黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（PDF版有答案）.pdf

1、大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022 年 10 月日第 1 页 共 6 页大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 20 小题，1-10 题，每小题 2 分，11-20 题，每小题 3分，共 50 分。）1.下列不属于自发进行的变化是（）A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈2.下列说法正确的是（）A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B

2、.催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率C.反应物用量增加后，会使有效碰撞次数增多，反应速率增大D.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子3.对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。达到平衡后，以下分析正确的是（）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质

3、的浓度有可能是（）AX2 为 0.2 molL-1BY2 为 0.2 molL-1CZ 为 0.3 molL-1DZ 为 0.45 molL-15.煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)H0，下列图像中正确的是（）AABBCCDD大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022 年 10 月日第 2 页 共 6 页9.0.1 molL-1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是（）电离程度增大c(NH3H2O)增大NH 4 数目增多c(OH-)增大导电性增强+432c(NH)c(NHH O)增大ABCD

4、10.反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0 在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小B其他条件不变，升高温度，v 正、v 逆均增大且 H2O(g)转化率增大C保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，v 正、v 逆均增大D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量，v 正增大，平衡正向移动11.已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是（）A中间体 I2 比中间体 I1 更稳定B平衡状态

5、时，升温使反应正向移动C该历程中的反应为该反应的决速步D使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 C 的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C 的浓度变为0.90 mol/L。下列有关判断不正确的是（）AC 的体积分数增大了BA 的转化率降低了C在建立新平衡的过程中，v 逆逐渐减小Dx+yz13.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应 aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如图(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，

6、表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A在图像反应 I 中，说明升高温度，K 值增大B在图像反应 II 中，说明该正反应为吸热反应C在图像反应 III 中，若 T1T2，则该反应一定不能自发进行D在图像反应 I 中，若 p2p1，则有 a+bc14.在一定温度下，改变起始时 n(SO2)对反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HKcKa15.下列图示与对应的叙述相符合的是（）大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022 年 10 月日第 3 页 共 6 页A图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则 t1 时刻溶液的温度最高B其他条件相同，图乙表

7、示在不同压强下合成氨反应中 N2 的平衡转化率随温度变化的曲线，则p1p2C其他条件相同，图丙表示物质的量相同的 A2与一定量的 B2发生反应223A(g)+3B(g)2AB(g)，平衡时 AB3 的体积分数随起始 n(B2)变化的曲线，则 A2 的平衡转化率：cbaD其他条件相同，图丁表示改变温度，在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中3n(CH OH)随时间变化的曲线，则平衡常数：K K16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+

8、CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡状态的是（）v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器中 n(NH3)：n(CO2)=2：1混合气体总质量不变ABCD全部17.某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O“固定”，能高选择性吸附2NO，废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO。原理示意图如下。已知：2242NO(g)N O(g)HBC=（4）已知常温下 0.1 mol/L CH3COOH 的 pH 为 3，则常温下 0.1 mol/L CH3COOH 的电离度为_。（5）常温下，a

9、 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 b mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，该温度下 CH3COOH 的电离常数为_(用含 a、b 的代数式表示)。22.（12 分）为减弱温室效应，除了减少 CO2 的排放、植树造林、将液态 CO2 注入深海等措施外，还有一种思路是将 CO2 转化成其它可燃物质如工业上已实现 CO2 和 H2 反应生成甲醇的转化已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入 l mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJ/mol，测得 CO2(g)和

10、 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示请回答：（1）达到平衡的时刻是_min（填“3”或“10”），3 min 时，CO2 的转化率为_。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器压强不变b混合气体中 c(CO2)不变cv(CH3OH)=v(H2O)dc(CH3OH)=c(H2O)（3）为了提高 H2 的转化率，可采取_（填“增大”或“减小”）CO2 浓度的措施。（4）达平衡后，H2 的物质的量分数为_；平衡常数 K=_。（计算结果保留一位小数）大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022 年 10 月日第 5 页 共 6 页23.（14 分）.为确定

11、MnO2 催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表。分析表中数据回答下列问题：（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着 MnO2 用量的增加而_(填“加快”、“减慢”或“不变”)。（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g 的 MnO2 为较佳选择。（3）该小组的某同学分析上述数据后得出：“当用相同质量的 MnO2 时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_(提示：H2O2 溶液的密度可认为近似相等)。.某化学实验小组发现镁和 NaHCO3 溶液

12、反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因和产物成分。（1）速率加快的原因探究小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取 0.1 g 打磨的镁条进行了如下实验实验组 16 mL l mol/L NaHCO3 溶液(pH=8.4)持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组 26 mL l mol/L NaNO3 溶液镁表面微量气泡附着已知：Mg 和 H2O 反应只能在 Mg 表面产生微量气泡，-3NO 在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组 2 的目的是_，为控制变量与实验组 1 一致，应对实验组 2进行改进，具体操作为_。（2）产物成分探究将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则

13、推测气体成分为 H2 和 CO2。某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用 CO2传感器测定 15 分钟三组不同情况下 CO2 气体浓度变化。实验组 36 mL 1 mol/LNaHCO3 溶液加入 250 mL 塑料瓶，但不加入镁条实验组 46 mL 1 mol/LNaHCO3 溶液加入 250 mL 塑料瓶，并加入 0.1 g 打磨的镁条实验组 5空塑料瓶测量时取少量 NaHCO3 溶液、少量镁条的原因是_；通过图像可以确定镁和 NaHCO3 溶液反应生成的气体为_。大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022 年 10 月日

14、第 6 页 共 6 页24.（14 分）二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料，利用 CO2 催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H10反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H30。298 K 时，将一定量 N2O4 气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4 气体的平衡转化率为 25%，则反应 N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数 Kp_（分压总压物质的量分数），研究发现，v 正k 正p(N2O4)，v 逆

15、k 逆p2(NO2)。若上述反应在 298 K，总压强 p=1.5 kPa，k 逆60 s-1，则 k 正_(注明速率常数单位)铁人中学 2021 级高二学年上学期月考化学答案一、选择题12345678910CDBCADBDAB11121314151617181920CADCBADABB二、非选择题21.(共 10 分，每空 2 分)（1）（2）+33NaHCONa+HCO（3）C（4）1%（5）-72b 10a-2b22.(共 12 分,每空 2 分)（1）10；50%（2）ab（3）增大（4）30%；5.3 mol2/L223.(共 14 分，除标注外均为每空 2 分)I.（1）加快（1

16、分）（2）0.3（3）不正确（1 分）；H2O2 的浓度扩大 2 倍(从 1.5%-3.0%)，反应所需的时间比其 2 倍小得多.（1）Na+对实验无影响；加 NaOH 至溶液 pH=8.4（2）避免反应聚集过多热量，对 CO2 气体浓度数据采集造成干扰；H224.(共 14 分，除标注外均为每空 2 分)（1）二甲醚（1 分）；453 K 到 553 K，主要发生反应，反应正反应放热，温度升高 CO2 的平衡转化率下降；553 K 到 573 K，主要发生反应，反应正反应吸热，温度升高 CO2 的平衡转化率升高；增大压强（1 分）（2）0.01 molL1min1；向正反应方向进行（3）BC（4）415p；24 s1（4）