2023届辽宁省东北育才学校科学高中部高三最后一次模拟考试化学试题.docx

1、东北育才学校科学高中部2023年高考模拟考试化学科试题命题人： 高三化学组 校对人：高三化学组总分：100分 时间：75分钟本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 10 页。满分 100 分。考试时间75 分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2. 选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3. 考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S

2、 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 V 51第卷(选择题，共45分)一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）1. 化学材料与科技密切相关。下列说法正确的是( )A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料2下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醚的结构简式：CH3OCH3 BNaClO的电子式为B苯分子中的大键：D基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.用NA表示阿伏伽

3、德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NAB.24g石墨中含有CC键的数目为3NAC.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA4.下列离子方程式正确的是（ ）A.泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO2B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2 Fe3+Fe=3Fe2+ C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OH-=Al(OH)4-D.氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl5共价化

4、合物的结构式为，下列说法不正确的是（ ）A中所有原子都满足8电子结构B为非极性分子CAl2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化DAl2Cl6中含有配位键6类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ ）A . AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物BC2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键CNaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低7将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲中

5、pH减小是由于光照促进了HClO的电离B图乙中增大主要是由于反应消耗了水C图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡82021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（ ）A人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB反应、的原子利用率均为100%CCO2CH3OH HCHO的转化过程中碳元素均被还原D过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率9.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的

6、是( )AXY属于取代反应，YZ属于氧化反应BZ的名称为4醛基苯酚，X和Y互为同系物CX苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种DZ中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子10我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）A元素电负性：ZYWB简单氢化物沸点：XYWC第二电离能：ZXYDX、W氧化物的水化物均为强酸11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加

7、稀H2SO4溶液变浑浊且有气体生成S2O32与SO42发生氧化还原反应B将K2S固体溶于水，进行导电性实验K2S溶液可导电K2S中含有离子键C用pH试纸测定1molL-的Na2S和NaCl溶液的前者的试纸颜色比后者深非金属性：SClD取少许CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成气体通入溴水 溴水橙色褪去，溶液分层生成了乙烯12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A“电解”时阳极不可用不锈钢材质 B“歧化反应”的产物之一为NaClO4C“操作a”是过滤D“反应”的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2

8、O13在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、所示。下列说法正确的是（ ）A使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)0.4mol/LC0-10min的平均反应速率：v(a)v(c)Dbc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动14.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下

9、列说法错误的是（ ）ANi电极与电源负极相连B阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2mol C工作过程中阴极附近pH增大D在电解液混合过程中会发生反应：1525 时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM p表示负对数，M表示、与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）AHA为一元弱酸，25 时B线代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系C滴定HA溶液至x点时，溶液中D滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解第卷（共55分）二、填空题（包括4个小题，共55分）16（14分）钽()和铌()的性质相似，因此

10、常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5 和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：MIBK为甲基异丁基酮；Ksp(CaF2)=2.510-11 Ksp(MgF2)=6.410-9(1) “浸取”前，常将钽铌矿渣进行研磨，原因为 “浸取”时通常在_材料的反应器中进行(填标号)。A陶瓷B玻璃C铅D塑料(2)浸渣的主要成分是_，Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为 。(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则H

11、F的最佳浓度为_gL-1，理由是 。(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7 制取。流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7 -NaCl ，电解总化学反应方程式为_。17（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应I(直接脱氢)：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1=+125kJmol-1反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2 C3H6(g)+H2O(g) H2=-118kJmol-1(1)已知键能：。由此计算生成碳碳键放出的能量为_。(2)高温下，

12、在密闭容器中通入丙烷，发生反应I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+125kJmol-1反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，丙烷的转化率为时的反应速率为V2，则_。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_(填字母)。A丙烯的生成速率逐渐增大B压强不变时，反应到达平衡状态C升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小DC3H6与H2的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙烷的转化率_。(3)对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混

13、合气体(不参与反应)，在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如下左图所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。(4)在温度为T2时，通入C3H8 、O2、N2 的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如上右图所示。01.2s生成C3H6的平均速率为_kPas-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于21的原因为_。18（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体化学式为(NH4)5(VO)6 (CO3)4 (OH) 910

14、H2O，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO2+能被O2氧化。回答下列问题：(1)步骤中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为 。(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。上述装置从左到右的连接顺序为_(用各接口字母表示)。B装置的作用是_。反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_(填阴离子的电子式)。(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：消耗滴定液的体积职下表：实验次数滴定前读数/mL

15、滴定后读数/mL10.0019.9921.1021.1031.5621.57滴定反应为。滴定时，向锥形瓶中加入几滴_(填化学式)溶液作指示剂。粗产品中钒的质量分数为_%。结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因 19（14分）有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：已知：(R、R为H或烃基)。回答下列问题：(1)CH3CHClCOOH的名称是 。(2)由D生成E的反应类型为 。(3)E中官能团的名称为 。(4)G的结构简式为 。(5)写出由BC反应的化学方程式(Cu作催化剂)： 。(6)P是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的P的结构简式： 。能发生水解反应且1molP能与2molNaOH恰好完全反应；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6.(7) 一种制备的合成路线如下：M中碳原子的杂化方式为_；N的结构简式为_。