2022版新教材高中化学 第四章 物质结构元素周期律 第一节 课时3 原子结构与元素的性质训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、课时3原子结构与元素的性质课标解读课标要求素养要求1.通过碱金属和卤族元素原子的原子结构特点,认识原子结构与元素性质的关系。2.以碱金属和卤族元素原子为例,了解主族元素性质的相似性和递变规律。1.科学探究与创新意识:能结合实验及事实说明碱金属和卤族元素性质的递变规律。2.宏观辨识与微观探析:能用原子结构解释碱金属和卤族元素性质及其递变规律,并能结合实验及事实进行说明。3.证据推理与模型认知:能利用碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。知识点一碱金属元素1.碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图元素符号LiNaKRbCs原子结构示

2、意图(2)原子结构特点结构特点相似性:最外层电子数相同,都是1个电子递变性:从LiCs,核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大2.碱金属化学性质的比较钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧钠与水反应钾与水反应钠先受热熔化为小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体钾迅速燃烧,比钠的燃烧更剧烈,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)钠与水反应时钠浮在水面上(浮),熔化成小球(熔),在水面上四处游动(动),发出“嘶嘶”的响声(响),溶液变为红色钾与水反应时钾浮在水面上(浮),熔化成小球(熔),在水面上四处游动(动),有轻微爆炸声,溶液变为红色2Na+O2Na2O2K+O2KO2(超氧化钾)2Na+2H2O2N

3、aOH+H22K+2H2O2KOH+H2钠、钾的最外层都只有一个电子,钾的电子层数比钠多,随着电子层数的增多,核电荷数的增加,原子半径增大,失电子能力增强,故钾的金属性比钠强,钾的失电子能力比钠强3.碱金属单质的物理性质4.碱金属单质及化合物性质的递变性结构及性质规律原子半径单质的还原性与水、氧气反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性5.碱金属的原子结构与化学性质的递变规律从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去最外层电子的能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐增强。判一判1.碱金属元素即第A族元素()2.碱

4、金属元素原子的次外层电子数都是8()3.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()4.从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔、沸点依次降低()5.K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na()知识点二卤族元素1.卤族元素的原子结构及特点(1)原子结构示意图FClBrI(2)原子结构特点相似性:最外层电子数都是7;递变性:FI,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大。2.卤素单质的颜色、状态单质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体3.卤素单质的化学性质(1)与氢气的反应卤素单质F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物的稳定

5、性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论F2I2:卤素单质与H2的反应越来越难,氢化物的稳定性逐渐减弱(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后,溶液呈橙色Cl2+2KBrBr2+2KCl静置后,溶液呈黄色Cl2+2KII2+2KCl续表实验操作实验现象化学方程式静置后,溶液呈黄褐色Br2+2KII2+2KBr结论Cl2I2:氧化性逐渐减弱判一判1.随核电荷数增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低()2.随核电荷数增加,卤素单质的氧化性逐渐增强()3.随核电荷数增加,卤族元素对应气态氢化物的稳定性逐渐增强()4.卤化氢都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()5.卤素

6、单质从F2I2的颜色随相对分子质量的增大而加深()探究点一钾与碱金属材料一:“望梅止渴”是大家耳熟能详的成语故事。那么望梅为什么能够止渴呢?原来,梅子中含有钾元素。人们觉得口渴,是由于体内的盐分特别多,造成钠离子过剩,而钾离子能使人体内多余的钠排出体外,因此当人们感到口渴时,吃一些梅子、苹果就可以止渴。只要有人说到梅子,在条件反射的作用下,虽然没有吃到梅子,但嘴里也分泌出一些唾液。唾液可以湿润咽喉,使人不觉得口渴。材料二:钾跟钠一样,也是银白色的金属,非常柔软。钾的熔点很低,为63,只要温度升高到63,金属钾就变成水银般的液体了。钾的密度很小,它比水还轻。钾也是一个非常“活泼好动”的金属元素,

7、刚刚切开的金属钾穿着一件银白色的“外衣”,非常漂亮,可你一转身,它就变得“灰头土脸”的,就像换了一个“人”。因此,人们把钾用固体石蜡封存,免得它到处“惹是生非”。问题1:材料二中提到“可你一转身,它就变得灰头土脸的”的过程发生了什么反应?提示钾与氧气发生化学反应,变成了氧化钾,颜色变暗。问题2:钾与水反应剧烈,甚至钾在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气,反应时放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。钾失火,应采取什么方法灭火?钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰?提示用沙土、石棉等覆盖灭火;所用钾不纯,其中可能含有钠元素,钠元素的焰色为黄色,黄色会掩盖紫色。问题3:钾是活泼的碱金属

8、,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳反应均能生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾、过氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。提示4KO2+2CO22K2CO3+3O2、2K2O2+2CO22K2CO3+O2。1.碱金属单质性质的相似性(用R表示碱金属单质)2.碱金属单质性质的递变性具体情况如下:物质的性质递变规律(LiCs)单质与氧气反应反应越来越剧烈,产物越来越复杂,Li只能生成Li2O;Na能生成Na2O和Na2O2;K能生成KO2等与水反应反应越来越剧烈,Na与水剧烈反应,K

9、与水反应比Na与水反应剧烈,Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸最高价氧化物对应的水化物的碱性碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCu。例(2021江苏徐州高一期末)某主族元素的原子最外层是第5层,其上有1个电子,下列描述中正确的是()A.常温下,其单质与水反应不如钠与水反应剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于氢氧化钾答案C由主族元素原子的最外层为第5层且只有1个电子可知,该元素位于元素周期表第五周期第A族,为Rb(铷)。由碱金属元素性质递变规律可知,Rb的金属性强于Na,故其与水反应比钠与水反应更剧烈,A项错误;Rb、K同主族,且Rb比K多一个电

10、子层,则Rb的原子半径比K的原子半径大,B项错误;Na2CO3、K2CO3均易溶于水,可类推出Rb2CO3也易溶于水,C项正确;该元素原子有5个电子层,而K有4个电子层,故该元素原子失电子能力比钾强,其最高价氧化物对应的水化物碱性强于氢氧化钾,D项错误。解题感悟掌握同主族元素性质的相似性和递变性时,一定要运用类比思维,同时注意挖掘隐含的性质递变规律,如碱金属的氯化物、碳酸盐和硫酸盐的可溶解性也存在递变规律。1.下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是()A.金属性逐渐增强B.化合价逐渐升高C.失电子能力逐渐减弱D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱答案A2.有人称可能存在的第119号未知

11、元素为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是()A.“类钫”单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1gcm-3答案A119号元素在元素周期表中位于第八周期第A族,所以性质与钫相似,具有“软、低(熔、沸点)”的特点,A项错误。探究点二溴与卤族元素材料一:1826年,法国青年波拉德用热水浸取海藻灰,再向其中通入氯气,得到紫黑色的固体碘晶体。他发现在提取后的母液底部,总沉着一层深褐色的液体,这液体具有刺鼻的气味。详细地进行研究后证明,深褐色的液体是一种当时人们还未发现的新元素。后来科学家把这种新元素称为

12、“溴”。材料二:溴是常温下唯一的非金属液体,它呈深红棕色,密度是水的两倍,在-7时就会凝结成固体,在59时又会变成气态。溴有一种强烈的窒息性的恶臭,它还很容易挥发,形成红棕色的蒸气,有很大的毒性,它能刺激人的眼黏膜,使人不住地流泪,利用这一性质溴被制成了催泪弹。问题1:你能写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式吗?提示Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2+2I-I2+2Cl-。问题2:你能从原子结构角度解释Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强的原因吗?提示Cl-、Br-、I-的电子层数逐渐增多,离子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失去电子的能力逐渐增强,故Cl-、Br-、I-

13、的还原性逐渐增强。问题3:为什么从F到I对应卤化氢的稳定性越来越弱?提示从F到I,随着核电荷数的增加,元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,元素非金属性逐渐减弱,故其对应的氢化物越来越不稳定。1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系2.卤素单质的相似性和递变性(1)相似性与H2反应:X2+H22HX(H2+I22HI)与活泼金属(如Na)反应:2Na+X22NaX与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(X=Cl、Br、I,必修一中Cl2和H2O反应用“”)(2)递变性具体情况如下:物质的性质递变规律(F2I2)单质与氢气反应越来越难氢

14、化物稳定性逐渐减弱离子还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(氟除外)3.卤素单质的特殊性(1)氟无正价,无含氧酸,而Cl、Br、I都有正价和含氧酸。(2)Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。(3)常温下呈液态的非金属单质是Br2,I2遇淀粉变蓝。(4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质,但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O4HF+O2。4.元素非金属性强弱的判断依据(1)根据元素周期表判断同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据单质及其化合物的性质判断单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。最高价氧化物对应的水化

15、物的酸性越强,元素的非金属性越强。(3)根据非金属单质间的置换反应判断活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:ClBr。(4)根据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-I。例砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体B.非金属性:At25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。据报道,我国研制的铯原子喷泉钟,测量精度已经可以达到3000万年不差一秒。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族,根据铯元素在元素周期

16、表中的位置,回答下列问题:1.(宏观辨识与微观探析)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。 答案61552.(证据推理与模型认知)铯单质与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式)。 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。 答案无蓝2Cs+2H2O2CsOH+H2强1.(2021山东滨州高一检测)下列说法中,不符合第A族元素性质特征的是()A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性(除F外)D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱答案A2.(2021河北石家庄高一检测)34Se是人体必需的微量元素,

17、最外层有6个电子。下列说法错误的是()A.Se位于第四周期第A族B.H2Se的热稳定性比H2S弱C.H2SeO4的酸性比HBrO4强D.Se的同位素原子具有相同的电子数答案C3.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.还原性:Cl-Br-C.卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量的增大而增大D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案C4.(2021河北保定高一月考)锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列说法正确的是()A.碱金属单质在氧气中燃烧,都生成过氧化物B.Li原子是碱金属中原子半径最小的C.Li、Na、K、R

18、b+的最外层都只有一个电子D.Na+比Li多一个电子层答案B5.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大C.第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低答案B6.下列说法中正确的是()A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性:RbKNaLiC.Fe、Na分别和稀盐酸反应时,每个铁原子失去2个电子,每个钠原子失去1个电子,所以Fe的金属活动性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2答案B因为金属性:LiNaKRb,所以碱性:LiOHNaOHKO

19、HK+Na+,CsCs+A.B.C.D.答案D同主族元素从上到下金属性依次增强,所以金属性最强的是铯,故错误;同主族元素从上到下金属性依次增强,阳离子的氧化性依次减弱,所以氧化性最强的是锂离子,故正确;碱金属性质活泼,容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,故正确;碱金属密度从上到下呈增大趋势,Li的密度最小,故正确;碱金属均可与水反应,产物均为MOH和H2,故正确;锂只有Li2O一种氧化物,故错误;Rb+、K+、Na+,电子层数依次减少,所以离子半径依次减小,Cs与Cs+具有相同的质子数,但是Cs核外电子数多,半径大,故正确。9.(2021辽宁沈阳高一期末)根据部分

20、短周期元素的信息回答下列问题。元素代号元素信息A第三周期第A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3+与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为、,C、D的元素名称分别为、。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是、。(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式:。(3)从原子结构的角度分析,C原子与D原子的相同。写出A的单质与水反应的离子方程式:,D的单质与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式为。答案(1)ClO钠铝第二周期第A族第三周期第A族(2)2Na+O2Na2O2(3)电子层数Cl2+H2OH+Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2解

21、析A位于元素周期表中第三周期第A族,则其为氯元素;B的族序数是周期数的3倍,则其为氧元素;C的原子序数是11,则其为钠元素;D3+与Ne的电子数相同,则其为铝元素。(1)B的原子结构示意图为,D的原子结构示意图为,两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第A族、第三周期第A族。(3)Na的原子结构示意图为,Al的原子结构示意图为,从原子结构的角度分析,Na原子与Al原子的电子层数相同。10(A).(2021吉林通化高一期末)有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是()A.卤族元素从F到I,对应氢化物的还原性逐渐减弱B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物C.碱金属元素从Li到Cs,熔、

22、沸点逐渐升高D.卤素单质从F2I2氧化性逐渐减弱答案D还原性:HFHClHBrHI,故A错误;Li与氧气反应生成Li2O,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,故C错误。10(B).(不定项)(2021吉林通化高一期末)有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是()A.卤族元素从F到I,对应氢化物的还原性逐渐增强B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物C.碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐升高D.卤素单质从F2I2氧化性逐渐减弱答案ADLi与氧气反应生成Li2O,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,故C错误。11.(2021黑龙江鸡西高一期末)Mg、Ca、

23、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2易溶于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水答案B由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大,对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小,则Sr(OH)2易溶于水、SrSO4难溶于水、BaSO4不溶于水、Ba(OH)2比Ca(OH)2易溶于水。12.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律,下列有关说法正确的是()A.卤化银的颜色按Ag

24、Cl、AgBr、AgI的顺序依次变浅B.卤化氢的键长(即两个原子核之间的距离)按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易答案BAgCl是白色固体,AgBr是淡黄色固体,AgI是黄色固体,卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变深,故A错误;原子半径越大,原子间的键长就越长,卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大,所以卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大,故B正确;卤化氢的还原性随着卤素原子原子序数的增大而增强,所以卤化氢的还原性按HF、H

25、Cl、HBr、HI的顺序依次增强,故C错误;F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故D错误。13(A).(2021北京通州高一期末)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是()A.碱性:Be(OH)2BeC.Be能与冷水剧烈反应D.相同条件下与酸溶液反应,Li比Be困难答案ABe与Mg位于同一主族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性:MgBe,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故碱性:Mg(OH)2Be(OH)2,故A正确;同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,故原子半径:BeB,故B错误;因Mg的金属

26、性大于Be的金属性,且Mg与冷水反应缓慢,则Be与冷水不能剧烈反应,故C错误;Li和Be位于同一周期,同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,则相同条件下Li比Be容易与酸溶液反应,故D错误。13(B).(不定项)(2021北京通州高一期末)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是()A.碱性:Be(OH)2BeC.Be能与冷水剧烈反应D.相同条件下与酸溶液反应,Li比Be容易答案ADBe与Mg位于同一主族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性:MgBe,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故碱性:Mg(OH)2Be(OH)2,故A正确;同周期主族元素自左而右原子半径逐渐

27、减小,故原子半径:BeB,故B错误;因Mg的金属性大于Be的金属性,且Mg与冷水反应缓慢,则Be与冷水不能剧烈反应,故C错误;Li和Be位于同一周期,同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,则相同条件下Li比Be容易与酸溶液反应,故D正确。14.(2021安徽安庆高一月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。(1)根据元素周期律,请你预测H2SO4、H2SeO4的酸性强弱:H2SeO4(填“”“”或“=”)H2SO4。(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第A族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在元素周期表中的第族。(3

28、)短周期金属元素甲的周期数和族序数相等,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为。(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为。(5)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质类似,它与水反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO,该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应,写出IBr与NaOH稀溶液反应的化学方程式:。在很多反应中,IBr是强氧化剂,写出IBr与金属钠反应的化学方程式:,该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。答案(1)(2)A

29、(3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(4)硒(5)不是IBr+2NaOHNaIO+NaBr+H2OIBr+2NaNaI+NaBr是解析(1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,则酸性:H2SeO4Br2I2(4)HClO4HBrO4HIO4(5)HFHClHBrHI(6)生成淡黄色沉淀Cl2+S2-S+2Cl-氧化性:Cl2S16.(2021吉林长春高一期末)有四种短周期元素,相关信息如下。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂B单质的焰色为黄色C单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒D-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表

30、中信息回答:(1)A在元素周期表中位于第周期第族。(2)画出B与C形成的化合物中两种离子的结构示意图:。(3)写出C单质用来制备“84”消毒液的原理:(用离子方程式表示)。(4)已知硒(Se)与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,下列说法正确的是。a.原子序数为34b.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4c.Se的得电子能力比O强d.气态氢化物的稳定性比氯化氢弱e.SeO2既有氧化性又有还原性答案(1)二A(2)、(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)abde解析A的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,则该气体为NH3,A为N元素;B单质的焰

31、色为黄色,说明B是Na元素;C元素的单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒,则C是Cl元素;D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同,则D是S元素。(4)硒元素与硫元素同主族,且位于硫元素下一个周期,即第四周期第A族,氪元素的原子序数为36,故硒元素的原子序数为34,a正确;硒元素的最高价氧化物对应水化物的化学式与硫酸相似,为H2SeO4,b正确;同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,故Se的得电子能力比O弱,c错误;非金属性:SeSCl,所以气态氢化物的稳定性:H2SeH2SHCl,d正确;由于Se原子最外层有6个电子,最高化合价为+6价,最低化合价为-2价,而SeO2中Se元素的化合价为+4价,处于该元素的最高化合价和最低化合价之间,因此SeO2既有氧化性又有还原性,e正确。