2023版高考化学 微专题小练习 专练52 实验综合应用一.docx

1、专练52实验综合应用一12022全国甲卷根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO和HCO的水解常数分别测浓度均为0.1 molL1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO）Kh（HCO）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水2.下列实验操作不当的

2、是（）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp（AgI）Ksp（AgCl）D将少量牛油加入到纯碱

3、溶液中，加热一段时间液体不分层油脂可直接与纯碱反应4.2022广东佛山一检实验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是（）A仪器可控制石蜡油滴加的速率B装置起到防倒吸的作用C实验过程中，关闭K1，打开K2，装置中溶液颜色逐渐褪去D加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在处点燃气体可看到淡蓝色火焰52022福建永安三中月考关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂

4、质气体）D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气6草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）A若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响C若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁72022辽宁沈阳市郊联体月考用下列实验装置（部分夹持装置已略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A加热图1中烧杯用于分离I2和高锰酸钾固体B用图2装置验证二氧化硫的漂白性C用图

5、3装置制备氢氧化亚铁D用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体82022黑龙江大庆月考下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）实验操作现象解释或结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝溶液中一定不含有NHC向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SOD红热的木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生浓硝酸与木炭发生反应9.2021浙江卷1月某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元

6、素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是。（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是。（3）步骤，发生反应的化学方程式是。（4）步骤，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：。102021海南卷亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。已知：2NOCl22NOCl。沸点：NOCl为6 ，Cl2为34 ，NO为152 。NOCl易水解，能与O2反应。某研究小组用NO和

7、Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。回答问题：（1）通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是；仪器D的名称是。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是_。（3）实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为_。（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在，仪器C收集的物质是。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是_。专练52实验综合应用一1CA项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH对CH3COO的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4

8、溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2，错误；C项，存在可逆反应：2CrO(黄色)2HCr2O(橙红色)H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。2B锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误；用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na，C正

9、确；蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。3C将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于Cu与稀硝酸反应，还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，故A错误； 火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定一定是钠盐，故B错误； 因为相同温度下Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，会有白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，故C正确；纯碱水解生成NaOH，牛油属于酯类化合物，遇NaOH水解得到丙三醇和高级脂肪酸盐，故D错误。4D仪器为注射器，通过推动注射器，可以控制石蜡油滴加的速率，A项正

10、确；装置中导气管没有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此关闭K1，打开K2，装置中溶液颜色逐渐褪去，C项正确；加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在处点燃气体时，由于石蜡油分解产物中烯烃的碳含量较高，因此火焰明亮，且有黑烟，D项错误。5C由电流方向可知a是正极，b是负极，电解时， c为阳极，溶液中氯离子在此极发生氧化反应生成能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体氯气，A正确； H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空气法来收集，收集H2、NH3时，导管是短进长出，收集Cl2、HCl、NO2时，

11、导管长进短出，B正确；乙炔中含有杂质硫化氢等，硫化氢具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响到乙炔的还原性的检验，C错误；氨气的收集采用向下排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来吸收时，要防止倒吸，故D正确。6A中放足量NaOH溶液，利用检验并除去CO2，中的无水CaCl2将气体干燥后，如果中黑色CuO固体变红，中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成，A正确；实验时应先打开 K1，通入N2以除去装置内的空气，并且在反应后继续通入氮气至装置冷却到室温，防止中澄清石灰水倒吸入中，故 B 错误；因混合气体经过了澄清石灰水，NaOH溶液，必然会有水蒸气，使无水硫酸铜变蓝，不能证明分解生成产物

12、中有水蒸气，C错误；实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，可能为铁，也可能为FeO，Fe3O4，D错误。7DA项，加热使得碘升华，高锰酸钾分解，不能达到分离的目的，错误；B项，SO2使溴水褪色，体现SO2的还原性，错误；C项，图3装置中NaOH溶液无法与硫酸亚铁溶液接触，不能制备氢氧化亚铁，错误。8CA项，酸性条件下Fe2能被NO氧化为Fe3，不能说明Fe(NO3)2已变质，错误；B项，由于NH3极易溶于水，在生成NH3的量较少的情况下，不加热不能够逸出氨气，错误；D项，浓硝酸受热分解也可以生成NO2红棕色气体，错误。9(1)Cu、S、OCuS2O6(2)(3)(4)SO2与水反应生成H2SO

13、3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4(5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快解析：(1)B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165 g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005 mol，即固体CuSO4的物质的量为0.010 mol；步骤中产生2.330 g白色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01 mol，则固体

14、X中所含S元素的质量为0.320 g0.320 g0.640 g，所含Cu元素的质量为0.640 g，所含O元素的质量为2.240 g0.640 g0.640 g0.960 g，则该物质中三种元素的质量比m(Cu)m(S)m(O)0.640 g0.640 g0.960 g，这三种元素原子的物质的量之比n(Cu)n(S)n(O)126，故固体X的化学式为CuS2O6。(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为。(3)步骤中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是。(4)步骤中H2O2的作用是氧化4价的硫生成硫酸

15、根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。(5)气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。10(1)排净装置中的空气干燥管(2)增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率(3)NOFe22H=NOFe3H2O(4)34 6 Cl2(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2解析：(1)由于NO与NOCl均能与O2反应，故先通入氩气排净装置中的空气。(2)若催化剂平铺在玻璃管中，反应物气流不能充分接触催化剂，从而导致反应速率缓慢。(3)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。(4)低温浴槽A用于收集沸点最高的亚硝酰氯，低温浴槽B用于收集沸点较高的氯气，故低温浴槽A的温度区间应控制在亚硝酰氯液化的温度范围且防止氯气液化。