2023版高中化学 重难点突破练（一） 新人教版必修第二册.docx

1、重难点突破练(一)重难点一硫及其化合物(一)二氧化硫的性质1.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,反应生成SO2,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性2.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是()A.按气流从左向右流向,连接装置的正确

2、顺序是ACDFEBB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2D.丙中溶液不褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成1.SO2和CO2的鉴别方法试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入检验试剂中溶液褪色的是SO2,不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氢硫酸产生黄色沉淀的是SO2,无变化的是CO22.检验SO2和CO2同时存在的一般流程(二)硫酸的性质、硫酸根检验3.用20 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO42-的浓度为3.18

3、 molL-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50 molL-1B.0.75 molL-1C.1.00 molL-1D.3.18 molL-14.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。已知酸性条件下NO3-具有强氧化性,可以氧化含+4价硫的微粒。对此实验下述结论正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后生成的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否被部

4、分氧化(三)硫及其化合物的相互转化5.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,制取石膏(CaSO42H2O)的过程如图,下列说法错误的是()A.CaSO42H2O属于盐类和纯净物B.过程中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+=4Mn(OH)2+S2O32-+H2OC.过程后溶液酸性增强D.将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mgL-1)转化为SO42-,理论上共需要0.3 mol O26.某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示:先通入N2,然后加热,直至

5、反应结束,整个过程中N2的作用是_。 装置B的作用是_。 (2)某同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。实验装置连接的合理顺序为AB_。能证明产物中有CO的现象是_。若含有SO2,E装置的作用是_(用化学方程式说明)。 (3)某同学利用如图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是_。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固态产物中除含有Na2S外,还含有少量的_(填一种可能的物质)。 从物质类别、元素价态视角,总结硫及其化合物的转换重难点二氮及其化合物(一)氮

6、及其化合物的性质7.中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是()A.该过程中H2O被氧化生成O2B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定D.该过程中每生成6 g O2,同时生成标准状况下NH35.6 L8.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体X等分为和两份,将两份气体分别按如图实验:则澄清石灰水的变化可能是()A.不变浑浊变为乳白色浑浊B.变为乳白色浑浊不变浑浊C.均变为乳白色浑浊D.都不变浑浊9.在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧

7、瓶,然后打开止水夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是()序号a(干燥气体)b(液体)NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1 AgNO3溶液A.B.C.D.(二)实验室制备氨气、铵根检验10.实验室用浓氨水和生石灰制取氨气,并探究氨气的性质,其装置如图所示,下列说法错误的是()A.一段时间后,中干燥红色石蕊试纸变蓝色B.干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙C.中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性D.实验结束后,应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯11.能把K2SO4、NH4Cl、NaNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液

8、加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO312.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为_,从化合价上看,X具有_性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题:实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰若要收集一瓶氨气,请将装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式_。(3)回答下列关于NO、NO2的问题:汽车排气管上装有催化转化

9、器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:_。NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式_。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是_。气体制备实验的设计思路确定反应原理,选择制备装置判断杂质种类,选择除杂试剂根据气体性质,选择收集装置依据性质,处理尾气(三)含氮化合物相关计算13.一定条件下,将20 mL NO2和O2的混合气体,通入水后,得到相同条件下5 mL无色气体,且该气体不支持燃烧。原混合气体中O2的体积是()A.5 mL B.8 mL C.

10、1 mL D.3.33 mL14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4 molL-1,稀硝酸的浓度为2 molL-1。取10 mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A.0.244 LB.0.448 LC.0.672 LD.0.896 L15.将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()A.0.3 mol NO2和0.3 mol NOB.0.2 mol NO2

11、和0.1 mol N2O4C.0.6 mol NOD.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4解答有关金属与硝酸反应的思维流程重难点三无机非金属材料16.中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的成就,与化学有着密切联系,下列对应关系不正确的是()A.5G手机芯片的关键材料二氧化硅B.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分新型无机非金属材料C.火箭外壳采用高强度的铝合金金属材料D.水泥、普通玻璃、陶瓷硅酸盐材料17.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()A.X的主要成分可用作木材防火剂B.步骤的反应是SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.步骤中的稀硫酸可用通CO2来代替D.步骤若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行