2023版新教材高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第2课时 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响课时作业 鲁科版选择性必修1.docx

1、第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响必备知识基础练进阶训练第一层知识点1浓度对化学反应速率的影响1.已知H2和I2反应的历程为I2M2IM慢H22I2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv（H2）v（I2）v（HI）2已知反应2NO2H2=N22H2O的速率方程为vkc2（NO）c（H2）（k为反应速率常数），其反应历程如下：2NOH2N2H2O2慢H2O2H22H2O快下列说法错误的是（）A增大c（NO），可提高总反应的反应速率Bc（NO）、c（H

2、2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C该反应的快慢主要取决于反应D减小c（H2），可降低总反应的反应速率3已知反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（）选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2 molL1，20 mL0.2 molL1，20 mLB0.5 molL1，20 mL0.5 molL1，20 mLC1.0 molL1，20 mL1.0 molL1，20 mLD1.0 molL1，20 mL1.2 molL1，20 mL4.在恒温恒容的条件下，能使反应A（g）B（g）C（g）D（g）正反应速率增大

3、的措施是（）A.减小C或D的浓度B.减小B的浓度C.增大A或B的浓度D.减小A的浓度知识点2压强对化学反应速率的影响5.增大压强对下列反应的速率无影响的是（）ACO2（g）Ca（OH）2=CaCO3H2OBH2（g）I2（g）2HI（g）CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2（g）3H2（g）2NH3（g）6对于反应2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小B逆反应速率减小，正反应速率增大C正、逆反应速率都减小D正、逆反应速率都增大7在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）A

4、2SO2（g）O2（g）2SO3（g）BCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）CCO2（g）H2O（l）H2CO3（aq）DFe3（aq）3SCN（aq）Fe（SCN）3（aq）8可逆反应2X（g）Y（s）2Z（g）在t1 min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正、逆反应速率（v）随时间（t）变化的图像正确的是（）知识点3温度对化学反应速率的影响9.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A增加活化分子百分数B降低活化分子的能量C活化分子的能量明显增加D降低反应所需的能量10设C（s）CO2（g）2CO（g）H0的反应速率为v1，N2（g）3H2（g）2

5、NH3（g）H0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大11Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况如图所示。下列关于反应速率变化的原因分析正确的是（）AAB段，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，因为反应吸收热量，体系温度降低，反应速率下降BBC段反应速率下降是因为随着反应的进行，溶液中c（H）减小CBC段反应速率下降是因为溶液中的Cl随着反应的进行被消耗，浓度降低DB点反应速率最大是因为此时的体系温度最高，反应物浓度最大知识点4催化剂对化学反应速率

6、的影响12.下列说法错误的是（）A催化剂能改变化学反应速率B催化剂能降低化学反应的活化能C反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化D任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快13已知可逆反应：A（g）B（g）C（g）D（g）H，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）AE1为逆反应的活化能，E2为正反应的活化能B曲线使用了催化剂，降低了反应的焓变CHE1E2，该反应为吸热反应D活化能越大，反应越容易进行14在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响（如图所示），下列分

7、析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高15.（双选）已知CoxNi1xFe2O4（其中Co、Ni均为2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。如图所示为两种方法制得的催化剂在10 时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是（）A该催化剂中铁元素的化合价为3BCo、Ni、Fe均为主族元素C由图中信息可知，Co2、Ni2两种离子中催化效果较

8、好的是Ni2D由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1影响化学反应速率的决定因素是（）A反应物的浓度 B催化剂C反应物的结构与性质 D反应温度2设反应I2H22HI（H0）的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）Av1增大，v2减小 Bv1减小，v2增大Cv1和v2均增大 Dv1和v2均减小3化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A将食物置于冰箱中冷藏保存B将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D将CaCO3固体研磨后再与

9、稀盐酸反应4下列对有关事实的解释不正确的是（）编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积增大，反应速率加快A.BC.D5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）选项反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/

10、mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6反应N2（g）O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是（）A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.体积不变充入NO使压强增大7用如图所示的实验装置分别进行镁条与X（25 mL 0.2 molL1盐酸）、Y（50 mL 0.1 molL1盐酸）的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积（均已换算为标准状况下气体

11、体积）。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（）8对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A（s）3B（g）2C（g）H0的反应，必须加热才能进行三、非选择题10一定条件下，A（g）B（g）C（g）H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度B.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强C.反应方程式中n1D.05 min内，用X表示的反应速率为v（X）0.04 molL1min13某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上

12、述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV

13、7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1，V6，V9；反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是_。第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响必备知识基础练1答案：A解析：化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，与I的浓度有关，故A项正确；催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该条件，所以M不是催化剂，故B项错误；不同反应的活化能一般是不同的，

14、与的活化能不相等，故C项错误；同一可逆反应中，反应速率之比等于其化学计量数之比，该反应的化学方程式为H2（g）I2（g）=2HI（g），所以2v（H2）v（HI）2v（I2），故D项错误。2答案：B解析：根据速率方程为vkc2（NO）c（H2）知，增大c（NO），可提高总反应的反应速率，减小c（H2），可降低总反应的反应速率，故A、D项正确；根据速率方程为vkc2（NO）c（H2）知，c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c（NO）为原来的2倍，v为原来的4倍，c（H2）为原来的2倍，v为原来的2倍，故B项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决

15、于反应，故C项正确。3答案：D解析：反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊。4答案：C解析：A项，减小反应产物C或D的浓度，逆反应速率减小，正反应速率也减小，所以错误；B项，减小反应物B的浓度，正反应速率减小，所以错误；C项，增大反应物A或B的浓度，正反应速率增大，所以正确；D项，减小反应物A的浓度，正反应速率减小，所以错误。5答案：C解析：对于有气体参加或生成的反应体系，增大压强，气体的浓度增大，化学反应速率增大；对于无气体参加或生成的反应体系，改变压强对其反应速率无影响，所以C项符合题意。6答案：C解析：当减小压强时，正、逆反应速率都减小，所以C项正确。7答案：D解析：压强只对有气体

16、参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。8答案：C解析：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强（减小容器体积），平衡不移动，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以正、逆反应速率同等程度地增大。9答案：A解析：升高温度，活化分子的百分数增加，有效碰撞的次数增加，所以化学反应速率加快。10答案：A解析：温度升高时，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，故本题选A。11答案：B解析：AB段，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，随着反应的进行，溶液中c（H）减小，导致

17、反应速率减小。故B项正确。12答案：D解析：催化剂在一定温度下，才能发挥催化作用。13答案：C解析：由图像可知，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；E1与E2的差值是该反应的焓变，该差值为正值，故该反应为吸热反应，C项正确；活化能越大，反应越难进行，D项错误。14答案：B解析：若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，A选项不正确；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图，达到平衡时甲反应和乙反应SO2的转化率不相等，故C选项不正确；增大压强，反应速率加快，达到平衡

18、所需的时间缩短，同时SO2的平衡转化率增大，D选项不正确。15答案：BC解析：CoxNi1xFe2O4中Co、Ni均为2价，O为2价，则Fe元素的化合价为3，故A正确；Co、Ni、Fe均为第族元素，故B错误；由题图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2的比例增大，故Co2的催化效果更好，故C错误；过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据题图可知，x相同时，微波水热法制取的催化剂催化分解H2O2的初始速率大于常规水热法，故微波水热法制取的催化剂活性更高，故D正确。关键能力综合练1答案：C解析：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定因素，而温度、浓度、压强、催化

19、剂等外界条件为次要因素，故选C。2答案：C解析：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，即v1和v2都增大，故选C。3答案：A解析：A项，将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，化学反应速率减小；B项，加入催化剂，可增大H2O2分解反应速率；C项，升高温度，化学反应速率加快；D项，将CaCO3固体研磨，固体表面积增大，反应速率增大；故选A。4答案：C解析：加入氯化钠固体，反应物浓度不变，反应速率不变，错误；加入较多硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，不一定有氢气生成，错误；二氧化锰为过氧化氢分解反应的催化剂，可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，错误；增大固体表面积

20、，反应速率增大，正确。5答案：D解析：多个外界条件不同时，要对比找出其他相同条件，然后比较。从温度来看，A、B的反应速率小于C、D的反应速率；从浓度来看，D的浓度大于C的浓度，所以D选项最先出现浑浊。6答案：AD解析：A项，增大了物质的浓度，反应速率加快；B项，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小；C项，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变；D项，增大了物质的浓度，反应速率加快。7答案：A解析：由于X的盐酸浓度比Y的盐酸浓度大，故与镁反应时X的反应速率大于Y，放出相同体积气体时，X比Y的用时更短，而X中含有的HCl的物质的量与Y中所含的HCl的物质的量相同且镁条均有剩余，故最终生成的H2的

21、量（即体积）相等，上述图像中，A符合题意。8答案：CD解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v（正）、v（逆）都不变，故C正确；使用催化剂，可同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确。9答案：BC解析：该反应的活化能应为反应物的能量和过滤态的能量之差，即EaE3（E2E1）E1E3E2，故A错误；焓变等于正、逆反应活化能之差，所以HE1E3（E4E2）（E4E2E1E3），故B正确；据图可知第一个基元反应的活化能E1小于第二个基元反应的

22、活化能E3，活化能越小反应速率越快，所以此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个，故C正确；活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，不能根据活化能判断反应发生的条件，故D错误。10答案：（1）B减小（2）C减小（3）E（4）A增大减小（5）D不变解析：（1）升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，图像B符合，反应向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小。（2）增大容器体积，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，图像C符合，A的转化率减小。（3）减少C的量即减小生成物的浓度，反应物的浓度不变，平衡向正反应方向移动，

23、图像E符合。（4）增加A的量即增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，图像A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。（5）使用催化剂，正、逆反应速率都增大，对化学平衡无影响，图像D符合，C的质量分数不变。学科素养升级练1答案：BC解析：A项，3 min时反应还没有平衡，错误；B项，v（H2）3v（CO2）0.225 molL1min1，正确；C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，正确；同理，平衡没有移动，D错误。2答案：AD解析：升高温度，10 min时反应物和反应产物浓度不会瞬间同时增大，A错误；05 min内，用X表示的反应速率v（X）0.08 molL1

24、min1，用Z表示的反应速率v（Z）0.08 molL1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应方程式中n1，C正确，D错误；正反应是气体体积减小的反应，则增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，B正确。3答案：（1）ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）（5）301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析：

25、（1）根据实验的描述可知，上述实验中发生反应的化学方程式为ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率。（3）Ag2SO4中的阳离子也可以和锌单质发生置换，形成原电池，加快反应速率。（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等均可以加快反应速率。（5）本题AF为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c（H）应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。