(Ls)4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中错误的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B红磷比白磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g)与 4 mol Y(g)，下列说法正确的是（）2019 年下学期湘潭县一中、双峰一中高二 9 月联考试题卷(化学)第 2 页共 6 页A充分反应后，放出热量为 a kJB当反应达到平衡状态时，体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变C当反应达到平衡状态时，X

4、 与 W 的物质的量浓度之比一定为 12D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小6高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法错误的是()A该反应化学方程式为 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)B升高温度，正、逆反应速率均增加C恒温恒压下，通入氦气，H2 浓度不变D该反应的焓变为正值7下列说法正确的是()A1 g H2 和 4 g O2 反应生成液态水放出 71.45 kJ 热量，则氢气的燃烧热为 142.9 kJmol-1B在 25oC、101kPa，1 mol S(s)和 2 mol S(

5、s)的燃烧热相等CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应是吸热反应D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ8下列有关说法正确的是()A对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H pqB若改变条件使得平衡正向移动，达到新

6、平衡时，生成物的百分含量一定增加C若 mnpq，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a molD若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mn15.可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)H，反应过程中，当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B 的转化率减小C恒温恒容时，当混合气体的密度不再变化，反应达到平衡状态Dabcd16用 CO 合成甲醇的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)

7、CH3OH(g)HT2T3B平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）17(14 分)I为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。编号实验操作实验现象分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5%H2O2 溶液，各滴入3 滴 1 mol/LFeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管 B 放入盛有 40左右热水的烧杯中浸泡。试管 A 中不再产生气泡；试管 B 中产生的气

8、泡量增多。另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5 mL10%H2O2 溶液。两支试管中均未明显见到有气泡产生。请回答下列问题：(1)实验的目的是其他条件相同时，探究对 H2O2 分解速率的影响。(2)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是(用实验中所提供的几种试剂)。II某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间（min）12345氢气体积（标准状况）/mL50120232290310(1)哪一时间段(指 01 min、12

9、 min、23 min、34 min、45 min)反应速率最大，原因是。(2)求 23 分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是18.(10 分)25时，在体积为 2 L 的密闭容器中，气态物质 A、B、C 的物质的量 n（mol）随2019 年下学期湘潭县一中、双峰一中高二 9 月联考试题卷(化学)第 5

10、页共 6 页时间 t 的变化如图 1 所示。已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大。图 1图 2(1)根据图 1 数据，写出该反应的化学方程式(2)根据图 1 所示，在 57 min 内，若 K 值不变，则此处曲线变化的原因是(3)图 2 表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图，各阶段的平衡常数如表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1K2K3K4根据图 2 判断，在 t3 时刻改变的外界条件是；K1、K2、K3、K4 之间的关系为（用“”、“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”)。(4)恒温恒容时，下列各项可以作为反应达到化学平衡状态的标志A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DH2 的消耗速率与 CH3OH 的生成速率之比为 3:1