福建省泉州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测化学试题.pdf

1、高一化学试题第 1 页（共 8 页）2021-2022 学年度上学期泉州市高中教学质量监测202201高 一 化 学（试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟）温馨提示：1试卷共 8 页，1-4 页为第 I 卷，5-8 页为第卷。2请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Zn 65Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题。其中 112 题，每小题 2 分；1318题，每小题 3 分，共 42 分）1稀土是高科技领域多功能材料的关键元素，我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系

2、元素及钪、钇（Y）共 17 种元素统称为稀土元素。Y2O3 的分类属于A酸B碱C盐D氧化物2反应 2F2+2H2O=4HF+O2 中，还原剂是AF2BH2OCHFDO23下列物质属于弱电解质的是A酒精B烧碱C纯碱D醋酸4下列有关胶体的说法错误的是A胶体粒子直径为 1100nmB丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的C可用丁达尔效应区分溶液和胶体D明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体5下列表达正确的是A中子数为 8 的碳原子：B金刚石和石墨互为同分异构体C碳原子的结构示意图：DCH4 分子的空间填充模型：保密启用前高一化学试题第 2 页（共 8 页）6相同温度和压强下，1mol CO 和 1

3、mol CO2 相比较，下列物理量相等的是A分子数B原子数C密度D质量7下列有关钠及其化合物的说法错误的是A钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂B金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体CNa2O2 和 Na2O 均属于氧化物，它们的化学性质相同D日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污8下列仪器名称错误的是A冷凝管B圆底烧瓶C坩埚D普通漏斗9下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是A稀硫酸与铁粉反应B三氧化硫与水反应C二氧化硫与氧气反应D硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞10下列物质中含有离子键的是ACO2BHClCNH3DMgCl211在无色透明的强酸性

4、溶液中能大量共存的离子组是ABa2+、Na+、NO-3、SO2-4BK+、NH+4、CO2-3、NO-3CCa2+、Fe2+、MnO-4、NO-3DMg2+、Al3+、Cl、SO2-412不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是ANa2O2BMg3N2CFeSDSO3高一化学试题第 3 页（共 8 页）13下列说法错误的是A碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大B向碘水中加入 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色C用自来水、KI 淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在D工业上，将空气通入 NaBr 溶液，可将溶液中的 Br转化为 Br214下列表述与表述中，两者无因果

5、关系的是选项表述表述A金属性：MgAl碱性：Mg(OH)2Al(OH)3BNaHCO3 热稳定性比 Na2CO3 弱NaHCO3与盐酸反应比 Na2CO3更剧烈CNa2O2 与 CO2、H2O 反应生成 O2Na2O2 作防毒面具供氧剂DMgO 熔点很高MgO 作耐高温材料15下列反应的离子方程式正确的是A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB将一小块钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2C往 NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO2-3+2H+=CO2+H2OD往稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O16NA 代表阿伏加德罗常数的值

6、，下列说法错误的是A0.1mol Cl2 与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数为 0.2 NAB12g Mg 在足量的 CO2 充分燃烧，转移的电子数为 NAC0.2molL-1 H2O2 溶液中含共价键的数目为 0.6 NAD10.6g Na2CO3 固体中含有 CO2-3 数目为 0.1NA高一化学试题第 4 页（共 8 页）17欲配制 240mL 2.0 molL-1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是A称量 NaOH 固体 19.2 gB溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管C配制前容量瓶中有少量蒸馏水，配制的溶液浓度偏小DNaOH 溶液未冷却即转移、定容，配制的溶液浓度偏小1

7、8某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Mg2+、NH 4、Cl、CO23、SO24，现取两份体积均为 200mL 的溶液进行如下实验：往第一份溶液中加入足量 NaOH 浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体 1.344 L。往第二份溶液中加入足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 8.60g，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀 4.66g。根据上述实验，以下结论一定正确的是Ac(Na+)0.1 molL-1Bc(Mg2+)=0.2molL-1Cc(Cl)0.1 molL-1Dc(CO23)=0.2molL-1高一化学试题第 5 页（共 8 页）第卷（非选择题共 58 分）二

8、、填空题（本题共有 6 小题，共 58 分）19（8 分）浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量 NH3，再通入过量 CO2，得到_（填化学式）晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为_（2）目前很多自来水厂使用 ClO2 来消毒、杀菌。工业制取 ClO2 的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为_，若制得 33.75g ClO2，转移电子

9、的数目为_（3）从海水提取镁，需经下列步骤提纯 MgCl2 晶体。往引入的海水中加入_（填化学试剂），沉降，过滤，洗涤得到 Mg(OH)2；将 Mg(OH)2 与 HCl 中和，反应的离子方程式为_，溶液蒸发结晶，可得 MgCl2 晶体。20.（11 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，在元素周期表中 A 的原子半径最小，B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的 3 倍，D 为同周期中金属性最强的元素，C、F 同主族，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C 在元素周期表中的位置为第_周期_族，F 的元素符号是_（2）B 的原子结构示意图为_（

10、3）比较大小（填“”、“”或“=”）离子半径：E_F简单气态氢化物的热稳定性：C_F（4）C 和 D 按 1:1 原子个数比形成的化合物化学式为_，该化合物中含有的化学键类型为_、_（5）E 的单质能与 D 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为_高一化学试题第 6 页（共 8 页）21.（7 分）根据下列信息回答问题。（1）已知下列两个反应：反应 I：Zn H2SO4=ZnSO4 H2反应 II：2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O当反应 I 消耗 6.5g Zn，生成标准状况下 H2 的体积是_L。反应 II 中生成标准状况下

11、11.2L Cl2 时，消耗 KMnO4 的物质的量为_mol，有_mol HCl 被氧化。（2）往一定质量 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中加入 40.0 mL 某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 3.36L 气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到 11.7g 固体。原混合物中 n(NaHCO3)_mol盐酸的浓度 c(HCl)_ molL-122（9 分）某矿石主要成分有 SiO2、Al2O3、MgO、CaO 和 Fe2O3，通过如下工艺流程处理:回答下列问题：（1）“焙烧”中，SiO2 不发生反应，Al2O3、MgO、CaO 和 Fe2O3 转化为相应的硫酸盐，用硫

12、酸溶液吸收尾气，经处理得可循环利用的物质为_（2）“水浸”后“滤液”用氨水（NH3H2O）逐步调节 pH 实现“分步沉淀”，依次析出 Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。“水浸渣”的主要成分为_“滤液”中主要的金属离子为_生成 Al(OH)3 沉淀的离子方程式为_（3）已知 5L“母液”残留 Mg2+的质量为 1.210-4g，则 c(Mg2+)=_水浸渣热水母液氨水矿石粉焙烧尾气水浸分步沉淀(NH4)2SO4滤液氢氧化物沉淀高一化学试题第 7 页（共 8 页）23（11 分）从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：（1

13、）Cu2(OH)2CO3 是铜绿的主要成分，其属于_（填序号）a碱b.正盐c.碱式盐d.酸式盐e.碳酸盐（2）转化中铜元素被_（填“氧化”或“还原”）（3）转化的化学方程式为_（4）转化的反应类型为_（填基本反应类型），Cu(OH)2 为_（填“强”、“弱”或“非”）电解质。（5）已知 Cu2O 为砖红色不溶于水的固体，转化可生成 Cu、CuSO4 溶液和另一种物质，则转化的离子方程式为_（6）Cu2O 与稀 HNO3 可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：_Cu2O+_HNO3=_ Cu(NO3)2+_ NO+_高一化学试题第 8 页（共 8 页）24.（12 分）公元前 9 世纪，二

14、氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取 SO2 并验证其性质。（1）检查装置 A、B 气密性的操作为：先关闭装置 A 中分液漏斗活塞和装置 B 中止水夹 K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_，则气密性良好。（2）装置 A 中反应的化学方程式为_（3）实验时，通气一段时间后，C 中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为 104gmol-1的盐，该盐的化学式为_（4）实验结束时，关闭止水夹 K，装置 B 所起的作用是_（5）取少量试管 D 中的溶液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀为_（写化学式）原试管 D 中反应的化学方程式为_（6）用下图装置验证 H2SO3 酸性比 H2CO3 强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）：a品红溶液b酸性 KMnO4 溶液c饱和 NaHCO3 溶液d饱和 NaHSO3 溶液X 为_，Y 为_，Z 为_。