2022高考化学 基础知识综合复习 优化集训13 化学反应的速率与限度.docx

1、优化集训13化学反应的速率与限度一、选择题1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.不可逆反应的化学反应速率一定大,可逆反应的化学反应速率一定小D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显3.在N2+3H22NH3的反应中,在5 s内N2的浓度由6 molL-1减至2 molL-1。则NH3的

2、化学反应速率是()A.2.4 molL-1s-1B.1.6 molL-1s-1C.0.8 molL-1s-1D.0.08 molL-1s-14.下列关于反应速率的说法中不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率5.(2021浙江绍兴鲁迅中学高二限时训练)A(g)+3B(g)2C(g)在不同条件下的反应速率表示如下,其中反应进行最快的是()A.v(A)=0.01 molL-1s-1B.v(B)=0.02 mo1L-1s-1C.v(B)=

3、0.60 mo1L-1min-1D.v(C)=1.00 mo1L-1min-16.现有反应4NH3+5O24NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,其关系正确的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.4v(NH3)=5v(H2O)C.4v(O2)=5v(NO)D.4v(NH3)=5v(NO)7.5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()A.v(H2SO4)=0.5 molL-1min-1B.v(H2SO4)=1 molL-1mi

4、n-1C.v(Fe)=0.5 molL-1min-1D.v(FeSO4)=1 molL-1min-18.在2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变9.已知2

5、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个正反应放热的可逆反应。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表:温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列说法不正确的是()A.一定压强下降低温度,SO2的平衡转化率增大B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为

6、常压下SO2的转化率已相当高10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是()增加C的用量将容器体积缩小一半保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大A.B.C.D.11.(2021浙江磐安第二中学化学竞赛)在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是()A.混合气体的总分子数不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.容器的总压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化12.下列各组反应互为可逆反应的是()A.2NaHCO3Na2C

7、O3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3B.2H2O2H2+O22H2+O22H2OC.2SO2+O22SO32SO32SO2+O2D.NH3+HClNH4ClNH4ClNH3+HCl13.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是()A.v逆(H2O)=v正(CO)B.容器中物质的总质量不发生变化C.n(H2O)n(H2)=11D.生成1 mol CO的同时生成1 mol H214.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不正确的是()A.若向

8、容器中充入1 mol N2和3 mol H2,最终将生成2 mol NH3B.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变C.使用催化剂是为了加快反应速率D.增大氮气的浓度可加快反应速率15.在一定条件下,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在恒容密闭容器中进行,则达到化学平衡的标志是()A.单位时间内生成2n mol B,同时消耗3n mol CB.容器内压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D.B物质的百分含量不变16.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是()时间/min浓度/(

9、molL-1)c(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A.在02 min内,B的反应速率为0.1 molL-1min-1B.2 min时,C的物质的量浓度为0.4 molL-1C.4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0D.在46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变二、填空题17.已知硫代硫酸钠溶液与硫酸反应会生成不溶于水的硫黄。(1)写出该反应的离子方程式:。通过比较,可以判断该反应进行的快慢。(2)下列情况中,最先看到硫析出的一组是(填字母)。选项温度/Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A202 mL0.1

10、 molL-12 mL0.1 molL-1B202 mL0.2 molL-12 mL0.2 molL-1C502 mL0.1 molL-12 mL0.1 molL-1D502 mL0.2 molL-12 mL0.2 molL-118.在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?请将影响因素填在下列横线上。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:。(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,加入少量MnO2很快产生气体:。(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:。(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:。19.在N2(g)+3H2(g)2N

11、H3(g)反应中,自开始至2 s,氨的浓度由0变为0.6 molL-1,则此反应的平均反应速率用氨气表示为,用氮气表示为。20.T时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。根据以上条件,回答下列问题:(1)A与B反应生成C的化学方程式为。(2)用A表示2 min内的平均化学反应速率为 molL-1min-1。21.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:(1)反应的化学方程式为。(2)反应010 s的化学反应速率v(Z)=。(3)反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了。参考答案优化集训13化学反应的速率与限度

12、1.A解析通入大量O2,反应物浓度增大,反应速率增大,A项正确;增大容器容积,反应物浓度减小,反应速率减小,B项错误;移去部分SO2,反应速率减小,C项错误;降低体系温度,反应速率减小,D项错误。2.A解析化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,A项正确;反应速率为0.8molL-1s-1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8molL-1,B项错误;不可逆反应不等同于化学反应速率一定大,可逆反应不等同于化学反应速率一定小,C项错误;反应速率有时不一定能察觉,如酸碱中和反应瞬间即能完成,但几乎没有明显现象发生,D项错误。3.B解析v(N2)=6molL-1-2molL-15s=0.8molL

13、-1s-1,则v(NH3)=2v(N2)=1.6molL-1s-1。4.B5.A解析根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质的反应速率转化为同一物质以同一单位表示的速率进行比较。A.v(A)=0.01molL-1s-1=0.6molL-1min-1;B.v(B)=0.02molL-1s-1=1.2molL-1min-1,则v(A)=13v(B)=0.4molL-1min-1;C.v(B)=0.60molL-1min-1,则v(A)=13v(B)=0.2molL-1min-1;D.v(C)=1.00mo1L-1min-1,则v(A)=12v(C)=0.5molL-1min-1。综上所述反应

14、速率最快的是A,故答案为A。6.C7.A解析铁粉的物质的量为5.6g56gmol-1=0.1mol,则参加反应的硫酸的物质的量也是0.1mol,故参加反应的硫酸的物质的量浓度为0.1mol0.1L=1molL-1;则v(H2SO4)=ct=1molL-12min=0.5molL-1min-1,v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5molL-1min-1;而铁是固体,不能用于表示反应速率,故选A。8.C解析前10s内,v(N2)=1mol2L10s=0.05molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,故前10s内v(NO)=2v(N2)=20.05molL-1s-1=0.1molL-1s

15、-1,前5s反应物的浓度更大,反应速率更快,故前5s的平均反应速率大于前10s的平均反应速率,故A错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,故B错误;可逆反应达平衡时,用不同物质表示正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,v正(CO)=2v逆(N2)时正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,说明反应达到平衡状态,故C正确;NO能与氧气反应,因此充入O2时NO浓度降低,瞬间反应物的浓度降低,正反应速率降低,故D错误。9.B解析分析表中数据可知,一定压强下降低温度,SO2的平衡转化率增大,A正确;在不同温度、压强下,反应速率不等,因此转化相同物质的量的SO2所需要的时间不相等,B不正确;使用催化剂可以加快

16、化学反应速率,因此可以缩短反应达到平衡所需的时间,C正确;从表中数据可知,在常压下SO2的平衡转化率已经很高,如果采用加压措施,所需动力越大,能源消耗越高,因此工业生产SO3不采取加压措施,D正确。故选B。10.B解析因C为纯固体,改变其用量对反应速率无影响,故选;容器体积减小,反应体系中各气体物质的浓度增大,反应速率增大,故不选;容器体积不变,反应体系中各物质的浓度不变,反应速率不变,故选;压强不变,充入N2,反应体系的压强减小,反应速率减小,故不选。故选B。11.D解析混合气体的总分子数不再变化,说明各组分的浓度保持不变,达到平衡,A项正确;混合气体的颜色不再变化,说明各组分的浓度保持不变

17、,达到平衡,B项正确;容器的总压强不再变化,说明各组分的浓度保持不变,达到平衡,C项正确;反应混合物中各组分均为气体,故混合气体的总质量一直不变,混合气体的总质量不再变化不能说明达到平衡,D项错误。12.C解析可逆反应要求在相同条件下同时向正、反两个方向进行,只有C项符合。13.A解析用反应速率来判断可逆反应是否达到平衡,必须一个是正反应速率,一个是逆反应速率,并且比值大小刚好等于化学计量数之比,所以A项符合题意;容器中物质的总质量始终不变,B项不符合题意;生成1molCO的同时肯定生成1molH2,D项不符合题意;反应体系中两种物质的物质的量之比相等并不能说明反应是否达到平衡,C项不符合题意

18、。14.A解析由于可逆反应存在反应限度,向容器中充入1molN2和3molH2,最终不可能全部反应生成2molNH3。15.D解析单位时间里生成2nmolB,同时消耗3nmolC,都表示逆反应速率,所以不能说明反应达到平衡,故A错误;该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;反应过程中,混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;化学反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不变,百分含量不变,故D正确。16.D解析02min,A的反应速率为0.1molL-1mi

19、n-1,B的反应速率为0.2molL-1min-1;2min时,C的物质的量的浓度为0.6molL-1;4min时达到反应平衡,但正、逆反应速率不为0,而是动态平衡;题给化学反应前后气体物质的量相等,所以分子的总的物质的量不变,故A、B、C错误,D正确。17.答案(1)S2O32-+2H+SO2+S+H2O出现浑浊现象所需时间的长短(2)D解析(1)硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成不溶于水的硫黄,反应的离子方程式为S2O32-+2H+SO2+S+H2O,反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊,因此通过比较出现浑浊现象所需时间的长短,可以判断反应进行的快慢。(2)比较四组实验中的温度和浓度大小可知,选项D

20、的反应温度比其他三组的高,D的溶液浓度也比其他三组的大,故D的反应速率最快,最先看到硫析出。18.答案(1)光照(2)催化剂(3)反应物本身的性质(4)温度19.答案0.3 molL-1s-10.15 molL-1s-1解析v(NH3)=c(NH3)t=0.6molL-1-02s=0.3molL-1s-1。v(N2)=v(NH3)2=0.15molL-1s-1。20.答案(1)A(g)+3B(g)2C(g)(2)0.1解析(1)由图可知,A、B为反应物,C为生成物,其变化量之比n(A)n(B)n(C)=0.2molL-10.6molL-10.4molL-1=132,所以反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)。(2)v(A)=(0.5-0.3)molL-12min=0.1molL-1min-1。21.答案(1)X(g)+Y(g)2Z(g)(2)0.079 molL-1s-1(3)0.395 molL-1解析(1)从图中可知X、Y、Z的物质的量的变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol,因此反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。(2)10s内Z的反应速率为v=ct=nVt=1.58mol2L10s=0.079molL-1s-1。(3)10s内X的物质的量浓度减少1.20mol-0.41mol2L=0.395molL-1。