2023届高考化学——化学反应与能量变化专项练习（解析版） WORD版含解析.docx

1、化学反应与能量变化1根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是( )A断裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量BNH3(g)NH3(l)H=c kJmol1CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ab)kJmol1D2NH3(l)N2(g)+3H2(g)H=2(b+ca) kJmol1【答案】D【解析】A项，断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；B项，NH3(g)NH3(l)H=c kJmol1，故B错误；C项，由图可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ab)k

2、Jmol1，故C错误；D项，由图可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(abc)kJmol1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3(l)N2(g)+3H2(g)H=2(b+ca) kJmol1，故D正确；故选D。2氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )AHX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化BH2(g)+X2(g)=2HX(g) H-2a kJmol1C卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D断裂中的化学键需要吸收akJ的能量【答案】D【解析】A项，HX溶解电离的过程共价键断裂，属于物理变化，A项正确；B项，该反应的H为负值，且绝对值小于2a

3、，B项正确；C项，卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较，C项正确；D项，未标明HX的状态，D项错误；故选D。3在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( )A状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-lC使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D使用催化剂，并不能改变反应的H【答案】D【解析】A项，状态M和N的能量不同，因此它们不可能表示等量的同种物质，故错误；B项，写热化学反应方程

4、式，要标明物质的状态，故错误；C项，催化剂降低活化能，焓变与始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变，故错误；D项，根据选项C的分析，故正确。4下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的H相同【答案】D【解析】A项，据图可知，该反应是放热反应，反

5、应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B项，液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；C项，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量=-(E1E3)kJmol-1，故C错误；D项，反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；故选D。5根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是( )AN2(g)转化为氮原子是一个放热过程B1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高C1个NO(g)分子中的

6、化学键断裂时需要吸收632kJ能量D2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热H=-180 kJ/ mol【答案】D【解析】A项，N2(g)转化为氮原子，断裂NN，吸收热量，A错误；B项，由图中数据可知，断键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ，反应放出能量为2632kJ=1264kJ，吸收能量多于放出能量，所以该反应为吸热反应，则1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量低，B错误；C项，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C错误；D项，由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热H=-180kJ/mol，D正确； 故

7、选D。62mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A相同条件下，K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)BH6(KCl) H6(NaCl) 0CH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7DH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等【答案B【解析】A项，钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的H2Na(s)的H2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的H3Na(s)的H3，因此K(s)的(H2+H3)0B若2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4，则H40，A正确；B项，由于气态水到液态水的过程为放热过程，则2H2(g

8、)O2(g)2H2O(l) H4T2B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【答案】C【解析】题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO3-分解，即让反应CO2+CO32-+H2O2HCO3-逆向移动。A项，升高温度可以使HCO3-分解，反应CO2+C

9、O32-+H2O2HCO3-逆向移动，海水中的CO32-浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO32-浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；B项，假设海水温度为T1，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO32-浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应CO2+CO32-+H2O2HCO3-正向移动，从而使CO32-浓度下降，B项正确；C项，结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO32-浓度也越大，C项错误；D项，结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO32-浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaC

10、O3的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，若海水中的CO32-浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；故选C。23环戊二烯之() 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是( )共价键键能/H-H436H-I299I-I151AH1+H2+H3=0BH1H3C (g)转化为(g)的过程中，有C-H的断裂和形成D在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的H2H2【答案】D【解析】A项，根据盖斯定律，H3=H1+H2，则H1+H2-H3=0，故A错误；B项，根据H

11、=反应物的键能之和-生成物键能之和，则H3-H1=H2= E(I-I)+ E(H-H)- 2E(H-I)= 151kJ/mol+436 kJ/mol -2299 kJ/mol =-11 kJ/mol0，则H3H1，故B错误；C项， (g)转化为(g)的过程中，有C-H的断裂和C-C的形成，故C错误；D项，根据H=反应物的键能之和-生成物键能之和，H2= E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)= 151kJ/mol+436 kJ/mol -2299 kJ/mol =-11 kJ/mol0，Cl的半径小于I，Cl得电子能力比I强，形成的化学键的键能比I的大，放出的热量更多，H20，放出的热量越

12、多，焓变越小，在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的H2H2，故D正确；故选D。24根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；H=9.48 kJmol-1 (ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g)；H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D【解析】A项，n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该

13、反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，错误；B项，反应(i)、(ii)的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误； C项，由I2(g)=I2(s)H=-3596kJmol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差3596kJ，错误；D项，由I2(g)=I2(s)H=-3596kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，正确。25下列关于两个反应的H的判断，正确的是( )S(s)+O2(g)=SO2(g) H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H2AH10，H20B2H1H2CH10，H20DH2H1【答案】B【解析】S(s)+O2(g)=SO2(g) H1，

14、2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H2，2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) H3；由盖斯定理可知，2+=，H2=H3+H12，反应放热，H30，则2H1H2，故选B。26黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S(s)+2K(s)K2S(s) H2=b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=c kJmol1则x为( )A3a+bcBc+3abCa+bcDc+ab【答案】A【解析】已知碳的燃烧热

15、为H1=a kJmol1，则碳燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)CO2(g) H1=a kJmol1，S(s)+2K(s)K2S(s) H2=b kJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=c kJmol1，根据盖斯定律，可得H=3H1+H2H3，即x=3a+bc，故选A。27人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：反应：Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) H10反应：Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) H20反应：HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g) H3H2B反应与反应在较低温度能

16、自发进行C从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低D把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，c(HbO2)增大，反应正移【答案】D【解析】A项，.根据反应原理和盖斯定律可知，H3=H2-H1，由于H3H2，A正确；B项，反应与反应中，正反应气体体积减小，故为熵减，S0，H1和H2均小于0为放热反应，根据吉布斯自由能定义G=H-TS，G0反应才能自发进行，要使G0，温度T值比较小才能满足，所以，反应要在较低温度能自发进行，B正确；C项，从平原初到高原，氧气浓度减小，反应平衡逆移，反应正移，人体血液中c(HbO2)将降低，C正确；D项，把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，c(Hb

17、O2)增大，而反应可样直接影响的是氧气浓度，氧气浓度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正确。故选D。28固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+I2(?)2HI(g) H1=-9.48kJ/molH2(g)+I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A反应中的I2为固态，反应中的I2为气态B0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应，放出9.48kJ热量C反应中，使用适当催化剂，可以减小H2D1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ【答案】D【解析】A项，反应-得：I2(?)I2(?) H1=-35.96kJ/mol，则反应中的I2为气

18、态，反应中的I2为固态，A不正确；B项，由反应知，1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成 2molHI(g)，放热9.48kJ，现0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应，则放出的热量小于0.948kJ，B不正确；C项，反应中，使用适当催化剂，不能改变反应的热效应，H2不变，C不正确；D项，由A中的计算可知，1mol气态碘完全转化为固态碘会放热35.96kJ，则1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ，D正确；故选D。29已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应：H2O2(aq)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq) 慢反应

19、 H1反应：H2O2(aq)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 H2下列有关该反应的说法正确的是( )AH2O2分解产生O2的速率反应决定BI-和IO-在反应过程中充当催化剂CH1+H2=196 kJmol1D反应活化能Ea1与反应活化能Ea2数值上相差98kJ/mol【答案】C【解析】A项， H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应决定，故A错误；B项， I是在反应过程中充当催化剂，IO仅是催化剂在反应中的中间产物，故B错误；C项，分解1molH2O2放出热最98kJ，根据盖斯定律得到H1+H2= 196 kJmol1，故C正确；D项，反应是慢反应，只能说活

20、化能Ea1比反应活化能Ea2数值大，但大多少不能算出具体，故D错误。故选C。302SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能

21、，但不改变反应热【答案】B【解析】由图可知，该反应正反应为放热反应。A项，该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B项，500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的反应热不等于-2akJmol-l，B不正确；C项，该反应中为放热反应，其H0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D项，H=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。故选B。31已知A转化为C和D分步进

22、行：A(g)B(g)+2D(g) B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )A1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量BB(g)C(g)+D(g) H=Ea4-Ea3C断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D反应过程中，由于Ea30，故H=Ea3-Ea4，B错误；C项，从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；D项，从反应过程的图像中可知， Ea3Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应速率大于

23、反应，气体B很难大量积累，D正确；故选D。32NO氧化反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是( )I2NO(g)N2O2(g) H1；IIN2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2A由于Ea1Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应B图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量C升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快D其它条件不变，升高温度，2NO(g) +O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动【答案】C【解析】A项，一个化学反应，活化能越大，反应速率越慢，由于Ea1Ea2，所以决定化学

24、反应速率快慢的是反应，A正确；B项，图示两个反应都是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量，B正确；C项，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的第一步反应2NO(g) N2O2(g)逆向移动，c(N2O2)减小，第二步反应N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率可能减小，所以2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率不一定加快，C不正确；D项，由图中可得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0，其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动，D正确；故选C。33如图(Ea表示活

25、化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是( )ACl可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响H的大小D第一步反应的速率大于第二步反应【答案】C【解析】A项，Cl由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，A错误；B项，Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，B错误； C项，Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应

26、的H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响H的大小，C正确；D项，第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，D错误。故选C。34乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是( )AH2SO4是该合成过程的催化剂B合成过程的速率由反应决定C反应和反应均为放热反应DC2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l ) H =(E1- E4)kJ mol-1【答案】D【解析】A项，1molH2SO4在反应中和乙烯发生了加成反应，在反应中又生成了1molH2SO4

27、，所以H2SO4是该合成过程的催化剂，A正确；B项，反应的活化能大于反应，活化能越大，反应速率越慢，所以反应速率慢，合成过程的速率由反应决定，B正确；C项，从图中可以看出，反应和反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，C正确；D项，从图中可以看出，总反应C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )的H =( E1- E2+E3- E4)kJ mol-1，D错误；故选D。35十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18C10H12C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应：C10H18(l) C10H12(l)3H2(g)H1反应：C10H12(l)

28、 C10H8(l)2H2(g)H2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是( )AH1H20BEa1 为反应的活化能，Ea2为反应的活化能C由图知，反应的活化分子百分率高于反应DC10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚【答案】C【解析】A项，根据图中信息可知反应、反应的反应物总能量低于生成物总能量，均为吸热反应，且前者热效应大，故H1H20，A正确；B项，活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，Ea1 为反应的活化能，Ea2为反应的活化能，B正确；C项，由图知，Ea1 大于Ea2 ，活化能越大活化分子的百分率越小，故反应的活化

29、分子百分率低于反应，C不正确；D项，反应的活化能大于反应的活化能，反应的反应速率更快，故C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物 C10H12积聚，D正确；故选C。36已知：298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJmol-1520-84-110-242-286-393H2O(g)=H2O(l) H1=-286kJmol-1-(-242kJmol-1)=-44kJmol-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如

30、下图所示。下列说法不正确的是 ( )AEC2H6(g)+CO2(g) = -477 kJmol-1B第 2 步反应H= 41kJmol-1C第 2 步正反应活化能为 210 kJmol-1D第 1 步反应比第 2 步反应慢【答案】D【解析】A项，EC2H6(g)+CO2(g) =(-84 kJmol-1)+(-393 kJmol-1) =-477 kJmol-1，故A正确；B项，第 2 步反应H= (-300 kJmol-1)-(-341 kJmol-1)=41kJmol-1，故B正确；C项，第 2 步正反应活化能为(-131 kJmol-1)-(-341 kJmol-1)= 210 kJmo

31、l-1，故C正确；D项，第1步正反应活化能为(-300kJmol-1)-(-477 kJmol-1)= 177 kJmol-1，小于第二步正反应活化能，则第1 步反应比第 2 步反应快，故D错误；故选D。37甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应反应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) H1反应CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A总反应的热化学方程式为 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=H1+H2B1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO

32、2(g)和1mol H2(g)的总键能C甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应D催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率【答案】B【解析】A项，根据盖斯定律，由+得总反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=H1+H2，A正确；B项，由图中信息可知反应CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2H2B1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C与0相比，40时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率【答案】C【解析】A项，根据盖斯定律，焓变只与反应的起点和终点有关，H1H2，两个

33、反应均为放热反应，所以，H10，H2H2，A项说法正确，A项错误；B项，能量越低越稳定，由图像之，1，4-加成产物的能量低，更稳定，说法正确，B项错误；C项，温度升高，反应速率加快，但是两个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，所以，1,3-丁二烯的平衡转化率减小，说法错误，C项正确；D项，由图像知，两个反应中，第一步的活化能都比第二步反应的活化能高，反应速率要比第二步慢，说法正确，D项错误。39多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。如图，我国学者发现TC时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I： CH3OH(g)CO(g)2H2 (g)

34、H1akJ/mol反应： CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2 (g) H2-bkJ/mol (b0)总反应： CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2(g)H3 ckJ/mol下列有关说法中正确的是()A反应I是放热反应B1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量Cc0D优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。【答案】C【解析】A项，根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；B项，根据图象可知1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mo

35、l H2(g)的总能量，故B错误；C项，1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，是吸热反应，因此c0，故C正确；D项，优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。综上所述，故选C。40已知在25 、1.01105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是( )A热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -490 kJmol-1B乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJCH2O分解为H2与O2时吸收热

36、量D甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙【答案】B【解析】A项，根据能量变化关系可知，H2(g)和O2(g)反应共释放(930-436-249)=245kJ的能量，则热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -490 kJmol-1，A正确；B项，水由气态变为液态时，将释放热量，故乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，B错误；C项，O2和H2化合生成H2O时释放热量，因此H2O分解为H2与O2时吸收热量，C正确；D项，甲乙吸收热量，乙丙释放能量，甲丙释放能量，因此甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，D正确；故选B。41臭氧层中

37、臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )A催化反应均为放热反应BE1是催化反应对应的正反应的活化能，(E2+H)是催化反应对应的逆反应的活化能。C决定O3分解反应速率的是催化反应。D温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。【答案】B【解析】A项，从图上可知，反应中生成物能够高于反应物，是吸热反应，故A错误；B项，据图可知E1为催化反应中反应物断键吸收的能量，即催化反应对应的正反应的活化能，E2+H为催化反应生成物成键时释放的能量，即催化反应对应的逆反应的活化能，故B正确；C项，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应的正反应活化

38、能更大，反应更慢，所以催化反应决定臭氧的分解速率，故C错误；D项，据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，故D错误；故选B。42由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A由XZ反应的H=E2-E1B反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2C2X(g) = Z(s) HE1-E2D由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)X(g)Y(g)【答案】C【解析】A项，由XZ反应的H= E1E2，故A错误；B项，反应2X(g

39、) = 3Y(g)的活化能=E5E2，故B错误；C项，2X(g) = Z(g) H = (E1E2)kJmol1，该反应是放热反应，因此2X(g) = Z(s) H E2X(g)EZ(g)，不能得出EY(g)、EX(g)、EZ(g)能量大小关系，因此无法得出物质的稳定性，故D错误。故选C。43下列说法不正确的是( )A改变催化剂，可改变该反应的活化能B有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态D该反应反应物总键能比生成物总键能小【答案】B【解析】A项，加入或改变催化剂能够改变该反应的活化能，A正确；B项，E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，B错

40、误；C项，加入催化剂后，有两个过渡态，C正确；D项，由图像可知，反应为放热反应，故反应物总键能比生成物总键能小，D正确；故选B。44如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A反应过程 b 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于 HC有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2D反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行【答案】C【解析】A项，催化剂能降低反应的活化能，反应过程 b 有催化剂参与，故A正确；B项，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，热效应等于 H，故B正确；C项，有催化剂条件下，反应的最大活化能等于 E1，故C错误；D项，反应过程 a

41、 的活化能大，需要外界供给能量才能持续进行，故D正确；故选C。45炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CHCH CHCCCH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线所示，曲线为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )A曲线，反应物的总键能大于生成物的总键能B曲线改变的条件是加入了催化剂C曲线对应条件下，第一步反应的 H=+(b-a)kJmol-1D曲线对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应【答案】D【解析】A项，曲线，反应为吸热反应，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，A正确；B项，曲线，反应的活化能低，但反应物的总转化率

42、不变，故改变的条件是加入了催化剂，B正确；C项，曲线对应条件下，第一步反应的 H=+(b-a)kJmol-1，C正确；D项，曲线对应条件下，因为第一步反应需要吸收的能量多，反应进行的慢，所以决定总反应速率的大小是第一步反应，D错误。故选D。46已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A每生成2分子AB吸收bkJ热量B断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+(a-b)kJ/mol【答案】D【解析】A项，依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2

43、molAB吸收(a-b) kJ的热量，A项错误；B项，断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B项错误；C项，依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D项，反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJmol-1，D项正确；故选D。472019年9月我国科研人员研制出TiHFe双温区催化剂，其中TiH区域和Fe区域的温度差可超过100。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )A在Fe区域发生，处于低温区B过程表示N原子由Fe区域向TiH区域传递C该历程中能量变化最

44、大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程D使用TiH一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应【答案】B【解析】A项，为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率，A错误；B项，由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe*N到Ti-H*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，B正确；C项，由图可知，历程中能量变化最大的是2.46eV，该过程为N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，C错误；D项，催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；故选B。48我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用

45、双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是()ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物【答案】C【解析】A项，有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B项，根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C项，催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，

46、故C错误；D项，根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。故选C。49我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是( )ALi2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程【答案】B【解析】A项，从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；B项，反应物、生成

47、物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；C项，根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2*N2H)的能量大大降低，C正确；D项，根据图示可知N2的活化是NN键的断裂形成N2H的过程，即是NN键的断裂与NH键形成的过程，D正确；故选B。50甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A反应和反应均为放热反应B等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C由图可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反应的热化学方程式：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ【答案】C【解析】A项，从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应和反应均为放热反应，故A正确；B项，从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；C项，CH4(g)+ 3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；D项，根据图示，反应的热化学方程式：CH4(g)+ 3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；故选C。