2023版高考化学 微专题小练习 专练28 热化学方程式的书写及正误判断.docx

1、专练28热化学方程式的书写及正误判断1运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：.H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1.O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1C.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量22022内蒙古呼和浩特月考下列有关反应热的说法错误的是()A.石墨的稳定性比金

2、刚石高B.H5H4C.C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1D.1 mol石墨或1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出的热量多32022安徽皖南八校联考甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是()A.图甲中反应为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1B.图乙中反应为CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H607.3 kJmol1C.由图可以推得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高42022湖南辰溪县博雅中学月考下列热化学方程式书写正

3、确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C.S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D.2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)52022山东枣庄质检已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.4 kJmol1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.1 mol C(s)完全燃烧的反应热大于110.4 kJmol1B.CuO分解生成Cu2

4、O的反应为放热反应C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol162022牡丹江一中高三月考一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol1)化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1B.稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热

5、大于3 531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多72022全国百强校宁夏育才中学月考下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.8 kJmol1B已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJC已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483

6、.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1D已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定8肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 时反应：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)H132.9 kJmol1，反应：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H241.8 kJmol1。下列说法不正确的是()A图1所示过程、都是放热反应B反应的能量变化示意图如图2所示C断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D200 时，肼分解生成氮气和氢气的热

7、化学方程式为：N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7 kJmol19我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H390.1 kJmol1反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如图所示反应：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1下列说法正确的是()A反应使用催化剂，H3减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CH1H20，故H5H4，B项正确；由题图可知，C(

8、石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，由2可得C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJmol1，C项错误；由图示可知，1 mol石墨和1 mol CO分别完全燃烧放出的热量分别为393.5 kJ和283.0 kJ，D项正确。3C根据图甲分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图甲中反应为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1，A错误；根据图乙分析，生成物中水的状态是液态，则图乙中反应为CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H2607.3

9、kJmol1，B错误；根据盖斯定律，由可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2283 kJmol1，C正确；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1，正反应为放热反应，反应物1 mol CO(g)和 mol O2(g)的总能量高于生成物1 mol CO2(g)的总能量，但无法判断等物质的量的CO2(g)和CO(g)具有的能量高低，D错误。4CC2H5OH的燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；中和反应放热，NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，故B错误；硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)O2(g)=SO2(g)

10、H296.8 kJmol1，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。5D1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量大于生成CO(g)所放出的热量，则其反应热小于110.4 kJmol1，A错误；由图可知，CuO(s)的能量低于Cu2O(s)和O2(g)的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，CuO(s)的能量比Cu2O(s)和O2(g)的总能量低，但无法比较CuO(s)和Cu2O(s)的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可知，2C(s)O2(g)=2CO(g)的H1220.8 kJmol1，反

11、应4CuO(s)=2Cu2O(s)O2(g)的H2292 kJmol1，则反应C(s) 2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)的H3H1/2H2/235.6 kJmol1，D正确。6C乙烷的燃烧热为1 560.8 kJmol1，指1 mol C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1 560.8 kJ的热量，乙烷燃烧热表示的热化学方程式为C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJmol1，A项错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1 mol正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成4 mol CO2(g)和5 mol H2O(l)，正丁烷的燃烧热异丁烷的燃烧

12、热，则正丁烷具有的能量异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定，稳定性：正丁烷异丁烷的燃烧热知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，正戊烷的燃烧热2甲基丁烷的燃烧热，正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，C项正确；随着碳原子数的增多烷烃含碳质量分数逐渐增大，1 g CH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64 kJ、52.03 kJ、50.49 kJ，可见相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D项错误。7D中和热是酸碱发生中和反应产生1 mol液态水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(a

13、q)H2O(l)H57.4 kJmol1, A错误；该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2 mol SO2 和1 mol O 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196.64 kJ，B错误；燃烧热是1 mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，C错误；石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确。8A由题给信息可知，过程中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应放热，与图2相符，B项正确；由反应可知，3 mol

14、 N2H4(g)转化为1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的反应为放热反应，故断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键放出的能量，C项正确；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的HH12H250.7 kJmol1，D项正确。9C催化剂不能改变焓变，A错误；反应是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；根据盖斯定律：即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧放热，所以H1H20，C正确；根据盖斯定律：3得3CO(g)6H2(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H301.3 kJmol1，D错误。