重庆市巴蜀中学2020届高三高考适应性月考(二)理科综合试题.pdf
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- 重庆市 中学 2020 三高 适应性 月考 理科 综合 试题
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1、扫描全能王 创建扫描全能王 创建 理科综合参考答案第 1 页(共 12 页)巴蜀中学 2020 届高考适应性月考卷(二)理科综合参考答案 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C A B B D D A C B C B D 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 1417 题只有一项符合题目要求;第 1821 题有多项符合题目要求,全部选对的给 6 分,选对但不全的给 3分,有选错的给 0 分。题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B C A AD
2、 BC ABD BD【解析】1红细胞的细胞膜主要由脂质、蛋白质组成,A 错误。人成熟红细胞中存在血红蛋白,能运输氧,具有运输功能,B 错误。人成熟红细胞呈双凹的圆饼状形态与其功能相适应,C 正确。在体验制备细胞膜时,需要将新鲜的人成熟红细胞用生理盐水稀释,D 错误。2Mg 是大量元素,A 错误。斐林试剂只能检测还原糖,不能检测蔗糖含量,B 错误。糖枫叶肉细胞中的核酸彻底水解后可得到 8 种不同的小分子物质:5 种碱基,2 种核糖和磷酸,C 正确。糖枫细胞中没有糖原,D 错误。3g 叶绿体中基粒不属于内膜结构,A 错误。所有的生物膜都是选择透过性膜,而 d 细胞壁是全透性的,B 正确。图中 c
3、胞间连丝除了可以进行胞间信息交流,也可使携带信息的物质运输,C 正确。e 细胞质基质由水、无机盐、脂质、糖类、氨基酸和多种酶等组成,其中进行着多种化学反应,D 正确。4炭疽杆菌是原核生物,无内质网和高尔基体,A 错误。破坏该菌的核糖体,没有产生蛋白质的场所,不再产生内毒素,B 正确。细胞骨架只存在于真核细胞中,C 错误。炭疽杆菌只有细胞膜,无法组成生物膜系统,D 错误。理科综合参考答案第 2 页(共 12 页)5人体血液中必须含有一定量的钙,如果含量过低,会出现抽搐等症状,A 错误。人体肌细胞在达到最大收缩力量之前细胞内钙含量减少,有部分钙的释放,B 正确。钙元素在人体肌细胞内主要以离子的形式
4、存在,C 错误。肌肉收缩力量随时间变化,但细胞内钙浓度和肌肉收缩力量不成反比,D 错误。6双缩脲试剂 A 液与斐林试剂甲液浓度相同,但 B 液与乙液浓度不同,A 错误。在“观察DNA 和 RNA 在细胞中的分布”实验中用盐酸水解时间过长会破坏核酸,影响效果,B 错误。健那绿染色后,在高倍显微镜下可观察到蓝绿色的线粒体,但无法观察到其具有两层膜,C 错误。用高倍镜观察菠菜细胞叶绿体形态时,临时装片需要滴加清水,D 正确。7生物质能是清洁能源,可以重复利用能量,A正确。“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,B正确。岩石等物质的主要成分是硅的氧化物及硅酸盐,C正确,常温
5、下铁与干燥的氯气不反应,故可用钢瓶保存,D错误。8标况下CCl4 为液体,A错误。1mol CH4 和H2O含有的电子数均为 10NA,B正确。Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3 聚集而成的带正电粒子,C正确。1mol乙酸含有CH键数目为 3NA,D正确。9草酸为弱酸,不能拆开写,反应的离子方程式为42MnO+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O,A错误。氯气溶于水,反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸必须写化学式,反应的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl+HClO,B错误。向NaAlO2 溶液中通入过量CO2制Al(OH)3,CO2 过量,生成酸式盐,方程式正确,C正确。
6、正确的离子方程式为23HCOCaOH=3CaCO+H2O,D错误。10二者均与硝酸银反应,均生成白色沉淀,不能检验,故A错误。乙酸的水溶液显酸性,则检验乙酸乙酯中否混有乙酸可滴入石蕊试液,变色则说明有乙酸;除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液,然后分液即可,故B正确。氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,将原物质除去不能除杂,应加铁粉、过滤除杂,故C错误。最后溶液中会含有过量的杂质CaCl2 溶液,得不到纯的NaCl固体,故D错误。11由题干已知信息可推知元素依次为C、O、Al、S、Cl。根据离子半径判断方法,WQYZ,故A错误。Al(OH)3 可溶于强酸,难溶于弱酸,故B错误。QY2 为ClO2
7、,ClO2 具有强氧化性,能对自来水进行杀菌消毒,故C正确。可形成多种氢化物,有些氢化物在常温下还是固态,故D错误。12可以先确定链状结构,然后用羟基和羧基取代H原子的位置即可。含有 5 种结构;含有 1 种结构,故共有 6 种结构,B正确。理科综合参考答案第 3 页(共 12 页)13转移的电子的物质的量为 2mol到 3.33mol,故A正确。根据电子守恒,故B正确。根据原子守恒,故C正确。反应后的容易不一定为中性,故D错误。20若图示位置 T1。c点甲烷转换的浓度为 1.2mol/L,因此二氧化碳的浓度也是 1.2mol/L。在同一温度未达平衡前,a点反应物浓度大于b点反应物浓度,a点的
8、正反应速率大于b点的正反应速率;未达平衡时,b点的正反应速率大于b点的逆反应速率,所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。a点所处的温度低于c点所处的温度,但a点的反应物的浓度大于c点的反应物浓度,因此两点的速率无法比较。(6)根据碱性环境,可以知道CO2 最终转化为23CO ,根据得失电子守恒和物料守恒,可以得出负极电极反应式为4CH 8e+10OH=23CO +7H2O。27(除特殊标注外,每空 2 分,共 14 分)(1)适当增加氢氧化钠溶液的浓度或加热 (2)Fe(OH)3(3)CuSO4 完全沉淀Cu2+,回收利用铜(或答降低废水中的Cu2+含量,减少污染也可得分)理科综合参考答案
9、第 6 页(共 12 页)(4)Cu3(AsO3)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)22H2O+2H3AsO3+H2SO4(5)41(1 分)60min(1 分)(6)SO2【解析】(1)为了加快中和的速率,可以通过浓度、温度来调节反应的速率,因此在这可以通过增加氢氧化钠溶液的浓度、加热来加快化学反应速率。(2)根据含砷废水的成分H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3,可以知道除了得到Bi(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)3 沉淀。(3)Cu3(SO3)22H2O氧化可以得到CuSO4,在流程中可以循环利用。Cu3(AsO3)2 为了充分回收砷,使用了过量硫酸铜
10、,为了减少铜的损失,回收利用铜,用NaOH调节废水pH值至 8。(4)结合Cu3(AsO3)2 中Cu为+2 价,1mol Cu3(SO3)22H2O中有 2mol Cu显+1 价,1mol Cu显+2 价,根据氧化还原反应中化合价升降守恒可知S的化合价升高,根据信息写出反应物和产物并配平方程式,有Cu3(AsO3)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)22H2O+2H3AsO3+H2SO4。(5)根据图象,砷的浸出率随着液固比增加而增加,但同时铜的浸出率也随着液固比增加而升高。为了减少铜的浸出,适宜的液固比为 41。砷浸出率随反应时间延长而升高,铜浸出率随反应时间延长而降低。当反应为 60
11、min时,砷浸出率较大和铜浸出率较小,继续延长反应时间,砷、铜浸出率变化不大。因此,选择 60min。(6)As4S4 中As为+2 价、S为2 价,且As元素被氧化为+3 价的As2O3,1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2 价)参加反应时,转移 28mol e,由于As的化合价只升高了 1,则S元素化合价必须升高 6 价,即S元素的化合价由2 升高为+4 价,因此应为SO2。28(除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分)(1)A(2)重结晶(3)25(4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)越大催化效果越好(只答催化作用只能得 1 分)(5)1.00mL 使甲
12、醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收 未(1 分)0.075 【解析】(1)只有铁坩埚不与KOH反应。(2)提纯固体的方法:重结晶。(3)根据化学方程式可知:25。(4)滴入的高锰酸钾越多,褪色时间越少,即反应速率越快,这说明还原产物Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)越大催化效果越好。理科综合参考答案第 7 页(共 12 页)(5)用 0.1000mol/L的酸性KMnO4 溶液配制 0.0001mol/L酸性KMnO4 溶液 1000mL,浓度稀释为原来的 1000 分之一,故需 0.1000mol/L的酸性KMnO4 溶液的体积为 1mL。装置中多孔玻璃球的作用是使甲醛被酸性高锰酸钾溶液充
13、分吸收。实验时在居室内不同地点抽取空气,并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第 250 次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时,则抽取的空气体积为1000mL 250=0.25m3,设该居室室内空气中甲醛含量为x mg/m3,根据反应关系式:5HCHO 4KMnO4 5 4 0.25 mg30mg/molx 5.00mL0.0001mol/L x=0.075 即该新装修的居室空气中甲醛含量为 0.075mg/m30.08mg/m3,未超过国家规定标准。凡答已超标和措施,即使措施正确,第 3 问也为 0 分。29(每空 2 分,共 8 分)(1)高尔基体 对细胞有用的物质,细胞可以再利用,
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