2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业6 物质的量浓度 溶解度的应用.docx

1、课时作业6物质的量浓度溶解度的应用一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题只有1个选项符合题意）1用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A BC D全部2配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内

2、壁3以下实验操作会引起实验结果偏大的是（）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线4用溶质质量分数为98%的浓硫酸（1.84 gcm3）配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作正确的是（）A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量

3、好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容5如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是（）冷却含有Na、Cl、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下A. BC. D6某兴趣小组需要500 mL 2 molL1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84 gmL1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是（）7相对分子质量为M的气态化合物V L（标

4、准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法不正确的是（）A.相对分子质量MB.物质的量浓度cC.溶液的质量分数wD.溶液密度8在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度（molL1）为（）A. BC. D91 mol HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gcm3），所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（

5、）A.所得溶液的物质的量浓度c1 molL1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）10某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 molL1B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小

6、C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）约为0.04 molL1D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11下列有关实验原理或操作正确的是（）A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C.实验中需用950 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液，配制时称取的Na2CO3的质量为212 gD.实

7、验室配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀12下列说法不正确的是（）A.把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 molL1B.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是c22c1C

8、.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b gmL1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 molL1D.V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 molL113下列叙述中，正确的是（）A.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线12 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红C.检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液D.10 mL 0.2 molL1氯化钾溶液与100 mL 0.1 molL1硫酸钾溶液里钾离子

9、物质的量浓度相同三、非选择题14实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL。（1）本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线15在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔

10、盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液。每次取待测液20.00 mL，用浓度为b molL1的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL20.0219.9820.52滴定过程中发生反应的离子方程式为_；滴管终点的现象是_；通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母a、b表示）。16Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量

11、浓度。（1）现需配制250 mL 0.100 0 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要_。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。（3）另取50.00 mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6S2O14H=2Cr33S4O7H2O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为。课时作业6物质的量浓度溶解度的应用1答案：

12、A2解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。答案：A3解析：容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容

13、时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。答案：D4解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。答案：C5解析：在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；在20 时，三种物质的溶解度为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量

14、分数为NH4ClNaClNaHCO3，故正确；30 时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下，故正确。答案：B6解析：图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，操作错误，故A错误；图中浓硫酸稀释将水注入浓硫酸，容易产生酸飞溅伤人，操作错误，故B错误；图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误，故C错误；图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作正确，故D正确。答案：D

15、7解析：由c知D项正确；由c，知B项正确；由w，知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。答案：C8解析：由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，则根据SOBa2=BaSO4可知n(SO)b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NHOHNH3H2O可知n(NH3)c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3xc2b，所以x，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3的物质的量浓度c(Al3) molL1。答案：C9解析：所得溶液的物质的量浓度c molL1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错

16、误；n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；溶质的质量分数w，D项错误。答案：C10解析：A项正确，根据c得，c(NaClO)4.0 molL1；B项正确，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；C项正确，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；D项错误，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 mol

17、L174.5 gmol1149 g。答案：D11解析：不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 gmol1212 g，C

18、项正确；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO47H2O)的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。答案：BC12解析：把7.2 g纯铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为m(Fe)7.2 g1.6 g5.6 g，其物质的量为n(Fe)0.1 mol，则生成硝酸亚铁的物质的量为nFe(NO3)2n(Fe)0.1 mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶

19、液中含有硝酸的总物质的量为n(HNO3)2nFe(NO3)2n(NO)n(NO2)0.1 mol20.08 mol0.28 mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)7.0 molL1，A正确；设溶质质量分数为a%的硫酸溶液的密度为1，则c1 molL1 molL1，设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2 molL1 molL1，所以c1c2 molL1 molL1122，即c2c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2，即c22c1，B正确；标准状况下，a L HCl溶于1 000 mL水中，所得溶液中n(HCl) mol，溶液体积为V L，因此该盐酸溶液的

20、物质的量浓度c molL1，C错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中c(Fe3) molL1，由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，SO浓度为Fe3浓度的1.5倍，则溶液中SO的物质的量浓度为molL1 molL1，D正确。答案：C13解析：配制溶液时，如果试样是固体，要先在烧杯中将固体物质溶解，并等待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也转移至容量瓶中，旋摇后，缓慢加入蒸馏水，当液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，A错误；氯水久置会变为稀盐酸失去其强氧化性，向其中滴入紫色

21、石蕊试液，HCl使紫色石蕊试液变红色，由于溶液中可能不再含有HClO，因此可能溶液的红色不再褪去，B正确；Cl2与溶液中的水反应会产生HCl，加入硝酸银溶液时也会产生白色沉淀，因此不能据此检验，C错误；10 mL 0.2 molL1 KCl溶液中K的浓度c(K)0.2 molL1；100 mL 0.1 molL1 K2SO4溶液K的浓度c(K)0.1 molL120.2 molL1，故两种溶液中钾离子物质的量浓度相同，D正确。答案：BD14解析：(1)该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻

22、度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据天平的称量原理：左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL而容量瓶的规格没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶，则NaOH的质量mcVM1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后

23、续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不满足题意。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)15解析：利用酸性高锰酸钾的强氧化性，Fe2的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3化合价升高1，Mn由7价2价，化合价降低5，最小公倍数为5，根据原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，随着最后一滴酸性高锰酸钾溶

24、液的滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30 s不变色，达到反应终点；因为第三次与第一次、第二次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00 mL，根据离子反应方程式得出：n(NH4)2SO4FeSO46H2O5n(KMnO4)20103b50.1b mol，则500 mL溶液中溶有(NH4)2SO4FeSO46H2O的物质的量为0.1b2.5b mol，所以该晶体的纯度为100%100%。答案：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30 s不变色100%16解析：(2)Na2S2O3的物质的量为0.25 L0.100 0 molL10.025 mol，其质量为0.025 mol158 gmol13.95 g，托盘天平精确度为0.1 g，需称量Na2S2O3的质量为4.0 g。(3)设该工厂废水中Ba2的物质的量为x，由Ba2转化为BaCrO4沉淀，CrO全部转化为Cr2O，Cr2O6S2O14H=2Cr33S4O7H2O，则2Ba22BaCrO4Cr2O6S2O，2 6x v 36.00103 L0.100 0 molL1，解得x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 molL1。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)4.0(3)0.024 molL1