2023版高考化学 微专题小练习 专练19 氮及其化合物.docx

1、专练19氮及其化合物12021福建卷明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（）AFeSO4的分解产物X为FeOB本流程涉及复分解反应CHNO3的沸点比H2SO4的低D制备使用的铁锅易损坏22021江苏卷在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）ANO（g）HNO3（aq）B稀HNO3（aq）NO2（g）CNO（g）N2（g）DNO（aq）N2（g）3氮元素的化合价与其形成的物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（）Ab与O2在一定条件下反应可以生成dBc既有氧化性，又有还原性Cf的化学式一定为NO2Dg与b可化合生成离子化合物4202

2、2湖南益阳调研下列有关实验装置的说法中正确的是（）A.图甲装置可制取干燥纯净的NH3B图乙装置可测得Cu与浓硝酸反应产生气体的体积C.图丙装置可以完成“喷泉”实验D图丁装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液52022江西南昌新建一中月考Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，隔绝空气条件下，这些氮氧化物恰好溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（）A若Cu片质量为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物体积为20.16 LDCu（NO3）2既是氧化产物，也

3、是还原产物62022福建师大附中期中NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是 （）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的O2都要用纯氧7一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（）A.参

4、加反应的硝酸是0.4 molB消耗氧气的体积为1.68 LC混合气体中含NO2 1.12 LD此反应过程中转移的电子为0.3 mol8情境创新厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是（）A1 mol NH所含的电子总数与1 molOH所含的电子总数相同B1 mol联氨（N2H4）中含有5 mol共价键C过程、均为还原反应D用该方法每处理1 mol NH，需要的NO为0.5 mol92022河北衡水中学实验学校月考氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是 （）A过程“雷电作用

5、”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C过程中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD过程中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O10.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是 （）A用滴管加入液体后，气体的“溶解”导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸11对下列实验现象解释正确的是（）选项实验内容实现现象相关解释A等质量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后

6、呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c（Cu2）不同BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生反应生成NH4ClC向某盐溶液中滴入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验未发现红色石蕊试纸变蓝说明该盐中不含NHD加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星的木条复燃反应2Cu（ NO3）22CuO4NO2O2有氧气生成，不能说明NO2有助燃性12.2022浙江“七彩阳光”联考利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是 （）A上述工艺的吸收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收

7、塔顶部喷淋，其目的是提高尾气中NO、NO2的吸收效率B滤渣的主要成分为Ca（NO2）2C为提高Ca（NO2）2的产率及纯度，n（NO）n（NO2）应控制为11D生产中溶液需保持弱碱性专练19氮及其化合物1AA项，FeSO4煅烧时生成SO2和SO3，部分硫元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，X不可能为FeO，错误；B项，H2SO4与KNO3反应生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，正确；C项，H2SO4与KNO3混合后，蒸馏生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，正确；D项，H2SO4和HNO3均可与铁反应，使用的铁锅易损坏，正确。2CA项，NO与H2O不反应，错误；B项，Cu与

8、稀HNO3反应生成NO，错误；C项，NO与CO发生反应：2CO2NON22CO2，正确；D项，NO转变为N2，化合价降低被还原，而O3不能作还原剂，错误。3C由氮元素化合价及物质类别可知，图中b为NH3，d为NO，NH3催化氧化后的产物为NO和水，A项正确；c为N2，既有氧化性，又有还原性，B项正确；f的化学式可能为NO2，也可能为N2O4，C项错误；g、b分别为HNO3和NH3，可化合生成离子化合物NH4NO3，D项正确。4C本题考查化学实验装置，涉及氨气的制备、浓硝酸与Cu的反应、喷泉实验等。浓氨水滴到NaOH固体上可产生NH3，由于NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集NH3，A

9、错误；铜与浓硝酸反应生成NO2气体，NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法测定生成NO2的体积，B错误；NH3极易溶于水，挤压胶头滴管中的水，NH3溶于水，导致烧瓶内气体压强小于外界大气压，烧杯中的水进入烧瓶中，形成喷泉，C正确；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl要在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中，D错误。5An(Cu)0.8 mol，n(NaOH)0.5 L2 molL11 mol，观察反应的最初反应物和最终的生成物，结合得失电子守恒可知，51.2 g Cu失去的电子数等于HNO3NaNO2得到的电子数，则0.8 mol(20) n(NaNO2)(53)，解得n(NaNO2

10、)0.8 mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)n(NaNO2)n(NaNO3)，则n(NaNO3)1 mol0.8 mol0.2 mol，A正确；常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，B错误；标准状况下NO2和N2O4均为液体，无法确定0.9 mol氮氧化物的体积，C错误；反应过程中CuCu(NO3)2，只有铜元素化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D错误。6CA项，NaHCO3不是化肥，错误；B项，Na2CO3性质稳定，受热不易分解，错误；C项，NH3和NO2中氮元素的化合价分别为3和4，在一定条件下可发生氧化还原反应，正确；D项，图中涉及的O2也可用空气，不一定要用纯氧，错误

11、。7C标况下2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol；50 mL 4 molL1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4 molL10.05 L0.2 mol。铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为0.1 mol0.2 mol0.3 mol，故A错误；生成氢氧化铜的物质的量为：0.2 mol0.1 mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铜完全反应失去0.2 mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：0.05 mol，消耗

12、标况下氧气的体积为：22.4 Lmol10.05 mol1.12 L，故B错误；设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则xy0.1 mol，根据电子守恒可得：3xy0.2 mol，解得：x0.05 mol、y0.05 mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12 L，故C正确；根据B的分析可知，反应转移的电子为0.2 mol，故D错误。8B1 mol NH和1 molOH中分别含有10 mol、9 mol电子，A错误。联氨的结构式为，1 mol联氨中含有4 mol NH键和1 mol NN键，B正确。过程，N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价由2变为1，因此过程属于氧化反应；过程，

13、N2H2转化为N2，氮元素的化合价由1变为0，因此过程属于氧化反应；过程，NO转化为NH2OH，氮元素的化合价由3变为1，因此过程属于还原反应。综上可知C错误。NH中氮元素为3价，NH2OH中氮元素的化合价为1，N2H4中氮元素的化合价为2，根据得失电子守恒，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为11，即每处理1 mol NH，需要的NH2OH为1 mol，根据氮原子守恒可知所需n(NO)n(NH2OH)1 mol，D错误。9D过程“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，反应方程式为N2O22NO，A正确；过程“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；过程中NO被氧化为NO，涉及的

14、反应可能为2NOO2=2NO，C正确；过程中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO12H=N26H2O，该反应中没有化合价升高的元素，且电荷不守恒，D错误。10D气体溶于水或某种溶液会导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能使烧瓶内与外界产生较大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能用该装置做喷泉实验，C正确；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。11B将等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应后

15、，所得溶液中Cu2的浓度基本相等，若溶液呈绿色可能是因为溶液中溶解了少量NO2，A错误；NH3与Cl2混合发生氧化还原反应生成氯化铵，B正确；检验NH时，应向溶液中加入NaOH浓溶液，并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3生成，C错误；生成红棕色气体证明有二氧化氮生成，根据反应：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，可知生成的二氧化氮的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和氧气的比例相似，若NO2不具有助燃性，则带火星的木条不能复燃，此实验中木条能复燃，说明NO2有助燃性，D错误。12B吸收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接

16、触，从而使NO、NO2被充分吸收，提高NO、NO2的吸收效率，A正确。石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2，B错误。NO、NO2与Ca(OH)2发生反应：NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O，n(NO)n(NO2)11时，恰好反应生成Ca(NO2)2；若NO2过量，会发生反应：4NO22Ca(OH)2=Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O，反应产物中含有杂质Ca(NO3)2，若n(NO)n(NO2)11，NO不能完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，n(NO)n(NO2)应控制为11，C正确。生产中溶液需保持弱碱性，因在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应产生NO，不利于硝酸工业尾气的吸收，D正确。