2023届高三化学二轮复习专题二化学计量及其应用.docx

1、专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)下列说法正确的是()A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 molL-12.(2022重庆第四次质检)下列说法正确的是()A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.021020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 molL-13.(2022北

2、京石景山一模)下列说法正确的是()A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 molL-1 Na2SO4溶液中约含有3.011023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NAB.44 g C18O2所含质子数为22NAC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8

3、NAD.22.4 L N2所含分子数为NA5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是()A.图中应称得NaOH 18.0 gB.未进行和的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2022四川南充二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为117B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NAC.Na2CO3溶液中Na+

4、和CO32-个数比为21D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(2022辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 molL-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1NAB.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 molL-1C.KMnO4溶液的浓度为0.1 molL-1D.反应过程中转移的电子数为0.2NA8.(2022吉林省吉林市调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个N

5、aCl分子B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为10NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.常温下,pH=9的NaF溶液中,由水电离出的H+数为10-9NAB.1 mol I2与1 mol H2充分反应生成HI的分子数小于2NAC.56 g CO和N2的混合气体,所含的原子总数为4NAD.标准状况下,22.4 L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为NA10.(2022北京门头沟区一模)

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NAB.标准状况下,11.2 L CCl4含共用电子对数为2NAC.24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD.等质量的O2和O3中,所含电子数之比为2311.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8NAB.过氧化钠与水反应时,每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC.标准状况下,2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1NAD.1 mol硅中含有的共价键数目为4NA12.(

7、2022河南平顶山一模)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:.取m g CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30% H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO42-,再继续加热一段时间。.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使CrO42-转化为Cr2O72-。.在溶液中加入适量浓硫酸混合均匀,滴入3滴试亚铁灵做指示剂,用新配制的c molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(滴定中Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+)。(1)

8、产品中CrCl3质量分数表达式为。(2)下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是(填字母)。A.步骤中未继续加热一段时间B.步骤中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质C.步骤用盐酸替代硫酸D.步骤中读数时,滴定前俯视,滴定后平视B组能力提升练1.(2022河北省名校联盟联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NaHS溶液中,HS-的总数目为0.1NAB.1.8 g H2O中含有的中子数为NAC.标准状况下1.12 L CO中所含质子的总数为1.4NAD.电解精炼铜时,若阴极增重6.4 g,则阳极失去的电子总数为0.2NA2.设N

9、A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol D318O+(其中D代表12H)中含有的中子数为10NAB.0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为0.5NAC.常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中水电离的H+数为10-9 NAD.32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA3.(2022广东揭阳一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.在0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等C.常温常压下,1.0 mol Fe和足量浓硝酸混合反应,转移电子数为3NAD.

10、11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后,分子总数为1.5NA4.(2022河南济源一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.一定条件下,1 mol H2与足量碘蒸气充分反应,转移电子数目为2NAB.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C.25 时,pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13 NAD.标准状况下,22.4 L氦气所含的质子数为2NA5.(2022陕西咸阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.10 L pH=1的HCl溶液中,含HCl分子的数目为NAB.0.3 mol NO2与

11、足量H2O完全反应时,产生2.24 L NO气体C.铅酸蓄电池工作时,若负极增重48 g,则外电路转移电子数目为NAD.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应,所得混合气体的分子总数为2NA6.(2022山东滨州一模,改编)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L HF含有的电子数为0.5NAB.室温下1.0 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的OH-数目为10-5 NAC.1 mol雄黄(As4S4,结构为,所有原子均满足8电子稳定结构)含有SS的数目为2NAD.一定条件下,1 mol N2与足量H2反应可生成NH3的数目为2N

12、A7.(2022河北省名校联盟联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAB.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中的分子总数为2NAC.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2时转移的电子数为6NAD.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA8.(2022河北唐山一模,改编)设NA表示阿伏加德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述不正确的是()A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为

13、1.5NAB.生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NAC.生成0.1 mol白磷的同时生成CO分子的数目为NAD.1 L 0.01 molL-1 Ca(OH)2溶液中含有氧原子数目为0.02NA9.(2022山东威海期末)溶质均为0.1 mol的HmX、HnY两种酸,HmX与足量铝反应生成H2的体积为V1 L(标准状况,下同),HnY与足量锌反应生成H2的体积为V2 L。下列说法错误的是()A.HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为V1V2B.HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为3V12V2C.mn=V1V2D.由题给条件无法确定m和n的具体数值10.(2022湖南长郡中

14、学模拟,改编)捕获二氧化碳是碳中和技术之一,某用捕获二氧化碳生成甲酸的过程中用到了N(C2H5)3,N(C2H5)3的性质与NH3类似。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.若有22.4 L CO2参与反应,则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NAB.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(C2H5)3H+的数目小于0.1NAC.每生成1 mol甲酸,该捕获过程中转移的电子数为4NAD.1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目为NA11.(2022吉林长春第一次质检)某实验小组通过以下实验验证水合碳酸镧La2(CO3)3xH2O样品中是

15、否含La(OH)CO3,将石英玻璃管A称重,记为m1 g,将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g,将装有试剂的装置C称重,记为m3 g。按图示连接好装置进行实验。实验步骤:打开K1、K2和K3,关闭K4,缓缓通入干燥的N2;数分钟后关闭K1、K3,打开K4,点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1 000 ),加热A中样品;一段时间后,熄灭酒精喷灯,打开K1,通入N2数分钟后关闭K1和K2,冷却到室温,称量A。重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m4 g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C,记为m5 g。(1)装置B中的试剂为(写名称)。(2)装置D的作用为。(3)根据实验记录,

16、当m4-m1326m5-m344=时,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。参考答案专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.B解析 标准状况下,水是非气态物质,1 mol H2O的体积不是22.4 L,A错误;根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同,B正确;丁烷、乙烷的分子式分别为C4H10、C2H6,等质量时二者的物质的量之比为1529,则所含碳原子数之比为(154)(292)=3029,C错误;pH=1的盐酸中,c(H+)为0.1 molL-1,D错误。2.C解析 未指明pH=3的CH3COOH溶液的体积,不能确定溶液中含有的H+数目,A错误;CaCO3由

17、Ca2+和CO32-构成,Mg3N2由Mg2+和N3-构成,等质量时其物质的量相等,含有离子总数之比为25,B错误;标准状况下甲醛为气体,30 g甲醛为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C正确;46.0 g乙醇为1 mol,溶于100 mL水中,所得溶液的体积不是0.1 L,故其浓度不是10 molL-1,D错误。3.B解析 HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,pH相同时,醋酸溶液的浓度大,A错误;Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和O22-构成,等物质的量时,二者含有相同数目的离子,B正确;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同压下,O2和O3的密度之比等

18、于其摩尔质量之比,即23,C错误;未指明0.5 molL-1 Na2SO4溶液的体积,不能计算其含有的Na+数,D错误。4.C解析 60 g偏二甲肼的物质的量为60 g60 gmol-1=1 mol,每个分子含有11个共价键,则含有共价键的数目为11NA,A错误;44 g C18O2的物质的量为44 g48 gmol-1=1112 mol,每个分子中含有22个质子,所含质子数小于22NA,B错误;由化学方程式可知,反应生成1 mol CO2时转移的电子数为8NA,C正确;由于未说明是标准状况下,则22.4 L N2所含分子数不一定为NA,D错误。5.C解析 选取500 mL容量瓶配制NaOH溶

19、液,称取NaOH固体的质量为0.5 L1.00 molL-140 gmol-1=20.0 g,A错误;和的操作是洗涤以及将洗涤液转移到容量瓶中,若未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,正立后液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水会放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。6.D解析 设气体的质量均为m g,则CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为m281m442=2228=1114,则氧原子数目之比为1114,A错误;Li3N与水反应的化学方程式为Li3N+3H2O3L

20、iOH+NH3,理论上1 mol Li3N与水反应收集的气态氨分子数目为NA,但由于水过量,氨气极易溶于水而且会发生反应NH3+H2ONH3H2O,则收集的气态氨分子数目小于NA,B错误;CO32-在溶液中会水解,则Na+和CO32-的个数比大于21,C错误;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,D正确。7.D解析 100 mL 1.0 molL-1 Na2C2O4溶液中含0.1 mol Na2C2O4,由于C2O42-发生水解,故C2O42-的数目小于0.1NA,A错误;常温下,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 molL-1,则由水电离的c(H+)=10-13 molL

21、-1,B错误;题给反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O,结合反应可知,参与反应的KMnO4为0.04 mol,则有c(KMnO4)=0.04mol0.02 L=2.0 molL-1,C错误;碳元素由+3价升高到+4价,则0.1 mol Na2C2O4被氧化,转移电子数为0.2NA,D正确。8.D解析 氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的离子化合物,不存在氯化钠分子,A错误;氢氧化铁胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体,则16.25 g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于16.25 g162.5 gmol-1NA mol-1=0.1NA,B错误;

22、由3H和16O组成的超重水分子中含有的中子数为12,电子数为10,则11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为11 g22 gmol-112NA mol-1+11 g22 gmol-110NA mol-1=11NA,C错误;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,则标准状况下,2.24 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为2.24 L22.4 Lmol-12NA mol-1=0.2NA,D正确。9.A解析 溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,A错误;I2与H2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则生成HI的分子数小于2NA,B正确;CO和N2的摩尔质量均为28 gmol-1,所以

23、56 g混合物中含有2 mol分子,CO和N2均为双原子分子,含有4 mol原子,则原子总数为4NA,C正确;标准状况下22.4 L CO2为1 mol,与足量的Na2O2充分反应生成0.5 mol O2,根据O元素的价态变化可知转移的电子数为NA,D正确。10.C解析 1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中含0.2 mol NH4Cl,NH4+发生水解,故NH4+的数目小于0.2NA,A错误;标准状况下CCl4为液体,11.2 L CCl4不是0.5 mol,则含有共用电子对数不是2NA,B错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个分子均含有13个共价键,29 g混合物的物质的量为0.

24、5 mol,故含有共价键的数目为6.5NA,C正确;等质量的O2和O3中含O原子的物质的量相等,则所含电子数相等,D错误。11.B解析 若CH4O的结构简式为CH3OH,6.4 g甲醇为0.2 mol,则含有CH的数目为0.6NA,A错误;Na2O2与水反应时,-1价O元素发生“歧化反应”,则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,B正确;标准状况下,2.24 L HCl气体为0.1 mol,但未发生电离,不含H+,C错误;1 mol晶体硅中含有的共价键数目为2NA,D错误。12.答案 (1)15.85cV3m%(2)BD解析 (1)由得失电子守恒及原子守恒可知,测定过程中的物质的量的

25、关系为2CrCl32CrO42-Cr2O72-6(NH4)2Fe(SO4)2,产品中CrCl3的物质的量为n(CrCl3)=13n(NH4)2Fe(SO4)2=13cV10-3 mol,则产品中的CrCl3的质量分数表达式为13cV10-3mol158.5 gmol-1mg100%=15.85cV3m%。(2)步骤未继续加热一段时间,由于过量的H2O2的存在,在步骤中会还原Cr2O72-生成Cr3+,则滴定时消耗标准溶液的体积减小,测定的CrCl3质量分数偏低,A错误;步骤中所用的硫酸亚铁铵已部分变质,则滴定用标准溶液体积偏大,测出的CrCl3质量分数偏高,B正确;步骤中用盐酸代替硫酸,由于C

26、l-具有还原性,会反应消耗Cr2O72-,导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积偏小,测出的CrCl3质量分数偏低,C错误;步骤中读数时滴定前俯视(读数偏小),滴定后平视,读取标准溶液的体积偏大,测出的CrCl3的质量分数偏高,D正确。B组能力提升练1.D解析 在水溶液中,HS-既发生水解又会发生电离,1 L 0.1 molL-1 NaHS溶液中HS-的总数目小于0.1NA,A错误;1个H2O中的中子数为8,故0.1 mol H2O中含有的中子数为0.8NA,B错误;一个CO分子中含有14个质子,标准状况下,1.12 L CO中所含质子总数为1.12 L22.4 Lmol-114N

27、A=0.7NA,C错误;电解精炼铜时,阴极反应为Cu2+2e-Cu,若阴极增重6.4 g,则阴极得到0.2 mol电子,根据电子守恒,则阳极失去的电子总数为0.2NA,D正确。2.D解析 1个D318O+含有13个中子,则1 mol D318O+含有的中子数为13NA,A错误;1 mol C2H4和1 mol C3H4O2完全燃烧均消耗3 mol O2,则0.5 mol混合物完全燃烧消耗1.5 mol O2,B错误;常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-5 molL-1,则由水电离的H+数为10-5NA,C错误;32 g S8()为18 mol,含有共价键为1 mol

28、,32 g S6()为16 mol,共含有共价键为1 mol,故32 g二者的混合物含有共价键的数目为NA,D正确。3.C解析 1个11B中含有6个中子,则0.1 mol 11 B中含有0.6NA个中子,A正确;28 g乙烯含6 mol共用电子对,42 g丙烯含有9 mol共用电子对,均为14 g烯烃含3 mol共用电子对,故等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等,B正确;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,不能完全反应,故转移电子数小于3NA,C错误;11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的物质的量分别为0.5 mol、1.0 mol,在光照条件下发生取代反应,分子总数不变

29、,故反应后分子总数为1.5NA,D正确。4.D解析 碘蒸气与氢气的反应为可逆反应,一定条件下,1 mol H2与足量碘蒸气充分反应,转移电子数目小于2NA,A错误;根据电子守恒可知,1 mol Cu失2 mol电子,硝酸被还原生成一氧化氮,只生成23 mol的一氧化氮,故不会产生NA个NO分子,B错误;溶液体积未知,不能计算电离出的氢离子数目,C错误;氦气为单原子分子,1个原子中含有2个质子,标准状况下22.4 L He的物质的量为1 mol,所含的质子数目为2NA,D正确。5.C解析 HCl为强电解质,在水中完全电离,因此10 L pH=1的HCl溶液中不含HCl分子,A错误;未指明状态,不

30、能用气体摩尔体积为22.4 Lmol-1进行计算,B错误;铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO42-2e-PbSO4,负极增重的质量为SO42-的质量,若负极增重48 g,则转移1 mol电子,即外电路转移电子数目为NA,C正确;SO2和O2在一定条件下反应生成SO3,该反应为可逆反应,所得混合气体的分子总数大于2NA,D错误。6.B解析 标准状况下,HF不是气态物质,不能根据气体摩尔体积确定其物质的量,A错误;在CH3COONa溶液中,溶液中的OH-全部来自水的电离,而此溶液中c(OH-)=10-5 molL-1,故1 L此溶液中OH-的物质的量为10-5 mol,故此溶液中由水电离出的O

31、H-的个数为10-5 NA,B正确;所有原子都满足8电子稳定结构,As原子最外层有5个电子,形成3个共用电子对,结合结构图可知,黑球表示As原子,白球表示S原子,可见雄黄分子中不含有SS,C错误;合成氨反应为可逆反应,1 mol N2不可能完全反应,故生成NH3的数目小于2NA,D错误。7.D解析 PO43-水解使其数目减少,故1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA,A错误;二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应,不能进行到底,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA,B错误;由化学方程式KIO3+6HIKI+3

32、I2+3H2O可知,当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,C错误;溶液存在关系式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),此时溶液中NH4+数目为NA,D正确。8.D解析 白磷分子的结构为,1个P4分子含有6条共价键,31 g白磷为0.25 mol,则含有共价键数目为1.5NA,A正确;CuSO4与P4反应生成Cu3P和H3PO4,CuSO4是氧化剂,P4既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NA,B正确;根据Ca3(PO4)2P4可知,生成0.1 mol白磷

33、转移2 mol电子,C反应后生成CO,根据得失电子守恒推知,同时生成1 mol CO,C正确;1 L 0.01 molL-1 Ca(OH)2溶液中含0.01 mol Ca(OH)2,水中还含O原子,故含有氧原子数目大于0.02NA,D错误。9.B解析 由HmX生成H2的物质的量n1=V122.4 mol,由HnY生成H2的物质的量n2=V222.4 mol,则两种酸生成H2的物质的量之比为n1n2=V1V2,A正确;设消耗Al的物质的量为x mol,由得失电子守恒得:3x mol=2V122.4 mol,解得x=V133.6,设消耗Zn的物质的量为y mol,由得失电子守恒得:2y mol=2

34、V222.4 mol,解得y=V222.4,故消耗的铝和锌的物质的量之比为xy=2V13V2,B错误;由于金属足量,故两种酸都完全反应,根据氢元素守恒得:0.1 molm=2V122.4 mol,解得m=10V111.2,同理0.1 moln=2V222.4 mol,解得n=10V211.2,故mn=V1V2,C正确;由C项分析可知,m=10V111.2,n=10V211.2,由于V1、V2具体数值未知,故无法确定m、n的具体数值,D正确。10.B解析 气体所处状况未知,无法计算二氧化碳的物质的量和拆开的电子对数,A错误;N(C2H5)3的性质与NH3类似,则N(C2H5)3H+与NH4+性质

35、相似,N(C2H5)3H+为弱离子,在水溶液中部分水解,则0.1 mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中,N(C2H5)3H+的数目小于0.1NA,B正确;该反应是氧化还原反应,C元素化合价由+4降到+2,则每生成1 mol甲酸时转移的电子数为2NA,C错误;酯化反应是可逆反应,1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后,甲酸不可能完全转化,则生成甲酸乙酯的数目小于NA,D错误。11.答案 (1)浓硫酸(2)防止空气中CO2和H2O进入装置C影响实验结果(3)13解析 (1)B中试剂应为浓硫酸,用于吸收气体中的水蒸气。(2)装置D中碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O进入装置C影响实验结果。(3)根据已知信息,(m2-m1) g为La2(CO3)3xH2O样品的质量,(m4-m1) g为La2O3的质量,(m5-m3) g为CO2的质量,如果样品中不含有La(OH)CO3,则由化学式La2(CO3)3xH2O可知,n(La2O3)n(CO2)=13,即m4-m1326m5-m344=13。