2022版新教材高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡基础训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、第一节 电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质答案： D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2+2NO3-B.H2O+H2OH3O+OH-C.HClO=ClO-+H+D.KOH=K+OH-答案：C3.（2021山东淄博高二月考）对室温下c(H+) 、体积均相同的HCl 溶液和CH3COOH 溶液分别采取以下措施，下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa 晶体，两溶液的氢

2、离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同答案： A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO- 和H+ 即可证明CH3COOH 达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO- 和H+ 的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH 达到电离平衡状态C. 当NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4+ 和OH- 的浓度相等D. H2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱答案： D5.下列关于电离平衡常数(K) 的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K)

3、与温度无关B.H2CO3 的电离常数表达式Ka=c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K1K2K3答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A. B. C. D. 答案：C解析：只能说明醋酸易溶于水；只能说明醋酸是电解质，而不能说明是弱电解质；说明醋酸没有完全电离，是部分电离，是弱电解质；只能说明醋酸的酸性比碳酸强，且能与碳酸钙反应，但不能说明醋酸是弱电解质。7.氢氰酸(HCN) 是

4、一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. Ka(HCN) B. c(H+)C.c(CN-)/c(HCN) D.c(HCN)/c(H+)答案： C解析：电离平衡常数只与温度有关，因此在稀释过程中Ka(HCN) 不变，故A错误；HCN 为弱酸，HCN 溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+) 增大，但c(H+) 不断减小，故B错误；因Ka(HCN)=c(CN-)c(H+)c(HCN) ，HCN 溶液加水不断稀释，促进电离，c(H+) 不断减小，Ka(HCN) 不变，则c(CN-)c(HCN) 增大，故C正确；因Ka(HCN)=c

5、(CN-)c(H+)c(HCN) ，HCN 溶液加水不断稀释，促进电离，c(CN-) 不断减小，Ka(HCN) 不变，则c(H+)c(HCN) 增大，c(HCN)c(H+) 减小，故D错误。8.（2021山东临沂高二月考）电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量100% 。现取20mLc(H+)=0.001molL-1 的CH3COOH 溶液，加入0.2molL-1 的氨水，测得溶液导电能力变化如下图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为( )A.0.1% B.0.5% C.1% D.1.5%答案： C解析：CH3COOH 溶液中c(H+)=0.

6、001molL-1 ，根据题图可知，当氨水的体积为10mL 时溶液导电能力最强，说明此时氨水恰好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为0.2molL-10.01L0.02L=0.1molL-1 ，CH3COOH 的电离度为0.001molL-10.1molL-1100%=1% 。9.现有浓度均为0.1molL-1 的盐酸、硫酸、醋酸溶液，回答下列问题：（1）溶质为弱电解质的溶液是 ，导电能力最弱的是 。（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是 ；加水稀释至100倍，氢离子浓度大于0.002molL-1 的是 。（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL-1 ，则醋酸的电离度为 ，该温度下醋酸的

7、电离平衡常数K= 。答案：（1）醋酸 ; 醋酸 （2）硫酸 ; 醋酸 （3）4% ; 1.610-4解析：（1）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其溶液中离子浓度较小，导电能力较弱。（2）硫酸为二元酸，在溶液中完全电离，硫酸中c(H+)=0.2molL-1 ，所以三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释至100倍，强酸溶液中氢离子浓度变为原来的1100 ，弱酸溶液中氢离子浓度要大于原来的1100 ，所以加水稀释至100倍，氢离子浓度大于0.002molL-1 的是醋酸。（3）醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL-1 ，则醋酸的电离度=已电离的醋酸的浓度醋酸的总浓度100%=0.004molL

8、-10.1molL-1100%=4% ，醋酸的电离常数Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=0.0040.0040.1-0.0040.0040.0040.1=1.610-4。素养提升练10.已知H2CO3 的电离平衡常数：Ka1=4.310-7 、Ka2=5.610-11 ，HClO 的电离平衡常数：Ka=2.9510-8 。在反应Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 的浓度增大可加入( )A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O答案：C11（A）.把1L0.1molL-1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L ，下列叙述正确的是( )A.c(CH

9、3COOH) 变为原来的110B.c(H+) 变为原来的110C.c(CH3COO-)c(CH3COOH) 的比值减小D. 溶液的导电性减弱答案： D解析：加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故c(CH3COOH) 应小于原来的110 ，c(H+) 应大于原来的110 ，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH) ，n(CH3COO-) 增大，n(CH3COOH) 减小，故c(CH3COO-)c(CH3COOH) 的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故D项正确。11（B）.（不定项）把1L0.1molL-1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到1

10、0L ，下列叙述正确的是( )A.c(CH3COOH) 变为原来的110B.c(H+) 变为原来的110C.c(CH3COO-)c(CH3COOH) 的比值增大D. 溶液的导电性减弱答案：C ; D解析：加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故c(CH3COOH) 应小于原来的110 ，c(H+) 应大于原来的110 ，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH) ，n(CH3COO-) 增大，n(CH3COOH) 减小，故c(CH3COO-)c(CH3COOH) 的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故C、D项正确。12.相同温度下，根

11、据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离平衡常数Ka910-7910-6110-2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z- 不能发生C.由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下，1molL-1HX 溶液的电离平衡常数等于0.1molL-1HX 溶液的电离平衡常数答案： D解析：A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据题表中数据可知，电离平衡常数：HZHYHX ，则酸性强弱关系：HZHYHX ，错误；B项，根据题表中数据可知HZ 的酸性大于HY ，则反应HZ+Y-=HY+Z- 能够发生，错误

12、；C项，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。13（A）.某温度下，等体积、相同c(H+) 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+) 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.曲线表示的是醋酸溶液中c(H+) 的变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗的NaOH 的量相同D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度答案：B解析：CH3COOH 属于弱电解质，在稀释时会电离出H+ ，故稀释时c(H+) 的变化要比盐酸中c(H+) 的变化慢一些，即曲线是

13、盐酸中c(H+) 的变化曲线，曲线是醋酸溶液中c(H+) 的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：bc ，故导电性：bc ，B项正确；a 点、b 点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+) 相同，但CH3COOH 为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl) ，故稀释前n(CH3COOH)n(HCl) ，即CH3COOH 消耗NaOH 的量多，C项错误；醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，稀释前两溶液中c(H+) 相同，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，a、b两点表示稀释相同的倍数，故a点酸的总浓度大于b

14、点酸的总浓度，D项错误。13（B）.（不定项）某温度下，等体积、相同c(H+) 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+) 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.曲线表示的是醋酸溶液中c(H+) 的变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗的NaOH 的量相同D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度答案：A ; B解析：CH3COOH 属于弱电解质，在稀释时会电离出H+ ，故稀释时c(H+) 的变化要比盐酸中c(H+) 的变化慢一些，即曲线是盐酸中c(H+) 的变化曲线，曲线是醋酸溶液中c(H+) 的变化曲线

15、，A项正确；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：bc ，故导电性：bc ，B项正确；a点、b 点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+) 相同，但CH3COOH 为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl) ，故稀释前n(CH3COOH)n(HCl) ，即CH3COOH 消耗NaOH 的量多，C项错误；醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，稀释前两溶液中c(H+) 相同，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，a、b两点表示稀释相同的倍数，故a点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度，D项错误。14. 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所

16、示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性强弱顺序为 。（2）写出H2CO3 的电离方程式： 。（3）常温下0.1molL-1 的CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 （填字母，下同）；若该溶液升高温度，4种表达式的数值增大的是 。A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000m

17、L ，稀释过程的pH 变化如图所示。则相同条件下HX 的电离平衡常数 （填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中由水电离出来的c(H+) 。答案：（1）CH3COOHH2CO3HClO（2）H2CO3H+HCO3- 、HCO3-H+CO32-（3）A ; ABC（4）大于 ; 大于解析：（1）温度一定时，酸的电离常数越大，相同浓度的酸的电离程度越大，酸性越强，由题表可知，酸性：CH3COOHH2CO3HClO 。（2）碳酸为二元弱酸，在水溶液中分两步发生电离，则H2CO3 的电离方程式为H2CO3H+HCO3- 、HCO3

18、-H+CO32- 。（3）常温下0.1molL-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，但c(H+) 减小，n(H+) 增大，n(CH3COOH) 减小，c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH) 增大；温度不变时，水的离子积常数不变，所以c(H+)c(OH-)=KW 不变；随着醋酸的不断稀释，c(H+) 不断减小，c(OH-) 不断增大，则c(OH-)c(H+) 不断增大。若该溶液升高温度：A项，醋酸的电离程度增大，电离产生的c(H+) 增大；B项，醋酸的电离程度增大，c(H+) 增大，c(CH3COOH) 减小，则c(H+)c(CH3COOH) 增大；C

19、项，温度升高，水的离子积常数增大，则c(H+)c(OH-) 增大；D项，升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+) 增大，虽然水的电离程度也增大，但c(OH-) 增大的幅度小，所以c(OH-)c(H+) 减小。（4）由题图可知，体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL 时，HX 溶液中c(H+) 比CH3COOH 溶液中小，HX 的pH 变化比CH3COOH 大，HX 的酸性强，则相同条件下HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX 的pH 比CH3COOH 大，则HX 的c(H+) 比CH3COOH 小，对水电离的抑制作用弱，所以HX 溶液中由水

20、电离出来的c(H+) 大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+) 。创新拓展练15. 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( )A. MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离B. MCl 在水分子作用下的溶解和电离是物理变化C. 固体离子化合物MCl 含有阴、阳离子而能导电D. M+ 和Cl- 均与水分子中的氧原子结合成水合离子答案：B解析：由题图可知，MCl 在水中完全电离，属于强电解质，A错误；MCl 在水分子作用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，B正确；固体离子化合物MCl 含有阴、阳离子，但不能自由移动，不能够导电，C错误；M+ 与水分子中的氧原子结合成水合离子，Cl- 与水分子中的氢原子结合成水合离子，D错误