黑龙江省牡丹江市第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题.pdf

1、高二年级化学试题第 1 页 共 6 页2022-2023 第一学期 10 月月考试题 高二化学试题 2022.10.08第卷（选择题，共 48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A锌粒和稀硫酸反应 B灼热的木炭与 CO2 反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 2.由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A反应物总能量小于生成物总能量 B断键吸收能量之和大于成键释放能

2、量之和 CN2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)H=-139kJmol-1 D反应生成 1molN2 时转移 2mol 电子 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1 的是（）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 BS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2 CC(s)O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2 4.101 kPa 时，下列热化学方程式中的H 可用来表示燃烧热的是（

3、）A H B H C H D H 121212 22232 g4FeSs+11Og=2Fe Os+8SO 81822225C Hl+Og=8COg+9H O l2 22Hg+Clg=2HCl g 2111Mg s+Og=MgO s242高二年级化学试题第 2 页 共 6 页5.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2 则反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变H3 为（）AH1+H2 BH1+2H2 C2H2-H1 DH2-H1 6.已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则 x 的值为（）化学键 FF NF 键能/kJ

4、mol-1 946 x 283 A471 B157 C138 D756 7.对于 N2+3H2 2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（）Av(N2)=0.01molL-1min-1 Bv(H2)=0.06molL-1min-1 Cv(NH3)=0.05molL-1min-1 Dv(H2)=0.002molL-1s-1 8.100mL6mol/LH2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠溶液 B水 C硫酸铜溶液 D硫酸铵(固体)9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2S

5、O4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验 反应温度/Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/(molL-1)V/mL c/(molL-1)V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.4 15 D 35 5 0.2 10 0.2 10 10.对于可逆反应 3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强 B.充入更多 N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度 12 223Ng+3F g=2NF g1H=281kJ mo

6、lNN高二年级化学试题第 3 页 共 6 页11.反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是（）A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.等容下通入稀有气体 D.分离出部分氢气 12.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 H、S 的说法正确的是()A.H0,S0,S0 C.H0 D.H0,S0 13.下列能用来描述可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)H0 的图像是()A B C D 14.一个真空恒容密闭容器中盛有

7、 1 mol PCl5,加热到 200 时发生以下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,混合气体中 PCl5 所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入 2 mol PCl5,反应达到平衡时,混合气体中 PCl5 所占体积分数为 N%,则 M 和 N 的关系是()A.MN C.M=N D.无法确定 15.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()常温下 HNO2 溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O 用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗 10 mL 1 molL-1 HNO2 溶液恰好与 10 mL 1 molL

8、-1 NaOH 溶液完全反应 0.1 molL-1 HNO2 溶液中 c(H+)0.1 molL-1 A B C D 16.下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O+4NH OH叙述正确的是()A加水后，溶液中 n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动,溶液中 c(OH)增大 C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(+4NH)减少 高二年级化学试题第 4 页 共 6 页第卷（非选择题，共 52 分）17.（18 分）I(1)由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)火箭发射

9、时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol；则 N2H4 和 NO2 反应的热化学方程式为_。(3)根据下图写出热化学方程式_。(4)加入催化剂该反应的反应热H 是否发生了改变 _(填“是”或“否”)。II 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOHCH3COOH 1.76105 H2CO3 K14.4107 K24.71011 H2S H2S

10、HHS HSHS2 K11.3107 K27.11015 H3PO4 H3PO4HH2PO4 H2PO4HHPO24 HPO24HPO34 K17.1103 K26.3108 K34.201013 回答下列问题：(1)写出碳酸在水中的电离方程式_,_(2)当温度升高时，K 值_(填“增大”“减小”或“不变)。(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO24 都看作是酸，其中酸性最强的是_。(4)过量的 CO2 通入 Na2S 溶液的离子方程式为_ 18.（10 分）实验室测定中和热的步骤如下(如图)第一步：量取 40.0mL 0.25mol/L

11、 H2SO4 溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取 40.0mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；第三步：将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：高二年级化学试题第 5 页 共 6 页(1)图中仪器 A 的名称是_(2)加入 NaOH 溶液的正确操作是_(填字母)A沿玻璃棒缓慢加入 B分三次均匀加入 C一次迅速加入 D用滴定管小心滴加(3)上述实验测得的结果比理论上的 57.3kJ/mol 偏大，其原因可能是_ aNaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好 b实验装置保温、隔热效果不好 c用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后又直接测定

12、H2SO4 溶液的温度 d量取 40ml H2SO4 溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计(4)若实验中若改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)。19.（14 分）工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应 平衡常数 温度 500 700 800 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K1 2.5 0.34 0.15 H2(g

13、)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2 1 1.7 2.52 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3 请回答下列问题：(1)判断反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(2)据据反应与反应可推导出 K1、K2与 K3 之间的关系，则 K3=_(用 K1、K2 表示)(3)某温度下反应式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH)=3c(CO)c2(H2)，试判断此时的温度为_。(4)500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 molL-1、1 molL-1、0.5 molL-1、0.4 molL-1，则此时(正

14、)_(逆)(填“”、“=”或“”)高二年级化学试题第 6 页 共 6 页(5)一定条件下将 H2(g)和 CO2(g)以体积比 3:1 置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_ A体系密度保持不变 BH2 和 CO2 的体积比保持不变 C混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 D当破坏 CO2 中 2 个碳氧双键，同时破坏 H2O 中的 2 个氧氢键，反应一定达到平衡状态(6)若 500时在 2L 密闭容器中加入 2molH2 和 amolCO2 进行的反应，反应 5min 后达到平衡，平衡时 CO2 的转化率为 50%，求 a=_mol，用 H2 表示

15、该反应达到平衡时的平均反应速率(H2)=_molL-1min-1 20.（10 分）.合成氨工业中，原料气(N2、H2 及少量的 CO、NH3 的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是Cu(NH3)2CH3COOCONH3 Cu(NH3)3CH3COOCO(正反应为放热反应)(1)必须除去原料气中 CO 的原因是_；(2)醋酸二氨合铜溶液吸收 CO 的适宜生产条件是_；(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是_。.硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 主反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 268 kJmol1 副反应 有关物质产率与温度的关系如图：(4)由图可知，工业上氨催化氧化生成 NO 时，反应温度最好控制在_；(5)当温度大于 900 时，NO 的产率下降的主要原因是_。