2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业15 元素周期表 元素周期律.docx

1、课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A位于第四周期B质量数为34C原子最外层有6个电子D相对原子质量为78.962下列说法正确的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF

2、3都可以与F形成配位键BH3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性DB和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（） Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B某元素在某种化合物中的化合价为4C某元素的原子最外层上

3、电子数为6D某元素的原子价层电子排布式为5s25p16Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（）A基态Fe2与Fe3中未成对的电子数之比为65B同一周期中，第一电离能：I1（B）I1（Be）I1（Li）C第一电离能：I1（Li）I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大DCo位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7下列说法不正确的是（）A某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族B.在元素周期表中，s区、d区

4、和ds区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B氢化物稳定性：C氢化物还原性：9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A.W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B.阴离子的还原性：W2QC.离子半径：Y2Z3D.元素的非金属性：YW10一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，

5、其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（）A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B.原子序数：WX，对应的简单离子半径顺序：WXC.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性WM, 第一电离能WM三、非选择题11选择如图所示的实验装置，探究C、N、Si三种元素非金属性的相对强弱。回答下列问题：（1）仪器X的名称为，其中盛放的试剂是。丁中的红色溶液是

6、_。（2）装置的连接顺序是A（按气流方向，用大写字母表示）。（3）丙的作用是_。（4）丁中的实验现象是，化学方程式为_。12根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其价层电子轨道表示式_。（2）B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是，在元素周期表中的位置是，位于周期表区，写出基态B原子的核外电子排布式_ _。（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为。（4）基态Fe2核外电子排布式为，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3的价层电子排布式为_。（5）根据元素As在

7、周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间结构为，其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是_。课时作业15元素周期表元素周期律1解析：根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期A族，选项A正确；根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，质量数不是34，选项B错误；Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；根据元素周期表中的信息可知，价电子排布式下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确。答案：B2

8、解析：第一周期元素的原子最外层电子排布均是从1s1 过渡到1s2，故A错误；H元素分布在s区，故B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子是H原子，属于非金属元素；原子核外电子排布式为1s22s1的原子是Li，属于金属元素，化学性质不同，故C错误；元素周期表中B到B的10个纵行的元素为副族和第族元素，都是金属，统称为过渡金属元素，故D正确。答案：D3解析：BF3和AlF3中B和Al均有空轨道，F有孤电子，因此BF3和AlF3都可以与F形成配位键，A正确；H3BO3为一元弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，B错误；晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，Al为金属晶体，原子层的相对滑动使金

9、属Al有延展性，C正确；B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确。答案：B4解析：根据元素周期律可知，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；电负性逐渐增大；第一电离能有增大趋势，但A族和A族比相邻元素都大；金属元素形成基态离子失去电子数依次增大，非金属元素形成基态离子得电子数依次减小。答案：B5解析：从Ne开始元素原子的第二电子层电子轨道表示式均为，故只知道第二电子层电子轨道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；某元素在某种化合物中的化合价为4，无法确定其位置，如CO2中C为4价，C位于周期表第二周期第A族，N2O4中N为4价，N位于周期表第二周期第A族

10、，B不符合题意；某元素的原子最外层上电子数为6，无法确定其周期，如O位于第二周期第A族，S位于第三周期第A族，即第A族元素的原子最外层电子数均为6，C不符合题意；原子价层电子排布式为5s25p1位于第五周期第A族，能确定其位置，D符合题意。答案：D6解析：基态Fe2的外围电子排布为3d6，未成对电子数为4，Fe3的外围电子排布为3d5，未成对电子数为5，基态Fe2与Fe3中未成对的电子数之比为45，故A错误；同一周期中，从左往右主族元素第一电离能呈增大趋势，第A、A族特殊，则第一电离能：I1(Be)I1(B)I1(Li)，故B错误；第一电离能：I1(Li)I1(Na)，原因是Na的电子层数多，

11、原子半径大，外围电子更易失去，故C正确；Co的外围电子排布为3d74s2，最后填入的电子为d电子，位于元素周期表中的d区，故D错误。答案：C7解析：由基态原子的价电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第六周期第B族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第族元素，副族和第族元素全部是金属元素，故B错误；碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态转化为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，故D正确。

12、答案：B8解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是S、P、F。一般非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，A正确；氢化物稳定性：HFH2SPH3，即，B不正确；非金属性越强，氢化物还原性越弱，即，C正确；F没有正价，S最高价为6，P最高价为5，D不正确。答案：AC9解析：W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，所以水的稳定性比H2S高，故A错误；S和Cl的非金属性：SCl，所以阴离子的还原性：S2Cl，故B正确；O2和Al3核外电子排布相同，离子半径随核电

13、荷数的增大而减小，所以离子半径：O2Al3，故C正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：OS，故D正确。答案：A10解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于A族，X位于A族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6213，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。由上述分析

14、可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O，Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其他原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误；镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WH2CO3H2SiO3。甲中用稀硝酸与碳酸钙反应制CO2，表明硝酸酸性强于碳酸；利用碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸气，再利用二氧化碳与滴有酚酞的硅酸钠溶液反应，生成硅酸，表明碳酸的酸性强于硅酸。不能用碳酸钠溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸气，因为碳酸钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。答案：(1)分液漏斗稀硝酸滴有酚酞的硅酸钠溶液(2)DEF(3)除去二氧化碳气体中可能混有的硝酸蒸

15、气(4)溶液的红色变浅，有沉淀生成Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO312解析：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，A元素只能是Ne，则其价层电子轨道表示式是(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素是铬，其名称是24号元素铬，在元素周期表中的位置是第四周期第B族，位于周期表d区，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(3)C、N、O、F四种元素中，原子半径r(C)r(N)r(O)r(F)，而N原子核外处于2p3半充满状态，更稳定，所以第一电离能FNOC，电负性FONC。(4)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去两个电子得到Fe2，基态Fe2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去三个电子得到Sm3，Sm3的价层电子排布式为4f5。(5)As的氢化物分子AsH3与NH3为同一主族的氢化物，结构相似，故AsH3的空间结构为三角锥形，因为NH3分子间含有氢键，所以AsH3的沸点低于氨气。答案：(1) (2)铬第四周期第B族d1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)FNOCFONC(4)1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d64f5(5)三角锥形低氨气分子间含有氢键