黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题.pdf

1、1 鹤岗一中高二 10 月月考化学试题(考试时间：75 分钟 总分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-10 K-39 Mn-55第 I 卷 选择题(共 51 分)一、单项选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.AlCl3=Al3+3Cl-B.熔融状态下的 NaHSO4 电离:NaHSO4Na+H+S C.NaHCO3=Na+H+CO32D.H2CO32H+C 2.在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无 CH3C

2、OOHC氢离子浓度恒定不变Dc(H+)=c(CH3COO)3.下列说法中有明显错误的是（）A.对于有气体参加的反应，增大压强不一定加快反应速率B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl25.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸

3、HA 与 b molL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依2 据是()A.a=b B.混合溶液的 PH=7C.混合溶液中，c(H+)=WKmolL-1D.混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加 CO 浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是()A B.C.D.7.下图中，表示可逆反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0 的正确图象为（）ABCD8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应 CO(g)NO2(g)C

4、O2(g)NO(g)H 0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 不变C向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱3 D将水加热，KW 增大，pH 不变10.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+BLmolHcKw/10)(10的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+C在 c(OH-)/c(H+)=11012 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D由水电离产生的 c(OH-)=110-12mol/L 的溶液中

5、：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-11下列事实可以证明 HNO2 是弱电解质的是()1 molL1 的 HNO2 溶液可以使紫色石蕊试液变红1 molL1 的 HNO2 溶液中 c(H)1103 molL1某 HNO2 溶液的导电能力比某 HCl 溶液弱10 mL 1 molL1 的 HNO2 溶液恰好与 10 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液完全中和HNO2 溶液中 HNO2、NO2、H同时存在ABCD12.一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mo

6、lL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是()A.c1：c2=3：1B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2：3C.X、Y 的转化率不相等D.c1的取值范围为 0 molL-1c10.14 molL-113.一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如上图，下列说法正确的是（）4 A.升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为 1.01013C.该温度下，通入 HCl 可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d变化14.一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(

7、固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.NH3与 CO2的质量比保持不变C.气体的总质量保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变15.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 X 气体或 Y 气体，重新达到平衡后，容器内 X 的体积分数比原平衡时()A都增大B都减小C前者增大后者减小 D前者减小后者增大16.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=)()()()(222OHcCOcHcCOc，在不同的温度下该反应

8、的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反应的正反应是放热反应C.若在 1L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1mol，5min 后温度升高到 830，此时测得 CO2 为 0.4mol 时，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222HcOHcCOcCOc，则此时的温度为 100017.某温度下，在一个 1 L 的密闭容器中，加入 3.2 mol A 和 1.6 mol B 进行如下反

9、应：3A(g)2B(g)3C(s)D(g)，反应 4 min 后达到平衡，测得生成 0.6 5 mol D，下列说法正确的是()A.前 4 min 内，B 的平均反应速率为 0.3 molL1min1B.升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C.增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D.增加 B，再次平衡时，B 的转化率增大第 II 卷 非选择题(共 49 分)二、非选择题（本题共 4 小题，共 49 分）18.(12 分)(1)不同温度下水的离子积为 25：11014；t1：a;t2：11012。试回答以下问题：若 25t1t2，则 a11014(填“”“”或“”)，做此判断的理由是

10、。25 时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO24)5104 molL1，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)。在 t2 温度下测得某溶液 pH7，该溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)在一定温度下，有 a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用 a、b、c 表示，下同)。将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是。19.(14 分)（I）.在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生 2NO(g)2CO(g)2

11、CO2(g)N2(g)反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示。已知该反应的 v正=k正c2(NO)c2(CO)，v 逆=k 逆c(N2)c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。6(1)温度为 T1 时，达到平衡时 NO 的转化率为。(2)温度为 T2 时，若平衡后升高温度，则kk逆正(填“增大”、“不变”或“减小”)。（II）目前工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：请回答下列问题：(3)根据反应与可推导出 K1、K2 与 K3 之间的

12、关系，则K3(用 K1、K2 表示)；(4)根据反应判断熵变 S0(填“”“”或“”)，依据反应自发进行的判据：G HT S”“”或“”)。(6)要提高反应的反应速率，同时增大 CH3OH(g)的产率，可采取的措施有(填字母代号)。A.扩大反应容器的容积B.使用合适的催化剂C.缩小反应容器的容积D.从平衡体系中及时分离出 CH3OH(g)20.(11 分)某小组利用 H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需7 时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO

13、4MnSO4CO2H2O(1)配平下列化学方程式：_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_H2O(2)表中V1mL，V2mL。(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号。(4)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(5)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5t6时间内速率变快的主要原因可能是产物Mn2是该反应的催化剂、。(6)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v

14、(KMnO4)molL1min1。21.（12分）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们寻找其他清洁能源作为替代品，其中甲烷的开发利用成为一个热点。以下是甲烷水蒸气重整的应用：已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1247 kJmol1H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1（1）甲烷水蒸气重整原理 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H3，则8 H3=kJmol1。（2）向恒容容器中加入 1 mol CH4和 2 mol H2O，在恒定的温度，初始压强 a MPa 下进行反应：当分离出 0.8 mol H2时，分离比。(分离比 n(H2)4n(CH4)，实际 H2 分离量与 CH4完全转化时得到的 H2量的比例，体现 H2分离的程度)。右图是甲烷平衡转化率与温度、H2分离比的关系，其中 1、2、3的由大到小的关系是。30.25 时，A 点气体的总压 p(总)a MPa(填“”、“”、“”)；H2的分压p(H2)MPa；平衡常数 Kp(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（3）从反应体系中分离出 H2、CO2需要消耗能量(分离能耗)，不同分离方式需要的分离能耗与甲烷平衡转化率的关系如下图所示：在提供相同的分离能量时，哪种分离方式更有利于提高甲烷平衡转化率。