2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第9章 第54讲　盐类的水解.docx

1、第54讲盐类的水解复习目标1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类水解原理及规律1定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H)和c(OH)发生变化，促进了水的电离。3特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。4盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸

2、碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“”“”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解若水解程度不大，用“”表示。相互促进的水解程度较大的，书写时用“=”“”“”。应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl：NHH2ONH3H2OH。(2)Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2O

3、H2CO3OH。(3)FeCl3：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)CH3COONH4：CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。(5)Al2S3：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。1盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()2溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()3pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同()4盐类加入水中，水的电离一定被促进()答案1.2.3.4.一、盐类水解的实质及规律1根据相关物质的电离常数(25 )，回答下列问题：CH3COOHKa1.8105

4、，HCNKa4.91010，H2CO3Ka14.3107Ka25.61011(1)相同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaCN溶液，pH由大到小的顺序：，水的电离程度由大到小的顺序：。(2)相同pH的CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：。(3)NaCN溶液中，c(Na)、c(CN)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na)c(CN)c(HCN)。2室温下，0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是()A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液

5、中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度答案B解析室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。3已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka1.8105)，NH3H2O(Kb1.8105)，H2CO3(Ka14.5107)

6、，则CH3COONH4溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显_性。答案中碱二、水解产物判断与方程式的书写4下列离子方程式不正确的是()A明矾用于净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HB泡沫灭火器灭火：Al33HCO=Al(OH)33CO2C用纯碱清洗油污：COH2OHCOOHD浓硫化钠溶液具有臭味：S22H2O=H2S2OH答案D解析硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。5(2022济南模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。在一定条件下，B

7、rCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABrCl的水解产物是HBrO和HClBK3P的水解产物是KOH和H3PO4CMg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4DCuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl答案B解析BrCl中Cl为1价，Br为1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；Mg2C3中Mg为2价，C为价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C正确；CuCl2中Cu为2价，Cl为1价，水解产物是Cu(OH)2和HC

8、l，故D正确。考点二盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。应用举例以FeCl3水解为例：Fe33H2OFe(OH)33H，分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O

9、向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：COH2OHCOOH，使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO2反应。明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn2水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。(2)促进盐类水解的应用举例热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强

10、。铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的NH水解显酸性，草木灰中的CO水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3杂质的原理：Fe33H2OFe(OH)33H，MgO2H=Mg2H2O，使Fe3水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质。泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)抑制盐类水解的应用举例在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。用MgCl26H2O晶体得到纯的

11、无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O因受热产生的水蒸气。1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()2水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()3用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3()4水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存()答案1.2.3.4.一、外界因素对盐类水解的影响1下列说法正确的是()A稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C加热0

12、.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度增大D向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小答案C解析COH2OHCOOH，稀释时平衡右移，但c(OH)减小，pH减小，A项错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；COH2OHCOOH，加入少量Ca(OH)2固体，CO与Ca2生成沉淀，平衡左移，CO水解程度减小，c(OH)增大，pH增大，D项错误。2常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是()A纯碱溶液：K、SO、OH、ClB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOCNH、Na、CH3COO、NOD中性溶液中：K

13、、Al3、Cl、SO答案D解析B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不是因水解反应而不能共存；C项，NH与CH3COO虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。3(2022广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是()A.CH3COO的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO的水解D.混合液中c(CH3COO)和c(CH3COOH)之和大于c(Na)答案B解析加热醋酸钠溶液促进CH3COO的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。二、盐溶液蒸干所得产物的判断4在空气

14、中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。盐溶液产物Ca(HCO3)2/NaHCO3NH4ClNa2SO3FeCl2/AlCl3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO3答案CaO/Na2CO3无Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO3三、水解原理在除杂中的应用5物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)Mg2(Fe3)加入MgO或Mg(OH)2，Cu2(Fe3)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。6(2022山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含

15、少量的Fe2、Mn2)为原料制备ZnCO32Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是()A过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为7价B氧化除锰后的溶液中存在：Na、Zn2、Fe2、SOC调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D沉锌时的离子方程式为3Zn26HCO=ZnCO32Zn(OH)25CO2H2O答案D解析过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na、Zn2、Fe3、SO，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离

16、子反应生成ZnCO32Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。答题规范(7)利用平衡移动原理解释问题(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。1为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热2常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO

17、3)(填“”“”或“”)c(CO)，原因是HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，pH大于8则HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。3把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案Al2O3；在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。4Mg粉可溶解在

18、NH4Cl溶液中，分析其原因。答案在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加入Mg，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。1(2022海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 时，Ka(HClO)4.0108。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A0.01 molL1溶液中，c(ClO)0.01 molL1B长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2ClOH2O=HSOHClOD25 ，pH7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)c(ClO)c(Na)答案D解析NaC

19、lO溶液中ClO会水解，故0.01 molL1 NaClO溶液中c(ClO)0.01 molL1，A错误；NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，HClO再分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2ClOH2O=ClSO2H，C错误；25 ，pH7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)则c(ClO)c(Na)，Kh(ClO)2.5107，即ClO的水解程度大于HClO的电离程度，c(HClO

20、)c(ClO)，所以c(HClO)c(ClO)c(Na)，D正确。2(2021广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3B0.001 molL1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH) c(G)答案B解析GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH的水解程度将增大，根据勒

21、夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl=GHCl，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH)c(Cl)c(H)c(GH)，故D错误。3(2019北京，12)实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的p

22、H均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同答案C解析任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。4(2022湖南，13)为探究FeCl3的

23、性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 molL1)。实验操作与现象在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是()A实验说明加热促进Fe3水解反应B实验说明Fe3既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明Fe3发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个

24、实验说明SO对Fe3的水解反应无影响，但对还原反应有影响答案D解析铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液变红褐色，说明Fe3发生水解反应，滴加K3Fe(CN)6无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验、可知，SO对

25、Fe3的水解反应有影响，故D错误。课时精练1本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”下列说法正确的是()A治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)c(SO)c(Al3)c(K)c(H)c(OH)C白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al33HCO=Al(OH)33CO2答案D解析Al3水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体KAl(SO4)212H2O，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)c(

26、SO)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)，故B错误。2根据表中信息，判断0.10 molL1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa1.75105H2CO3Ka14.5107，Ka24.71011H2SKa11.1107，Ka21.31013A.CH3COONa BNa2CO3CNaHCO3 DNa2S答案D解析根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOHH2CO3H2SHCOHS，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2COHSHCOCH3COO，故D正确。3生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、

27、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去答案D解析A项，Mg2水解呈酸性，Ca2不发生水解反应，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低了CO的浓度，水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。4(20

28、22常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是()用FeCl3作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强A BC D全有关答案D解析FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3的水解；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3的水解；NH4Cl、ZnCl2水解使溶

29、液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2发生反应；(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增强。5(2021广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A0.01 molL1 HN3溶液的pH2BHN3溶液的pH随温度升高而减小CNaN3的电离方程式：NaN3=Na3ND0.01 molL1 NaN3溶液中：c(H)c(Na)c(N)c(HN3)答案B解析NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 molL1 HN3溶液的

30、pH2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3HN，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3= NaN，C错误；在0.01 molL1 NaN3溶液中存在元素质量守恒：c(Na)c(N)c(HN3)，D错误。6下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0

31、.1 molL1 CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3加入过量MgO充分搅拌，过滤答案B解析将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧得到MgO，B项符合题意。7(2022上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是()ACH3NH3Cl水溶液中：c(Cl)c(CH3NH)B0.01 molL1 CH3NH3Cl水溶液的pH2CCH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2 HClD0.1 molL1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将

32、增大答案D解析CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH发生水解，故c(Cl) c(CH3NH)，A错误；0.01 molL1 CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但水解是微弱的，2pH7，B错误；CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为CH3NH3Cl=CH3NHCl，C错误；CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H)减小，pH增大，D正确。8常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是()ANa2A水解的离子方程式为A2H2OHAOH，

33、HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解常数Kh1011C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)Kh(A2)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c(HA)3.0，故D错误。9(2022厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：MgOMgSO4(aq)MgCO33H2O悬浊液4MgCO3Mg(OH)24H2O下列说法不正确的是()A反应均为非氧化还原反应B反应过程中NH水解程度增大C反应加热的目的是促进CO水解D反应均能产生CO2答案B解析反应均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；

34、反应中存在电离平衡：HCOCOH，Mg2结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则NH水解程度减小，B错误；反应中存在水解平衡：COH2OHCOOH，由MgCO33H2O4MgCO3Mg(OH)24H2O，Mg2结合OH生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进CO水解，C正确。10已知常温下浓度均为0.1 molL1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)B加热0.1

35、molL1 NaClO溶液，其pH将小于9.7CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)D0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)答案D解析相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：FClOCO，则酸的电离平衡常数：HFHClOHCO，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH7.57，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱

36、酸，pH2的HF浓度大于pH12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(Na)c(F)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F)c(Na)c(H)c(OH)，C项错误；根据元素质量守恒得2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，D项正确。11(2022上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 molL1的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH1

37、0.311.69.712.310.04.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_(填字母) 。aH2CO3 bH2SO3 cH2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因：_。(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：_。答案(1)bacNaHSO3(2)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(3)NaHCO3(或NaClO)因为Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中

38、次氯酸的浓度增大解析(1)NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离

39、程度最小的是NaHSO3溶液。12(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_。(2)将0.5 molL1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因是_。(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：_。答案(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(2)NaClNaClO水解的化学方程式为NaClOH2ONaOHHClO,2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，最终得到NaCl(3)CNH2OHCNOH13(1)

40、常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102，Ka26.0108)。(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka6.21010。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，若将c molL1盐酸与0.62 molL1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(保留小数点后4位)。答案(1)向右60(2)碱c(Na)c(CN)c(OH)c(H)0.616 2解析(1)SOH2OHSOOHKh所以60。(2)常温下，NaCN的水解常数Kh1.61105，KhKa，故CN的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H)，混合溶液显碱性，且c(CN)c(HCN)。当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K)c(CN)c(Cl)，由元素质量守恒得c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5c molL1，由CNH2OHCNOH得Kh1.61105，解得c0.616 2。