2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练40 水的电离、溶液的酸碱性及pH计算.docx

1、专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算一、单项选择题12022全国乙卷常温下，一元酸HA的Ka(HA)1.0103。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)c(HA)c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ()A溶液中c(H)c(OH)c(A)B溶液中HA的电离度为C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c总(HA)之比为10422022辽宁沈阳二中阶段检测下列滴定反应中，指示剂使用正确的是()A用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂B用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂C用标准FeCl3溶液滴

2、定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂D用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂32022贵州贵阳摸底如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)HClO2B当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlgD常温下，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO272022试题调研一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpH

3、a的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：82022绵阳诊断已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)二、不定项选择题92021浙江1月实验测得10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL

4、 0.50 molL1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。下列说法不正确的是 ()A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1，溶液pH变化值小于lg xC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH)减小，c(H)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(NH)10综合创新室温下，在实验室中用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL1

5、的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()AKb(ROH)的数量级为105B点对应溶液中：c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)C水的电离程度：c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 molL1氨水的电离常数Ka约为1105122022哈尔滨师大青冈实验中学月考某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb110B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a1

6、2，b2，则VaVb10199三、非选择题13已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。14已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示。(1)

7、25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(

8、OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1B常温下溶液pH7.0，则溶液中c（H）c（OH）1.0107 molL1，故c（H）c（OH）c（A），A项错误；溶液pH1.0，即c（H）1.0101 molL1，Ka（HA）1.0103，c（HA）100c（A），（HA），B项正确；因未电离的HA能自由穿过中间隔膜，故溶液和中的c（HA）相等，C项错误；根据溶液、的pH及Ka（HA）1.0103可知，溶液中c总（HA）c（HA）c（A）c（HA）104c（HA）（1041）c（HA），溶液中c总（HA）c（HA）c（A

9、）c（HA）102c（HA）1.01c（HA），由C项分析知溶液和中的c（HA）相等，故溶液和中的c总（HA）之比为104，D项错误。2C用过氧化氢滴定碘化钾溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始生成的碘遇淀粉就使溶液变为蓝色，继续滴加时，无法确定滴定终点，故A错误；酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液完全反应时，若再滴入酸性高锰酸钾溶液，过量的高锰酸钾会使溶液变为浅紫色，则滴定时不需要指示剂即可完成测量实验，故B错误；氯化铁溶液与碘化钾溶液完全反应时，若用硫氰化钾溶液作指示剂，继续滴加FeCl3溶液，过量的氯化铁与硫氰化钾反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，可以确定滴定达到终点，故C正确；强酸溶液与弱碱

10、溶液完全反应时生成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐溶液呈酸性，若用酚酞作指示剂，无法判断反应的终点，应选用甲基橙作指示剂，故D错误。3B水的电离为吸热反应，温度越高，电离程度越大，故T1T2，A项正确；由图像可知，XZ线上只有X点存在pH7，越靠近Z点，pH越小，B项错误；XZ线上任意点均有c（H）c（OH），在X、Z连线的上方M区域c（H）c（OH），C项正确；在任何溶液中，均有c（OH）c（H）Kw，D项正确。4AA项，pH3的醋酸溶液中c（H）1103 molL1，pH11的Ba（OH）2溶液中c（OH）1103 molL1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误；D项，p

11、H3的硫酸中c（H）1103 molL1，pH11的氨水中c（OH）1103 molL1，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误。5D100 时，pH10的NaOH溶液，c（OH）0.01 molL1，与pH2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH6，故A错误；25 时，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH7，故B错误；25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH7，故C错误；25 时，pH12的氨水，碱的浓度大于0.01

12、 molL1，pH2的H2SO4中c（H）0.01 molL1，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，故D正确。6C常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c（H）c（OH）c（ClO），c（H）c（OH）c（MnO），则溶液中c（ClO）c（MnO），故B错误；由图可知lg11时，1 molL1 HMnO4溶液中c（H）1 molL1，说明HMnO4为强酸，在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlg，故C

13、正确；由图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4c（HS），A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡正向移动，c（OH）减小程度小于10倍，即a107 molL1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH）c（Cl），故B项错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H）c（OH），结合电荷守恒定律得c（Cl）c（NH），故C项错误；常温下，0.1 molL1的氨水中c（H）1011 molL1，则c（OH）0.001 molL1，Ka1105，故D项正确。12AC若所得混合溶液为中性，且a12，b2，因c（OH）Va

14、c（H）Vb，a12，b2，则0.1Va0.01Vb，则VaVb110，故A正确；若所得混合液为中性，则c（OH）Vac（H）Vb，即10a13Va10bVb，又因为ab12，VaVb1013ab10，则VaVb101，故B错误；若所得混合溶液的pH10，碱过量，c（OH）0.001，则VaVb19，故C正确，D错误。13答案：（1）4104 molL13.4（2）c酚酞c点以上（3）B解析：（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得c（H） molL14104 molL1。PHlg c（H）3.4。（2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是

15、CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。（3）由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故正确的答案为B。14答案：（1）A水电离需要吸热，温度越高Kw越大101（2）ab14（3）小于无法确定若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少（4）10解析：（1）曲线A条件下Kwc（H）c（OH）1071071014，曲线B条件下c（H）c

16、（OH）106 molL1，Kwc（H）c（OH）1012；水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高Kw越大，所以A曲线代表25 时水的电离平衡曲线；25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH）n（H），则V（NaOH）105molL1V（H2SO4）104 molL1，得V（NaOH）V（H2SO4）101；（2）强酸的pHa，强碱的pHb，由95 时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（OH）n（H），则10010a110b12，102a10b12，即2ab12，则ab14；（3）在曲线A中，水的离子积为1071071014，pH2

17、的HCl中c（H）102molL1，pH11的某BOH溶液中c（OH）103molL1，因c（H）c（OH），故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，即：1小于2；若BOH是强碱，等体积混合酸过量，此时PH小于7，若BOH是弱碱，则无法确定酸与碱的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH；（4）在曲线B中，水的离子积为：1061061012，0.02 molL1的Ba（OH）2溶液中c（OH）0.04 molL1，NaHSO4溶液的浓度为0.02 molL1，c（H）0.02 molL1，当二者等体积混合后，溶液中的c（OH）0.01 molL1，则c（H）1010molL1，故该溶液的pH10。