2022高考化学一轮复习 课时练12 氮及其重要化合物（含解析）新人教版.docx

1、氮及其重要化合物基础巩固1.(2020辽宁实验中学期末)以下关于环境问题说法正确的是()A.酸雨指的是pHFe3+H+,因此OA段发生反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O,AB段发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。开始时产生的气体为NO,A错误;AB段发生化合反应,B正确;根据Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O反应看出,n(HNO3)=n(NO),标况下生成1.12LNO气体的物质的量为1.12L22.4Lmol-1=0.05mol,所以混合溶液中c(HNO3)=0.5molL-1,C正确;

2、对整个反应过程进行分析,化合价发生变化的有Fe、NO3-和H+,根据电子守恒可得2n(H2)+3n(NO)=2n(Fe),代入数值进行计算可得n(Fe)=0.1mol,参加反应铁粉的总质量m2=5.6g,D正确。11.答案(1)NO(或一氧化氮)(2)Fe+2H+Fe2+H2(3)硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但中溶液变蓝且无氢气放出铁粉过量,但是溶液中0.001 mol H+仅被还原了约5.410-4 mol,据此可以推测+5价的N也被还原取中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等)温度(或硝酸

3、的浓度等)解析: (1)NO遇空气变红,中的无色气体遇空气变红棕色,所以中的无色气体是NO。(2)有氢气生成,氢离子被铁还原成H2,反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2+H2。(3)对比实验和,硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但中溶液变蓝且无氢气放出,所以甲的说法不正确;铁粉过量,但是溶液中0.001molH+仅被还原了约5.410-4mol,据此可以推测+5价的N也被还原;NH4+遇碱放出氨气,检验NH4+的操作:取中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验和的不同条件是所用金属不同,可知影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类(或还原剂

4、的还原性或金属的还原性等),还可能有温度或硝酸的浓度等。12.答案(1)NO会与装置中空气中的氧气反应,生成的NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(2)CBE(3)2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2保持装置B与装置C液面相平29.5%解析: (1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸;装置中有空气,一氧化氮会与装置中空气中的氧气反应,生成的二氧化氮溶于水并与水反应,使测得的一氧化氮体积不准,所以不可以通过实验收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度。(2)氨气为碱性气体,极易溶于水,量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应,浓NaOH溶液、氨水、氯

5、化铵溶液中含有水,氨气能被水吸收,而氨气不溶于煤油,所以量气管中液体可以是煤油,故选C。对于极易溶于水的气体,吸收装置中必须能防倒吸,分析题给吸收装置可知,A、C、D、F可防止倒吸,B、E不能防倒吸。(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2;在对量气管进行每一次读数时,都应注意保持装置B与装置C液面相平,并使视线与凹液面最低处相平;第2次测量数据误差较大,应该舍弃,铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为(376.6mL-10.0mL)+(377.0mL-10mL)2=366.8mL=0.3668L。设生成0.3668L氢气需铝的质量为x,则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254g322.4Lx0.3668L则x=54g0.3668L322.4L0.295g铝的质量分数为0.295g1.0g100%=29.5%。