2023版新教材高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用课时作业 鲁科版选择性必修1.docx

1、第3课时盐类水解的应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点1盐类水解的应用1.现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有K2CO3KClCa（H2PO4）2（NH4）2SO4氨水，最合适的组合是 （）A BC D2下列事实或操作与盐类水解无关的有（）配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用NH4Cl溶液除锈使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小浓的硫化钠溶液有臭味CaCO3的饱和溶液pH约为9.3小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A2个 B3个 C4个 D5个3下列根据反应原理

2、设计的应用，不正确的是（）ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl（OH）33H明矾净水CTiCl4（x2）H2O（过量）TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn（OH）ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4下列有关问题与盐类水解有关的是（）配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸铝盐和铁盐可作净水剂MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A BC D5某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是 （）氯化铁碳酸氢钠硫酸亚铁硅酸钠A仅B仅C仅D仅6在空

3、气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2（SO4）3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3。可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 （）A BC D7下列关于盐类水解的应用，说法正确的是（）A可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3B将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体CAl（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D镁粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象8下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A用铝盐和铁盐作净水剂B将SOCl2（遇水剧烈水解）和AlCl36H2O混合加热制取无水AlCl3CFeSO4溶液制备FeSO47H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D草木灰与铵态氮

4、肥不能混合施用知识点2溶液中离子浓度的大小比较9.在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列关系错误的是（）Ac（Na）2c（HS）2c（S2）c（H2S）Bc（Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2）Cc（Na）c（S2）c（OH）c（HS）Dc（OH）c（HS）c（H）2c（H2S）10常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （）AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：c（A）c（Y）c（Na）D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H11常温下，0.1 molL1的NH4HCO3溶液的p

5、H7.8，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）Ac（H）c（OH）Bc（HCO）c（NH）Cc（NH4）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH）Dc（H2CO3）c（H）c（CO）2c（NH3H2O）c（OH）12常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A将pH4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用CH3COOH溶液滴定等浓度的一定体积的NaOH溶液至pH7，V（CH3COOH）c（NH）c（Fe2）c（H）B向盐酸中加入氨水至溶液呈中性，溶液中1C0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸溶液混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na）c（H）

6、c（OH）D0.1 molL1 NaHCO3溶液：c（H）c（H2CO3）c（OH）c（CO）14用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2，已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A若X为Na2SO3，当吸收液pH1.85时，c（Na）2c（SO）4c（H2SO3）B若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，2c（SO）c（HSO）c（Na）C若X为（NH4）2SO3，（NH4）2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SONHD若X为（NH4）2SO3，图中b点溶液中n（HSO）n（NH）1315常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度

7、关系正确的是 （）A氨水中：c（NH）c（OH）0.1 molL1BNH4Cl溶液中：c（NH）c（Cl）CNa2SO4溶液中：c（Na）c（SO）c（OH）c（H）DNa2SO3溶液中：c（Na）2c（SO）c（HSO）c（H2SO3）16常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na）2c（CO）c（HCO）c（H2CO3）B0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1氨水等体积混合后，混合溶液中：c（Cl）c（NH）c（OH）c（H）C醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中可能有c（Na）c（CH3COO）D0.1 m

8、olL1 NaHS溶液中：c（OH）2c（S2）c（H）c（H2S）关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是（）A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏（CaSO42H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A1 L 0.100 molL1的Na2SO3溶液中，阴离子数为0.1NAB10.7 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的N

9、H数目为0.2NAC常温下，pH5的CH3COOH溶液中，水电离出的H数为109NAD含0.2 mol FeCl3的溶液形成的Fe（OH）3胶体的胶粒数目为0.2NA3向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、NaHSO4固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为 （）A.增大、减小、增大 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D减小、增大、减小4常温下，下列有关溶液的说法正确的是 （）ApH相等的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、NH4HSO4溶液：NH浓度的大小顺序为B常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程

10、度相同CHA的电离常数Ka4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（Na）c（HA）c（A）D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na）c（F）c（K）c（CH3COO）5下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）ANa2CO3溶液中：c（H）c（Na）c（OH）c（CO）c（HCO）BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H）c（OH）c（CH3COO）c（H）D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）二

11、、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH）c（HCO）c（CO）B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na）c（NH）c（SO）C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通入SO2：c（Na）2c（SO）c（HSO）c（H2SO3）D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na）c（CH3COOH）c（Cl）7下列事实与盐的水解有关的是（）明矾和FeCl

12、3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A BC D全部825 时，某混合溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO）、lg c（H）和lg c（OH）随pH变化的关系如图所示。K

13、a为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）AO点时，c（CH3COOH）c（CH3COO）BN点时，pHlg KaC该体系中，c（CH3COOH） molL1DpH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大9分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa（HCO3）2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A B C D三、非选择题10NH4Al（SO4）2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题。（1）常温时，0.1 molL1 NH4Al（SO4）2溶液的pH3。则溶液中c（NH）c（NH3H2O）（填“”“7，且c（Na）c（CH

14、3COO）c（OH）c（H）3室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是（）Aa点时：c平（CH3COO）2c平（OH）c平（CH3COOH）2c平（H）Bb点时：c平（Na）c平（CH3COO）Cc点时：c平（OH）c平（CH3COOH）c平（H）Dd点时：c平（Na）c平（CH3COO）c平（OH）c平（H）4现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1 HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1CH

15、3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是。（2）若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：（填“”“”“c平（H），则混合液可能呈（填序号）。A酸性B碱性C中性第3课时盐类水解的应用必备知识基础练1答案：B解析：K2CO3水解使溶液显碱性，CO易与NH发生相互促进的水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水显碱性，易与Ca（H2PO4）2反应生成Ca3（PO4）2或CaHPO4从而使P元素流失，氨水不可选；故能同时补充三种元

16、素的化肥组合为。2答案：B解析：配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3的水解；加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；焊接时用NH4Cl溶液除锈，是因为NH水解使溶液呈酸性；使用泡沫灭火器时，硫酸铝与小苏打发生水解相互促进反应；稀醋酸溶液加热时其pH减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；浓的硫化钠溶液有臭味，是因为S2水解生成H2S；CaCO3是强碱弱酸盐，CO水解使其溶液显碱性；小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好，是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关。综上所述，B项正确。3答案：D解析：加

17、热时碳酸根离子水解程度增大，溶液中c（OH）增大，清洗油污能力增强，故A正确；Al3发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；四氯化钛可以和水发生反应TiCl4（x2）H2O（过量）TiO2xH2O4HCl，可以用来制备TiO2，故C正确；根据反应SnCl2H2OSn（OH）ClHCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制不会成功，故D错误。4答案：D解析：CuSO4水解呈酸性，加入硫酸，可抑制水解，故正确；铝离子和铁离子水解分别生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故正确；MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，因氯化氢易挥发，

18、蒸干并灼烧得到MgO，故正确；CO水解显碱性，二氧化硅可以和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故正确。5答案：D解析：FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3。碳酸氢钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4被氧化，灼烧后不能得到FeSO4。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。6答案：A解析：加热Fe2（SO4）3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2（SO4）3溶液可得到Fe2（SO4）3晶体，故正确；加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；KCl性质稳定，加热其溶液

19、可得到KCl晶体，故正确；加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。7答案：B解析：加入Cu只能将Fe3还原为Fe2，无法除杂，应选用CuO或Cu（OH）2，促进Fe3水解生成Fe（OH）3，经过滤达到除杂的目的，故A错误；FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，加热蒸干过程中盐酸挥发，使Fe3水解彻底，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3，故B正确；Al3与S2发生双水解生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和H反应生成氢气，所以将镁粉

20、投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生，故D错误。8答案：C解析：铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl36H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO47H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO47H2O，与盐类水解无关，C符合题意；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有

21、关系，D不符合题意。9答案：A解析：A项，由物料守恒可知，c（Na）2c（HS）2c（S2）2c（H2S），错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，溶液中存在水解：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故c（Na）c（S2）c（OH）c（HS），正确；D项，符合质子守恒，正确。10答案：C解析：题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c（Na）c（A）c（OH）c（HA）c（H），因此X表示OH，Y表示HA，Z表

22、示H，D项错误；根据物料守恒可知，c（A）c（HA）c（Na），即c（A）c（Y）c（Na），C项正确。11答案：C解析：NH4HCO3溶液中NH和HCO都能发生水解且相互促进。由溶液的pH7.8可知，HCO的水解程度要大于NH的水解程度，故c（NH）c（HCO）；在此溶液中电荷守恒式为c（NH）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH），物料守恒式为c（H2CO3）c（HCO）c（CO）c（NH3H2O）c（NH），二者联立得：c（H2CO3）c（H）c（CO）c（NH3H2O）c（OH）。12答案：D解析：CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中c（H）减小，但是Kw不变，所以c（OH）增

23、大，其余离子浓度均减小，A项错误；该反应达到滴定终点时，溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则n（CH3COOH）n（NaOH），因为c（NaOH）c（CH3COOH），则V（CH3COOH）V（NaOH），B项错误；向0.2 molL1的盐酸中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液，得到的是等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液，其中存在电荷守恒：c（Cl）c（OH）c（H）c（NH），但c（NH3H2O）c（NH），C项错误；NaHSO4在水中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据电荷守恒可知，c（Na）c

24、（H）2c（SO）c（OH），硫酸根离子和钠离子浓度相等，所以c（H）c（SO）c（OH），D项正确。13答案：B解析：A项，硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，且铵根离子和亚铁离子的水解相互抑制，结合该物质的化学式可知c（SO）c（NH）c（Fe2）c（H），A项正确；B项，溶液呈中性，则c（H）c（OH），根据溶液中存在的电荷守恒：c（H）c（NH）c（OH）c（Cl），可得c（NH）c（Cl），所以溶液中1，B项错误；0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸溶液的浓度大小关系为c（CH3COOH）c（NaOH），二者等体积混合后，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，c（CH

25、3COOH）c（CH3COONa），故溶液呈酸性，则c（H）c（OH），根据电荷守恒得c（CH3COO）c（Na），又醋酸的电离程度很小，所以c（Na）c（H），则c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），C项正确；由电荷守恒可知，c（Na）c（H）2c（CO）c（HCO）c（OH），根据物料守恒可知，c（H2CO3）c（CO）c（HCO）0.1 molL1c（Na），所以c（H）c（H2CO3）c（OH）c（CO），D项正确。14答案：A解析：若X为Na2SO3，吸收二氧化硫后c（Na）2c（HSO）2c（H2SO3）2c（SO），当吸收液pH1.85时，c（HSO）c（H2SO3），

26、则c（Na）NH，C项正确；若X为（NH4）2SO3，图中b点溶液中，c（HSO）c（SO），b点时pH7，c（H）c（OH），根据溶液中存在的电荷守恒：c（H）c（NH）c（HSO）2c（SO）c（OH），可得3c（HSO）c（NH），n（HSO）n（NH）13，D项正确。15答案：C解析：一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，根据电荷守恒有c（NH）c（H）c（OH），则c（NH）c（OH）0.1 molL1，故A错误；NH4Cl溶液中铵根离子发生水解，所以溶液中c（NH）c（SO）c（OH）c（H），故C正确；根据物料守恒可得c（Na）2c（SO）2c（HSO）2c（H2

27、SO3），故D错误。16答案：C解析：根据物料守恒可得c（Na）2c（CO）2c（HCO）2c（H2CO3），A项错误；0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1氨水等体积混合后，溶液中NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则溶液中离子浓度大小为c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），B项错误；醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，依据电荷守恒有c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），常温下溶液pH7时，可得c（Na）c（CH3COO），C项正确：0.1 molL1 NaHS溶液中，电荷守恒有c（Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2），物料守恒有c（Na）c（HS）c（S2

28、）c（H2S），联立两式可得c（S2）c（OH）c（H）c（H2S），D项错误。关键能力综合练1答案：D解析：制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法，D项错误。2答案：B解析：Na2SO3溶液中SO会水解：SOH2OHSOOH，导致溶液中阴离子个数增多，所以此溶液中阴离子的个数多于0.1NA，故A错误；10.7 g氯化铵的物质的量为0.2 mol，将0.2 mol NH4Cl溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知n（NH）n（H）n（OH）n（Cl），由于溶液显中性，n（H）n（OH），则n（NH）n（Cl）0.2 mol，所以含有的NH数目为0.2NA，故B正确；溶液体积未知，无法计算溶

29、液中水电离出的氢离子的数目，故C错误；一个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，所以含0.2 mol FeCl3的溶液形成的Fe（OH）3胶体的胶粒数目小于0.2NA，故D错误。3答案：D解析：CH3COONa溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；加入NaHSO4固体，氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸，会导致醋酸根离子浓度减小。4答案：A解析：氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈酸性，NH4Al（SO4）2中两种阳离子水解显酸性，要

30、使这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al（SO4）2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH浓度的大小顺序为，A正确；氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，B错误；Kh，即KhKa，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（HA）c（Na）c（A），C错误；酸性HFCH3COOH，则酸根离子水解程度Fc（CH3COO），由物料守恒得c（Na）c（K），可知c（Na）c（F）c（OH）；C项，应为c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）；D项，符合物料守恒。6答案：

31、D解析：通入CO2，溶液为中性：c（H）c（OH），根据电荷守恒可知，c（NH）c（HCO）2c（CO），A错误。由物料守恒可知，c（Na）c（SO）c（HSO）（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得c（Na）c（NH）2c（SO）c（HSO），联立可得c（NH）c（H2SO3）c（SO），则c（SO）c（NH），B错误。Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，至溶液pH7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c（Na）c（CH3COOH）c（Cl），D正确。7答案：D解析：明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为铝离子、铁离子水解生成的胶体能吸附杂质；加入盐酸可抑制铁离子的水

32、解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子水解使溶液显酸性；Na2SiO3溶液具有粘结性，可粘结试剂瓶与玻璃塞；碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；铵根离子、铝离子水解使溶液显酸性；铵根离子与草木灰中碳酸根相互促进水解，铵根离子转变为氨气挥发；AlCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干溶液时水解被促进。8答案：BC解析：据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和CH3COOH浓度减小，又pH7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是曲线1为lg c（CH3COO）随pH的变化曲线，曲线2为lg c（H）随pH的变化曲线

33、，曲线3为lg c（OH）随pH的变化曲线，曲线4为lg c（CH3COOH）随pH的变化曲线。根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH7，应该得出的结论为c（H）c（OH），故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lg c（CH3COO）lg c（CH3COOH），即c（CH3COO）c（CH3COOH），因Ka，代入等量关系并变形可知pHlg Ka，故B正确；c（CH3COO）c（CH3COOH）0.1 molL1，则c（CH3COO）0.1 molL1c（CH3COOH），又Ka，联立两式消去c（CH3COO）并化简整理可得出，c（CH3COOH） molL1，故C正确；醋

34、酸根离子的水解平衡为CH3COOH2OCH3COOHOH，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c（OH）不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误。9答案：B解析：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故不符合题意；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故符合题意；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故不符合题意；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故不符合题

35、意；硫酸钾不水解，将其水溶液蒸干时得到硫酸钾，故符合题意。10答案：（1）1031011（2）Al3、NH存在水解平衡，Al33H2OAl（OH）33H、NHH2ONH3H2OH，升高温度水解程度增大，c（H）增大，pH减小（3）HOH=H2O（4）NH4HSO4解析：（1）根据物料守恒，推出c（NH）c（NH3H2O）c（Al3）cAl（OH）3，根据电荷守恒c（NH）3c（Al3）c（H）c（OH）2c（SO），因此有2c（SO）c（NH）3c（Al3）c（H）c（OH）（1031011） molL1。（2）NH4Al（SO4）2溶液显酸性，是因为存在NHH2ONH3H2OH、Al33H2

36、OAl（OH）33H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c（H）增大，pH减小。（3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NHHSO，H结合OH能力强于NH，在a点时加入NaOH溶液的体积为100 mL，恰好中和NH4HSO4电离出的H，因此反应的离子方程式为HOH=H2O。（4）Al3、H都抑制NH的水解，H抑制NH的水解能力强，即NH4HSO4溶液中的c（NH）大。学科素养升级练1答案：D解析：NaHCO3加热易分解，A项不恰当；AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生水解反应Al33H2OAl（OH）33H、Fe33H2OFe（OH）33H，由于HCl易挥发，使A

37、l3、Fe3的水解都趋于完全，最终得到的是Al（OH）3和Fe（OH）3，B、C项不恰当；FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，灼烧，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，D项恰当。2答案：C解析：CH3COOH是弱酸，CH3COOH存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，电离平衡常数Ka1.75105，由于c（H）c（CH3COO），c（CH3COOH）0.1 molL1，所以c（H）103 molL1，103 molL1c（H）7，故c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），D正确。3答案：D4答案：（1）（2）（3）c平（Na）c平（CH3COOH）c平（H）c平（OH）AB

38、C解析：（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OHOH，根据电离出的离子可知酸或碱抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01 molL1，所以中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的盐，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在中均是抑制水的电离的。因为溶液中H浓度或OH的浓度均是0.01 mol，所以对水的电离抑制程度是相同的；故其中水的电离程度最大的是，水的电离程度相同的是；（2）pH12的氨水中氨水的浓度大于0.01 molL1，所以等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的

39、体积。0.01 molL1 HCl溶液pH2，pH12的氨水中氨水浓度大于0.01 molL1，等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH7；（3）若将0.01 molL1 CH3COOH溶液、pH12的NaOH溶液按体积比为21混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠按11形成的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c平（CH3COO）c平（CH3COOH），溶液显酸性，即c平（H）c平（OH），故pHc平（Na）c平（CH3COOH）c平（H）c平（OH）；溶液混合后，根据电荷守恒可知c平（H）c平（Na）c平（OH）c平（CH3COO），若c平 （CH3COO）c平（H），则c平（Na）c平（OH）。但c平（H）和c平（OH）的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。