辽宁省沈阳市郊联体2021届高三化学上学期期末考试试题（PDF无答案）.pdf

1、高三化学试卷第 1页（共 6页）2020-2021 学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题化学考试时间：75 分钟试卷总分：100 分辽中一高中苏士杰注意事项：本试卷由第卷和第卷组成。第卷为选择题，一律答在答题卡上；第卷为非选择题，按要求答在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56Cu:64一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法正确的是（）A无水酒精杀菌效果比 75%的酒精好B二氧化硅可作飞船的太阳能电池C燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2 排放

2、D钠、铝、铁等均能用热还原法冶炼2下列关于性质与应用的对应关系的说法正确的是（）AH2O2 有氧化性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B碳酸氢钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C氢氟酸见光不分解，可保存在无色玻璃试剂瓶中D明矾中的铝离子能水解成胶体，可对饮用水进行消毒3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4 共 23 g，则转移电子数 0.5NAB标准状况下，0.lmol 辛烷的体积为 2.24 LC将标准状况下 2.24 L CO2 通入水中完全溶解，溶液中 H2CO3 分子数为 0.1NAD1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA

3、个电子4下列图中所示的实验操作中正确的是（）高三化学试卷第 2页（共 6页）5某有机物分子结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A分子中能与 Na2CO3 反应的官能团只有COOHB考虑醇与酚的区别，分子中含有 7 种官能团C1 mol 该物质可与 7mol H2 发生加成反应D1 mol 该物质最多可以消耗 7mol NaOH6下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无

4、色溴在苯中的溶解度远大于水中D淀粉溶液中加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，直接加入新制的氢氧化铜并加热无砖红色沉淀产生淀粉没有水解7某溶液中部分离子的定性检测流程如下，相关分析正确的是（）A步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤反应是 Al33HCO3=Al(OH)33CO2DFe2遇铁氰化钾溶液显蓝色8有机物 b 发生如下转化关系，下列说法正确的是（）Ab 分子的所有原子都在一个平面内Bb 分子中键与键的个数之比为 71Cp 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可生成烯烃Dm 中碳原子的杂化方式为 sp2 和 sp3高三化学试卷第 3页（共 6页）9A、B、

5、C、D 是原子序数依次增大的短周期元素，A 的一种核素在考古时可鉴定文物年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 为金属且有两种常见氧化物；D 单质可使石蕊溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是（）AC 的氧化物中阴、阳离子个数比为 12B最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCB 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物D原子半径：DABC10已知 M 是 X、Y、Z 三种元素组成的离子化合物，只有 Z 为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是（）AM 的化学式可能是 ZXY3B电负性：ZXYC熔点：金刚石M干冰DM 中可能存在离子键和共价键11下列离子方程式书写正确的是（）ACl2 通入水中制氯水：

6、Cl2H2O2HClClOB乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OHCNaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O42OH=C2O24 2H2ODC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO32-12如图是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源，可给二次电池充电，下列说法错误的是（）AH透过质子交换膜由左向右移动B需要充电的二次电池的负极与 N 相连接CM 极电极反应式：H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CO2N216HD若消耗了 0.1 mol O2，则

7、转移了 0.4 mol 电子13稀硫酸与锌反应制取 H2，探究硫酸铜的量对 v(H2)的影响，实验中 Zn 粒过量且颗粒大小相同，保持溶液总体积为 100.0 mL，记录获得相同体积(标况下 336 mL)的 H2 所需时间如图，下列说法错误的是（）A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c 两点对应的氢气生成速率相等Cb 点对应的反应速率为 v(H2SO4)1.0103molL1s1Dd 点没有构成原电池，所以反应速率减慢高三化学试卷第 4页（共 6页）14亚硫酸电离常数为 Ka1、Ka2。改变 0.1molL1 亚硫酸溶液的 pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与 pH 的关

8、系如图，下列叙述错误的是（）ApH2 时，c(H2SO3)c(HSO3)BlgKa2(H2SO3)7CKa1Ka2105DpH7 时，c(HSO3)c(SO23)c(H)15下列有关说法正确的是（）A一定温度下，反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为 O22H2O4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H 可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分16

9、（14 分）菱锌矿主要成份 ZnCO3，还含有 CaCO3、FeCO3、SiO2 杂质，工业上用菱锌矿制取 ZnSO47H2O 的流程如下：已知：部分沉淀的 Ksp化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnF2CaF2Ksp 近似值1017101710391031010氧化剂价格：漂液（含 25%NaClO）250 元吨-1，双氧水（含 25%H2O2）2400元吨-1。Na+、Cl对 ZnSO47H2O 析出的影响可忽略。回答下列问题：（1）“浸出渣”的主要成份是。（2）考虑成本，加入的氧化剂应是（填“漂液”或“双氧水”），离子方程式为：高三化学试卷第 5页（共 6页）（3）加 Z

10、nO 调节至 pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于等于 1105molL1 时，即可认为该离子沉淀完全）；加 ZnO 前不加氧化剂的后果是 Zn2和 Fe2不易分离，请分析其原因是。（4）写出加 ZnF 发生反应的离子方程式：，该反应的平衡常数数值为。（5）Zn(NH3)4SO4 属于配合物，其中除了配位键外，还存在的化学键类型有（填字母）。A离子键B金属键C极性共价键D非极性共价键17.（13 分）氮及其化合物倍受关注，例如氮化镓是优良的 5G 材料。（1）基态 31Ga 原子的核外电子排布式为。（2）已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g)2C

11、O2(g)H564 kJmol1则 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)HkJmol1。（3）T 时，将 NO 和 CO 各 0.4 mol 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，NO 的物质的量随时间变化如图(a)。图(a)图(b)反应在 010 min 内，以 N2(g)的浓度变化表示的反应速率为mol/(Lmin)。已知：T 时达到平衡，此时体系的总压强为 p20 MPa，则 T 时该反应的压力平衡常数的数值 Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，Kp 不带单位）。15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改

12、变的条件可能是_(填字母)。A增大 CO 浓度B升温C减小容器体积D充稀有气体（4）图(b)是电解 NO 制备 NH4NO3 工作原理，电解总反应为：，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充的气体物质 A 是（填化学式）。高三化学试卷第 6页（共 6页）18（14 分）制取亚氯酸钠(NaClO2)晶体装置如下：已知：纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到 10%以下。（1）仪器 a 的名称为，仪器 b 的名称为。（2）装置 A 中产生 ClO2 的化学方程式为。（3）实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是。（4）装置 B 中制取 NaClO2 的化学方程式为。（5）用装置 C 吸

13、收 ClO2，倒扣漏斗的作用是。（6）测定亚氯酸钠的含量实验步骤：称取亚氯酸钠样品 m g 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积为V mL。（已知：ClO2 4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O23=2IS4O26）达到滴定终点时的现象为。该样品中 NaClO2 的质量分数为（用含 m、c、V 的 代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字）。19（14 分）有机物 F 的合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）AB 的反应类型为，BC 的反应类型为。A 中官能团的名称为，C 的官能团的名称为。（2）D 的结构简式为。（3）若 F 为环状酯，写出 C 和 E 生成 F 的化学方程式；若 F 为高分子，写出 C 和 E 生成 F 的化学方程式。（4）E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 6211 的是（任写一种结构简式）