2022版新教材高中化学 第2章 元素与物质世界 专题强化练2 离子共存 离子方程式的书写与正误判断（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、专题强化练2离子共存离子方程式的书写与正误判断1.(2021北京第四十三中学高一阶段性考试,)下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是()A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.H+、K+、CO32-、OH-D.Ba2+、H+、SO42-、NO3-2.(2021天津第二十一中学高一期中检测,)在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.(2020天津耀华中学高一上期中,)下列各组离子

2、在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、CO32-C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3-、SO42-、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-4.(2021山东威海荣成高一期中,)下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量H+的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.滴加酚酞试液显红色的溶液:Na+、Ba2+、SO42-、HCO3-C.含有大量Fe3+的溶液:K+、SO42-、OH-、NO3-D.含有大量ClO-的溶液:H+、Fe3+、SO4

3、2-、Na+5.(2020华南师范大学附属中学高一期中,)下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H+CO32- CO2+H2O错误,碳酸钙难溶于水,不应该写成CO32-B向硫酸溶液中加入氢氧化钡:Ba2+SO42- BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2错误,应生成Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H+ Cu2+H2O正确6.(双选)()下列根据化学方程式改写成的离子方程式正确的是()A.CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3Ca2+2OH- Ca(OH)2B.BaCO3+2HCl BaCl2+CO

4、2+H2OCO32-+2H+ CO2+H2OC.Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO3Ca2+CO32- CaCO3D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OH+OH- H2O7.(2020山东济南历城二中高一上月考,)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液;盐酸与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液8.(2021安徽亳州

5、二中高一期中,)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OC.BC段溶液的导电能力不断增强,说明过量的Ba(OH)2发生电离D.BC段溶液中:Al3+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存9.(2020河南省实验中学高一上期中,)为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验:分别测定了0.1 molL-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3

6、溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液中c(H+)=0.1 molL-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1 molL-1。取NaHSO4溶液于试管中,滴入少量BaCl2溶液,有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取NaHCO3溶液于试管中,滴入少量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀盐酸,沉淀溶解并有无色无味气体生成。(1)根据该小组同学的实验结果,分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。HCl:;NaHSO4:;NaHCO3:。(2)写出中反应的离子方程式:。(3)写出中白色沉淀生成及溶解所对应

7、的离子方程式:。答案全解全析专题强化练2离子共存离子方程式的书写与正误判断1.B2.A3.D4.A5.B6.CD7.A8.D1.BCa2+、CO32-可结合生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;四种离子相互不反应,可以大量共存,B符合题意;H+可与CO32-反应生成二氧化碳和水,与OH-反应生成水,不能大量共存,C不符合题意;Ba2+与SO42-可结合生成BaSO4沉淀,不能大量共存,D不符合题意。2.AZn2+、Al3+、SO42-、Cl-相互之间不反应,都不与氢离子反应,可在溶液中大量共存,故A正确;Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;含Fe3+的溶

8、液呈黄色,故C错误;HCO3-与H+反应生成H2O和CO2,在溶液中不能大量共存,故D错误。3.DBa2+与SO42-、CO32-发生反应,SO42-、CO32-在含大量Ba2+的溶液中不能大量存在,故A错误;H+、Mg2+与CO32-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀,Cu2+在含大量OH-的溶液中不能大量存在,故C错误;H+、K+、SO42-、NO3-相互之间不反应,它们也不与Na+反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。4.A含有大量H+的溶液中,该组离子相互之间不反应且与H+不反应,可大量共存,故A正确;滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性,存在大量

9、OH-,HCO3-会与OH-反应而不能大量存在,且Ba2+与SO42-会反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,故C错误;ClO-会与H+反应生成弱电解质HClO而不能大量共存,故D错误。5.B碳酸钙难溶于水,正确的离子方程式为2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+,故A不符合题意;向硫酸溶液中加入氢氧化钡,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,故B符合题意;铁粉与稀硫酸反应:Fe+2H+ Fe2+H2,故C不符合题意;氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H+ Cu2+H2O,故D不符合题意。6.

10、CD碳酸钙是难溶物,不能拆写成离子形式,且碳酸钙的溶解度小于氢氧化钙,反应CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3不能发生,A错误;碳酸钡是难溶物,不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O,B错误。7.AA项,二者反应实质相同,能用同一个离子方程式表示:CO32-+2H+ CO2+H2O;B项,醋酸为弱酸,不能拆成离子的形式,盐酸为强酸,HCl应拆成离子形式,所以二者不能用同一个离子方程式表示;C项,前者反应实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,后者除了钡离子与硫酸根离子反应,还有氢氧根离子与氢离子反应,所以不能用同一个离子方程式表示;

11、D项,前者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,后者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水,还有钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,所以二者不能用同一个离子方程式表示。8.DAB段溶液的导电能力不断减弱,是因为硫酸与氢氧化钡反应,生成的硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度不断下降,不能说明产物BaSO4是非电解质,A错误;AB段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,B错误;BC段溶液的导电能力不断增强,则自由移动离子的浓度逐渐增大,说明过量的H2SO4发生电离,C错误;BC段溶液含过量硫酸:Al3+、NH4+、Na+、Cl-相互之间不反

12、应,且和H+、SO42-均不发生反应,可以大量共存,D正确。9.答案(1)HCl H+Cl-NaHSO4 Na+H+SO42-NaHCO3 Na+HCO3-(2)Ba2+SO42- BaSO4(3)2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO32-、BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2解析(1)HCl溶液中c(H+)=0.1 molL-1=c(HCl)、NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1=c(NaHSO4),而NaHCO3溶液中c(H+)远远小于0.1 molL-1,说明HCl、NaHSO4都完全电离,而NaHCO3电离生成Na+和HCO3-,其电离方程式分别为HCl H+Cl-、NaHSO4 Na+H+SO42-、NaHCO3 Na+HCO3-。(2)NaHSO4和BaCl2反应生成硫酸钡、氯化钠和HCl,反应的离子方程式为Ba2+SO42- BaSO4。(3)足量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO32-;碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2。