2023年中考复习专题六_物质的推断 .docx

1、专题六 物质的推断知识图谱物质的推断知识精讲一解题步骤1审题：认真审读原题，弄清文意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2分析：抓住关键找准解题的突破口，并从突破口出发，进行严密的分析和逻辑推理。3解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4检验：得出结论后切勿忘记验证，其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。二突破口1依据物质颜色、气味、水溶液颜色、溶解性或物质的化学性质为突破口。（1）常见的黑色物质有CuO、MnO2、Fe3O4、C、Fe粉；（2）常见的红色固体有Cu、Fe2O3；（3）紫黑色固体有KMnO4（4）常见蓝色溶液有Cu2+（5

2、）常见黄色溶液有Fe3+；（6）常见浅绿色溶液有Fe2+（7）常见还原性物质有C、CO、H2；（8）常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3；（9）常见可燃性气体有H2、CO、CH4；2以沉淀的颜色为突破口。颜色沉淀是否溶于酸白色AgCl、BaSO4不溶白色CaCO3、BaCO3可溶，冒气泡白色、 可溶红褐色可溶蓝色可溶3以化学反应现象为突破口。（1）能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质：CO2；（2）与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3；（3）能使带火星的木条复燃的气体：O2；（4）能使燃着的木条熄灭的常见气体：CO2；（5）与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般

3、为有机物，如CH4、C2H5OH；（6）遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I2。4以反应条件为突破口。点燃：（有O2参加的反应）通电：（电解H2O）催化剂：（KClO3、H2O2分解制O2）高温：（CaCO3分解；C还原CuO；C与CO2、CO还原Fe2O3）几个重要突破口：三解题技能1物质推断的一般方法一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。2相遇结合，对比推断 此方法使用与溶液成分的推断提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的 基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不和题意的结论。三点剖析一考点： 1根据特殊的物质推断2根据

4、特殊的反应条件推断3根据特殊的化学变化推断二重难点：1可以根据特殊颜色、特殊性质、特殊状态等。2反应需要高温的为碳酸钙高温分解、氧化铁炼铁、碳和氧化铜、碳和二氧化碳的反应；反应条件为通电的，只有水的电解。3需要催化剂的反应为实验室制取氧气、葡萄糖在体内的氧化。4一变三常见的分解反应为：碱式碳酸铜、高锰酸钾、碳酸氢钠的分解。5分解反应产生气体常见的为：高锰酸钾、氯酸钾、双氧水、水等。6气体通过固体得到气体的反应：二氧化碳和碳生成一氧化碳、氧气和碳生成二氧化碳或一氧化碳、一氧化碳和氧化铜生成二氧化碳等。三易错点：1基础知识不牢固，分析问题不透彻，容易出错或与其它问题想混。2推断题不能断章取“意”，

5、顾小节而失大局。问题的解决要弄清来龙去脉。物质的颜色例题1、 AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题（1）B的化学式_，F的化学式_。（2）反应的化学反应方程式为_。（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式_。随练1、 已知A、B、C、X是初中化学常见物质，相互关系如图所示。其中箭头表示物质间能转化，连线表示物质间能反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略。下列说法错误的是（ ）A.若X是无色液体，则A不可能是单质B.若X是无色液体，则B不可能是混合物C.若X是无色气体，则B不可能是氧化物D.若

6、X是无色气体，则C可能是氧化物物质的用途例题1、 AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。（1）写出化学式：A_；（2）写出B的稀溶液与G发生反应的化学方程式_；F转化为E反应的基本类型是_；（3）写出C转化为D的化学方程式_；（4）分类观是化学的核心观念

7、之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是_。随练1、 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料B和金属G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。下列推断不正确的是（ ）A.此反应流程可降低碳的排放B.G是单质铁C.是置换反应D.本过程可循环使用的物质是C随练2、 硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：（1）写出上述流程中一种氧化物的化学式：_；（2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）反应；（3）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_；（4）该流程中可以循环利用的

8、物质的化学式是_。随练3、 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如下图所示。（友情提示：图示中连线间物质能相互反应）（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置的“队员”代表的物质是_。（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是_。（3）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式_。连线代表的物质间发生化学反应的基本类型是_反应。物质的类别例题1、 如图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分

9、别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应。（图中用“”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。请回答下列问题：（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。B： _ C：_ E： _ F： _；（2）写出A与B发生反应的化学方程式_。（3）写出B与C发生反应的实验现象_。例题2、 AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B

10、是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学式为_。（2）写出相应反应的化学方程式：_；_。（3）反应的实验现象是_。随练1、 在H、O、C、S、Cl、NA、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：可用作制冷剂的氧化物_常用于金属表面除锈的酸_可用来改良酸性土壤的碱_可用于建筑材料的盐_特征反应例题1、 实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过

11、炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.碱B.盐C.金属单质D.金属氧化物例题2、 某废液中只含有、三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。A.固体a是铜B.X 一定是Na2SO4C.溶液B中含有的盐有、NaNO3D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g例题3、 A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化

12、学式：A_；D_。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式：_。（3）写出物质C与过氧化钠（）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：_。随练1、 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项随练2、 下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）XYZAH2SO4H2H2O BCuSO4CuCl2CH2O H2CO2DNaOHNa2CO3A.A选项B.B选项C.C选项D.

13、D选项随练3、 某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化碳的化学性质进行了验证和总结，请根据如图，回答问题。（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得到结论，氢氧化钙溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和_；加入过量的_除去盐酸，得到只含一种溶质的溶液。（3）丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应，得出结论：实验室存放碱溶液时需_；（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象_；反应后溶液中的溶质一定含有的溶质和酚酞和_，可能含有的

14、溶质是_（写出一种可能即可），请设计实验验证你的猜测_。随练4、 有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：（1）根据以下实验操作及现象，请回答：实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定没有_，原粉末中一定有_。（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有_，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请

15、你设计实验证明：操作步骤现象结论_该物质存在拓展1、 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（ ）A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成2、 根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（ ）A.碳酸钙B.氧化钙C.氢氧化钙D.碳酸钠3、 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有

16、NaOHC.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和4、 某固体可能含有、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl5、 如图

17、中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“”表示转化关系，“”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：（1）甲的化学式是_；D的化学式是_。（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_。（3）EC反应的化学方程式是_。（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是_。6、 有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出

18、牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家下图表示的是某局牌的最后一轮桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是，出牌顺序为：甲7、 赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分（提示：碳酸钡不

19、溶于水）（1）A物质是 （2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 （3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）铁 氧化铁 二氧化碳 氢氧化钡8、 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段（不含两端点）析出的金属是FeC.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和c

20、d段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m29、 某化学小组向一定量AgNO3和混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）A.、AgNO3B.、AgNO3C.、D.答案解析物质的推断物质的颜色例题1、【答案】 （1），CuO（2） （3）【解析】 根据G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代

21、入框图，推断合理；（1）根据分析，B是氧化铁，F是氧化铜，故填：，CuO；（2）反应为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：；（3）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：。随练1、【答案】 C【解析】 A若X是无色液体，又是常见的物质，只能是水，而A是白色固体，又能和其他物质生成水，所以A是盐、碱、酸、氧化物中的某一种，故A正确；B若X是无色液体，C是无色液体，B是无色液体，根据题意，都是纯净物，故B正确；C若X是无色气体，可以是氧气，则A可以是氯酸钾，则B可以是水，C是二氧化碳，故C错误；D若X是无色气体，若X是无色气体，可以是氧气，则A可

22、以是氯酸钾，则B可以是水，C是二氧化碳，故D正确；故选：C。物质的用途例题1、【答案】 （1）（2） 置换反应（3）（4）单质【解析】 根据“AJ是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F

23、与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确。则：（1）根据分析可知：A是硫酸；（2）根据分析可知：B为HCl，G是氧化铜，则B的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故其反应的化学方程式为；F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；（3）反应CD，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：；（4）分类观是化学的核心观念之一。AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。随练1、【答案】 C【解析】 大理石高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，

24、一氧化碳和赤铁矿高温生成铁和二氧化碳。B是氧化钙C是二氧化碳D是碳E是一氧化碳G是铁。【选项】A此反应流程可降低碳的排放，故A正确；BG是单质铁，故B正确；C是氧化还原反应，故C错误；D本过程可循环使用的物质是C，故D正确。随练2、【答案】 （1）SiO2 （2）SiHCl3H2Si3HCl 置换（3）爆炸 （4）HCl【解析】 （1）上述流程中的氧化物是二氧化硅，化学式分别是SiO2；（2）三氯甲硅烷和氢气反应的化学方程式为：SiHCl3H2Si3HCl；（3）如果还原SiHCl3；过程中混入O2；氧气和氢气混合达到一定程度时，在高温条件下会发生爆炸以；（4）该雜中可以循环利用的物质是HC1

25、。随练3、【答案】 （1）CO2（2）金属除锈等（3） 置换【解析】 D是个灭火“能手”，证明是二氧化碳；五种物质中能与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，故C是氢氧化钙；氢氧化钙除了能与二氧化碳反应还能与硫酸反应，故B是硫酸；则A是铁，与硫酸铜反应的化学方程式为，故属于置换反应。物质的类别例题1、【答案】 （1），HCl，H2SO4，H2O；（2）；（3）有白色沉淀生成。【解析】 （1）B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别的一种，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，B是可溶性银盐，所以B是硝酸银，D与E发生的反应属于中和反应，A会与E反应，所以E可以是盐酸，E会转化成F，F会转化成

26、D，D是碱，所以D是氢氧化钙，F是水，盐酸转化成的C会与硝酸银、铁反应，所以C是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是，C是，E是H2SO4，F是；（2）A与B发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：；（3）B与C发生的反应是硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，所以实验现象为：有白色沉淀生成。例题2、【答案】 （1）Fe3O4；（2）；（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体【解析】 （1）A-G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F

27、是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；（2）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；（3）反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。随练1、【答案】 CO2HClCa（OH）2CaCO3【解析】 由提供的元素组成的干冰这种氧化物，即固态的二氧化碳，易升华吸热，可做制冷剂；根据提供的元素，盐酸是可用于金属表面除锈的一种酸；氢氧化钙具

28、有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；石灰石和大理石都可做建筑材料，其主要成分是CaCO3特征反应例题1、【答案】 D【解析】 由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。由操作3可知，一氧化碳参加反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物。故本题选D。例题2、【答案】 C【解析】 A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁加入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即固体a是铜和过量的铁，错误；B、溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠

29、能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，故过滤后得到的沉淀b是氢氧化亚铁沉淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡。要将硝酸钡转化为沉淀，可加入含有硫酸根离子的物质，如：硫酸钠、硫酸钾等，错误；C、盐是由金属离子和酸根离子构成的，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，硝酸钠和硝酸钡属于盐，氢氧化钠属于碱，正确；D、反应中加入的铁粉是过量的，由于固体a中除了含有铜以外，还含有铁，故若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量一定大于5.6g，错误。故选C。例题3、【答案】 （1）O2 CaCO3（2）（3）【解析】 （1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，

30、B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气；（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，化学方程式为；（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。随练1、【答案】 D【解析】 A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成

31、氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。随练2、【答案】 C【解析】 A选项硫酸与活泼金属反应生成氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸；B选项硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；C选项水电解可得到氢气，氢气不能生成二氧化碳；故不能一步转化；D选项氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；故答案选择C。

32、随练3、【答案】 （1）碱性（2）溶液由红无色变为无色 HCl和CaCl2 石灰石（大理石）（3）密封保存（4）溶液颜色不变，有白色沉淀生成 NaOH Na2CO3 取上层清液，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则含有Na2CO3（或；取上层清液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则含有。【解析】 （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，因此观察到的现象是溶液由红色变成无色；此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和HC1、CaCl2；加入过量的碳酸钙能够除去盐

33、酸，得到只含有一种溶质氯化钙的溶液；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验室存放碱溶液时需密封保存；（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后溶液显碱性，观察到的现象是溶液颜色不变，产生白色沉淀；反应后溶液中的溶质一定含有的溶质是酚酞和氢氧化钠，可能含有的溶质是碳酸钠或氢氧化钙；验证猜想的实验方案是：实验步骤：取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠；实验现象及其实验结论：如果无明显现象，说明溶液中可能含有碳酸钠；如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙。随练4、【答案】 （1）CuCl2 MgCl2（2）K

34、2SO4、K2CO3、KCl 取1所得溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生【解析】 （1）实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。则原粉末中一定没有CuCl2，因为氯化铜溶液显蓝色；实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。则原粉末中一定没有MgCl2，因为氢氧化钠与氯化镁会反应生成白色沉淀；实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。则原粉末中一定有K2SO4、K2CO3，因为K2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶

35、于稀硝酸。K2CO3与硝酸钡溶液应生成碳酸钡沉淀，且沉淀溶于稀硝酸。故原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2，原粉末中一定有K2SO4、K2CO3；(2)据上述实验现象，可推知原粉末中可能有KC1；取1所得溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。拓展1、【答案】 D【解析】 暂无解析2、【答案】 C【解析】 根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。故选C。3、【答案】 B【解析】 根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、Cu

36、Cl2、NaCl和中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和，无法确定是否含有NaCl；NaNO3。故选：B。4、【答案】 B【解析】 根据步骤：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32反应生成白色沉淀CaCO3，所以与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl

37、3；根据步骤：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据的分析可知无；根据步骤：取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。故选B。5、【答案】 （1）Fe Na2CO3（2）紫色石蕊溶液（3）（4）【解析】 根据“图中的物质为初中化学常见物质”，“甲与A溶液反应得到浅绿色溶液”，说明生成亚铁离子；根据“A、B发生中和反应，产物之

38、一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；根据“C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B”，则说明C为氢氧化钙，D为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液；根据“C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色溶液为氢氧化铜；根据“乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡；结合图框，推测甲可能为铁，E可能为水，A可能为稀盐酸，代入检验，符合题意。（1）根据分析，甲的化学式是Fe；D的化学式是Na2CO3。（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂紫色石蕊溶液。（3）EC反应，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故其反

39、应的化学方程式是。（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的化学方程式为：。6、【答案】 （1）CDBA；（2）A；BDC【解析】 （1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲CDBA；（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就

40、不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁故答案为：（1）CDBA；（2）A；BDC7、【答案】 （1）H2SO4；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；产生白色沉淀（3）【解析】 物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，因此A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，因此C是盐酸；B能够和盐酸、硫酸反应，因此B可能是氢氧化钠或碳酸钠；E能够和A硫酸反应，因此E是氯化钡；D能够和C盐酸及氯化钡反应，因此D应该是碳酸钠，则B是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：（1）A是硫酸；故填：H2SO4

41、；（2）B与C反应是氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水；硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；产生白色沉淀；（3）根据推断五种物质分别是硫酸、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、氯化钡，铁只能和酸反应，但酸不相邻，故错误；氧化铁也只能和酸反应，故错误；二氧化碳只能和氢氧化钠反应，不符合要求，故错误；氢氧化钡能和盐酸及碳酸钠反应，符合要求，故正确；故答案为：8、【答案】 C【解析】 锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌铁铜银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（b-

42、c），最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁（c-d），【选项】Ac点反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；Bbc段，发生的是反应，（不含两端点）析出的金属是铜； Cab段（不含两端点），硝酸银没有反应完，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ ；D若bc段反应的锌和铜的质量比为65：64，cd段反应中锌和铁的质量比为65：56；析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m2；选C。9、【答案】 A【解析】 锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先

43、被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是、，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是，此种情况可能存在，正确。故选A。