2022版新教材高中化学 第1章 认识化学科学 专题强化练1 以物质的量为中心的有关计算（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、专题强化练1以物质的量为中心的有关计算1.()以物质的量为中心的计算是化学计算的基础,下列与物质的量相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为321B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下,11.2 L X气体的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5ba2.(2020河北唐山一中高一期中,)b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和标准状况下V L氢气。该金属的相对原子质量为()A.bVB.3b2V

2、C.22.4bVD.33.6bV3.(2021河北沧州三中高一上期中,)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L任何气体单质一定含有2NA个原子B.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3NAC.常温常压下,22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下,0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.3NA4.(2021江苏扬州中学高一阶段测试,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NAB.1.8 gNH4+含有的电子数为1.1NAC.1.6 g由氧气和臭氧

3、组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD.0.1 molL-1的AlCl3溶液中含有0.3NA个Cl-5.(2020北京师范大学附属中学高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有钠离子数为0.02NAC.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 molL-1的H2SO4溶液中,含有H+个数为NA6.(双选)()下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是()A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(S

4、O4)3,溶液体积之比为321,则SO42-浓度之比为113B.将1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 molL-1C.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1D.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 molL-17.(2020福建师大附中高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是()A.25 、101 kPa条件下,22 g CO2所含的原子数目为1.5NAB.标准状况下,

5、0.1 mol H2O含有的分子数目为0.1NAC.0 、101 kPa条件下,含0.3NA个O2分子的氧气的体积是6.72 LD.58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为NA8.(2021山东济南长清一中高一月考,)根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为L,它与同条件下mol H2S含有相同的氢原子数。(2)某氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该气态氧化物的体积是448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。(3)将3.9 g过氧化钠投入一定量的水中,充分反应,所得溶液加水稀释到500 mL。3.9 g过氧化钠的物质的量为,反

6、应中生成的气体在标准状况下的体积为。9.(2021河南洛阳高一月考,)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.25 mol CH4在标准状况下的体积为L,含有个氢原子。(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为;标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。(3)9.5 g某二价金属的氯化物含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属的相对原子质量为。(4)若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2

7、)后,生成Fe的质量为g。(6)一定温度下,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在恒温密闭容器中分解为两种气体单质,此时压强增加了75%,则AH3分解反应的化学方程式为。答案全解全析专题强化练1以物质的量为中心的有关计算1.D2.D3.B4.C5.B6.AC7.D1. DCO、CO2、O3分别含有1 mol O,则三种气体的物质的量分别为1 mol、12 mol、13 mol,所以三种气体物质的量之比=1 mol12 mol13 mol=632,故A错误;气体摩尔体积受温度和压强影响,温度和压强未知,无法计算二氧化碳的物质的量,所以无法比较28 g CO和22.4 L CO2中C原子个数,故B错

8、误;摩尔质量有单位,则X气体的摩尔质量是32 g/mol,故C错误;a g氯气的物质的量为ag71 g/mol=a71 mol,每个氯气分子中含有2个氯原子,所以氯气分子个数为0.5b,因此NA=0.5ba71mol=35.5ba mol-1,故D正确。2.Dn(H2)=V22.4 mol,设金属为A,根据题干信息可得出化学方程式:2A+3H2SO4 A2(SO4)3+3H2,可知n(H2)n(A)=32,故n(A)=2n(H2)3,该金属的摩尔质量M=mn(A)=bgn(A)=33.6bV g/mol,金属的相对原子质量和其摩尔质量的数值相等,故D正确。3.B标准状况下,22.4 L气体单质

9、的物质的量为1 mol,则一定含有NA个气体分子,不一定含2NA个原子,如标准状况下22.4 L臭氧,含有3NA个原子,故A错误;常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总物质的量为(22+26)g16 g/mol=3 mol,含氧原子总数为3NA,故B正确;常温常压下,H2O是液体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;0.3 mol CO2中含有氧原子数为0.6NA,故D错误。4.C标准状况下CCl4是液体,11.2 L CCl4的物质的量不是0.5 mol,故A错误;1.8 g NH4+含有的电子的物质的量为1.8 g18 g/mol10=1 mol,数目为NA,故B错误

10、;1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为1.6 g16 g/mol=0.1 mol,数目为0.1NA,故C正确;溶液体积未知,不能计算0.1 molL-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目,故D错误。5.B标准状况下H2O不是气体,故A不正确;1.06 g Na2CO3的物质的量为1.06 g106 gmol-1=0.01 mol,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有钠离子数为0.02NA,故B正确;常温常压下,NA个CO2分子的体积不是22.4 L,故C不正确;溶液的体积未知,无法计算H2SO4的物质的量,且溶液中有H2O,H2O也提供H+,故D不正确。6.A

11、C假设三种溶液的浓度均为1 molL-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别为1 molL-11=1 molL-1、1 molL-11=1 molL-1、1 molL-13=3 molL-1,即SO42-浓度之比为113,A项正确;将1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=1molL-11+0.5 molL-122=1 molL-1,B项错误;根据稀释前后溶质的物质的量不变,有1010-3 L18.4 molL-1=c1 L,解得c=0.184 molL-1,C项正确;标准状况下,22

12、.4 L HCl溶于1 L水,所得溶液体积不是1 L,所得盐酸的物质的量浓度不是1 molL-1,D项错误。7.D22 g二氧化碳的物质的量为0.5 mol,而一个二氧化碳分子中含3个原子,所以0.5 mol二氧化碳中含原子数目为1.5NA,故A正确;0.1 mol H2O中含有的分子个数为0.1NA,故B正确;0.3NA个氧气分子的物质的量为0.3 mol,在0 、101 kPa条件下,V=nVm=0.3 mol22.4 Lmol-1=6.72 L,故C正确;58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol,1 mol氯化钠中含2 mol离子,即离子数目为2NA,故D错误。8.答案(1)2.240.

13、15(2)64 gmol-132(3)0.05 mol0.56 L解析(1)在标准状况下,1.7 g氨气的物质的量是1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,所占的体积约为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,其中含有0.3 mol氢原子,它与同条件下0.15 mol H2S含有相同的氢原子数。(2)某氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该气态氧化物的体积是448 mL,物质的量是0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,则氧化物的摩尔质量为1.28 g0.02mol=64 gmol-1,R的相对原子质量为64-32=32。(3)3.9 g过氧化钠的

14、物质的量为3.9 g78 gmol-1=0.05 mol,溶于水发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,反应中生成的气体在标准状况下的体积为0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L。9.答案(1)5.66.021023(2)222121(3)95 g/mol24(4)22.4bcaNA L(5)11.2(6)4AH3 A4+6H2解析(1)标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,0.25 mol甲烷的体积为0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L;0.25 mol甲烷中含有氢原子个数为0.25 mol46.021023 mol-1=6.021023。(2

15、)相同质量的CO和CO2,它们的物质的量之比为128144=117,一个CO中含有2个原子,一个CO2中含有3个原子,则相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为(112)(73)=2221;含有相同氧原子数的CO和CO2的物质的量的之比为21,则它们的体积之比为21。(3)某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1 mol,又已知其质量m=9.5 g,则该氯化物的摩尔质量M=mn=9.5 g0.1mol=95 g/mol;物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量,故该金属的相对原子质量为95-235.5=24。(4)若a g某气体中

16、含有的分子数为b,则c g该气体含有的分子数为bca,c g该气体的物质的量为bcaNA mol,则标准状况下c g该气体的体积为22.4bcaNA L。(5)标准状况下6.72 L CO的物质的量为6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol,CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe,由化学方程式可知,0.3 mol CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应可以生成0.2 mol Fe,则0.2 mol Fe的质量为0.2 mol56 g/mol=11.2 g。(6)设A的单质为Am,则可将化学方程式写成2mAH3 2Am+3mH2,反应后压强增加75%,根据阿伏加德罗定律及其推论,恒温恒容时压强之比等于物质的量之比,则有2+3m2m=1+0.751,解得m=4,故化学方程式为4AH3 A4+6H2。