2023版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第一课时离子键必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 对离子键概念的理解1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键知识点二 离子键的形成3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A钠原子易失去

2、一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物4下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）元素abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fC.d和g Dc和g知识点三 对离子化合物的理解5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电6下列物质中属于离子化合物的是（）A苛性钠 B碘化氢C硫酸 D醋酸知识点四 离子化合物的电子式的书写7.（双选）下列化合物的电子式书写正确的是（）ACa2BMg22CKDNa2Na8下列用电

3、子式表示化合物的形成过程正确的是（）关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述中正确的是（）A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2易与X反应，形成离子化合物的是（）AY BZCL DM3某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层，则该离子化合物可能是（）AMgCl2BBaF2CNaBr DNaI4下列类别的化合物中肯定不含离子键的是（）A氧化物 B酸C盐 D碱二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5据说“吃碘盐防辐射”，事

4、实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是（）ANaCl的电子式是NaB加碘食盐中加的是KIO3C炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键DNaCl溶于水发生电离：NaCl=NaCl6M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是（）AZ是离子化合物BZ可以表示为M2YCZ中Y元素的化合价为2价DM可形成2价的阳离子7用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程（表示电子转移的“弯箭头”省略），正确的是（）AMg2Mg2BMg2=Mg2CMg2Mg2D.Mg2Mg8将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了

5、。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为11三、非选择题9短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。（1）X元素的单质分子式是，分子中化学键（填“有”或“无”）。（2）Y与Na形成的化合物的电子式为，Z与K形成的化合物的电子式为。10一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表

6、前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成（填化学式），其化学键类型为；加热时生成（填化学式）。第一课时离子键必备知识基础练1答案：B解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态

7、下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。2答案：D解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3答案：B解析：钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。4答案：B

8、解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。5答案：D解析：化合物中存在离子键，必为离子化合物，而离子化合物在熔融状态下电离出能自由移动的离子而能导电，D项符合题意；由HCl、AlCl3等不存在离子键的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在离子键的化合物也有较高的熔点，HCl、H2SO4等不存在离子键的化合物的水溶液也能导电，可判断A、B、C项均不符合题意。6答案：A解析：判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH，有则为离子化合物。A项中有Na，则为离子化合物。7答案

9、：BC解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷(如R2)与化合价(如)表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，D错误。8答案：C解析：A项中产物NaBr的电子式错误，B项多处错误，正确的形成过程为，D项中“=”应改为“”，且2个Na不能合并。关键能力综合练1答案：C解析：化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2答案：D解析：核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是、

10、，根据最外层电子数判断，它们分别属于非金属、非金属、金属、金属、金属，核电荷数10的元素是稀有气体。所以易与19号元素X反应，形成离子化合物的是9号元素。3答案：C解析：AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层，故C项符合题意。4答案：B解析：A项，多数金属氧化物中含有离子键(如MgO)，非金属氧化物中只有共价键；B项，酸中没有离子键，酸都不是离子化合物；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。5答案：C解析：NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于

11、水时均发生电离生成Na和Cl，破坏晶体中的离子键。B中，食盐是添加KIO3。6答案：BC解析：M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显2价，Y元素显1价，所以形成的化合物应为MY2，B、C项错误， D项正确。7答案：C解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。8答案：A解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，B、C、D正确，A错误。9答案：(1)He无(2)NaK2K解析：依据题意知X处于第一周

12、期，为氦元素，其单质为单原子分子，分子中不含化学键；Y处于第二周期A族，为氟元素，与Na化合时生成NaF；Z处于第三周期A族，为硫元素，与K形成的化合物为K2S。10答案：(1)CaCl2离子键Ca2(2)(3)Na2O离子键Na2O2解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。