2024版新教材高中化学 课时作业22 反应的合理选择 苏教版必修第二册.docx

1、课时作业22反应的合理选择基础对点练知识点一FeCl3的制备和Fe2、Fe3的检验1.用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述错误的是（）A步骤的稀盐酸可以换成稀硝酸B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2C步骤中，反应完成后剩余的H2O2必需除去D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤2.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检验），下列推断不合理的是（）AB中收集到的气体是氢气B烧杯中双氧水的作用是将Fe2氧化为Fe3CA中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D烧杯中的溶液蒸发

2、浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体3.下列有关物质检验方法不合理的是（）A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加新制氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红色D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe34.检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是（）A图甲可将菠菜灼烧成灰B图乙用于溶解灰烬C图丙过滤得到含铁元素的滤液D图丁检验滤液中是否含Fe3知识点二F

3、e2、Fe3的相互转化5.根据下列实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A氧化性Cu2Fe3B中所得固体只含铜C中滤液含有Cu2和Fe2D中不会观察到溶液变红6.向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（）A只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2B试管2中无现象，则表明试管2中溶液不含Fe3C试管3中反应的离子方程式为Fe2Cl2=Fe32ClD试管3中必定有红色沉淀生成知识点三Fe2、Fe3相互转化的计算7.已知氧化性：Fe

4、3Cu2，现向1L含有0.1molFe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知2Fe3Fe=3Fe2）（）A析出0.2molCuB剩余0.1molFeC溶液中c（Fe2）0.4molL1D溶液中c（Fe3）c（Cu2）118.将1.12g铁粉加入到25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色CFe2与Fe3物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为259.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶

5、液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为（）A31B12C21D11综合应用练10.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是（）A该条件下H2燃烧生成的物质可能具有氧化性B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O11.常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水

6、得到2L混合溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变成血红色。下列有关说法正确的是（）A由于氧化性Fe3H，首先发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm28，反应过程中溶液的质量一直在减小12.如图所示物质转化中，A是化学中常见气体，B气体为黄绿色，D是应用最广泛的金属，E为强酸，G可用作打印墨粉中的磁性物，H是含有两种盐的混合溶液。回答下列问题：（1）A的化学式是；C的化学式是。（2）C与D反应的化学方程式是_；E与G反应的离子方程式是_。（3）取少量

7、H溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，证明H溶液中含有。（4）从H溶液制得某氧化物用作红色涂料成分，过程如下：取H溶液，通入足量B，再加入足量NaOH溶液，过滤后灼烧。该过程发生的离子方程式是_、_、_。课时作业22反应的合理选择1答案：A2解析：FeCl3易水解，应在HCl气氛下蒸发，D推断不合理。答案：D3答案：B4答案：A5解析：在反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2中，氧化剂为Fe3，氧化产物为Cu2，即可知氧化性Fe3Cu2，故A错误；中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；由于加入的铁是过量的，则溶液中不可能含有Cu2，故C错误；因在的滤液中只有Fe2，没有Fe3，则滴加KSCN溶液

8、时并不会出现溶液变红的现象，故D正确。答案：D6解析：加入KSCN溶液可检验Fe3，故A错误；加入KSCN溶液可检验Fe3，试管2中无现象，则表明试管2中溶液不含Fe3，故B正确；试管3中反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故C错误；试管3中加入氯水将Fe2氧化为Fe3，试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3结合生成血红色溶液，不是沉淀，故D错误。答案：B7解析：因为Fe3的氧化性强于铜离子，因此加入铁发生反应的先后顺序是Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，根据上述反

9、应，Fe3消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2消耗Fe的物质的量为0.1mol，反应后混合液的阳离子为Fe2、Cu2。据此解答。根据分析知，Cu2过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项错误；根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故B项错误；根据分析知，Fe3全部转化成Fe2，铁粉全部转化成Fe2，根据铁元素守恒，c(Fe2)0.4molL1，故C项正确；根据上述分析溶液中无Fe3存在，故D项错误。答案：C8解析：n(Fe)0.02mol，n(FeCl3)0.05mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe20.06mol；Fe3过

10、量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12。答案：C9解析：氧化性：Fe3Cu2，加入铁后依次发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=CuFe2，从图像中可知加入2molFe时，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，生成Fe2的物质的量为6mol，则n(FeCl3)4mol；继续加入2molFe发生反应：FeCu2=CuFe2，生成Fe2的物质的量为2mol，则n(CuCl2)2mol；同一溶液中物质的量浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量浓度之比为4mol2mol21。答案：C10答案：C11解析：酸性条件

11、下，NO有强氧化性，因此首先发生反应FeNO4H=NOFe32H2O，然后发生反应Fe2Fe3=3Fe2，最后发生反应Fe2H=Fe2H2，A项错误；当加入16.8g铁粉时，只发生反应，生成标准状况下的NO气体的体积为0.3mol22.4Lmol16.72L，生成0.3molFe3，消耗1.2molH，B项正确；滴加KSCN溶液不变成血红色说明溶液中不含Fe3，C项错误；根据反应可知，至少消耗铁粉16.8g(0.10.3) mol56gmol128g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D项错误。答案：B12解析：根据题意，B为黄绿色气体，则B为Cl2，E为强酸，则E是盐酸，所以A是H2，D是应

12、用最广泛的金属，G可用作打印墨粉中的磁性物，则G是Fe3O4，D是Fe，所以C是O2，H是FeCl3与FeCl2的混合溶液。(1)根据以上分析可知A是H2，C是O2。(2)C(O2)与D(Fe)反应的化学方程式为3Fe2O2Fe3O4；E(HCl)与G(Fe3O4)反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。(3)向H溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，则证明溶液中有Fe3。(4)向FeCl3与FeCl2的混合溶液中通入Cl2，发生反应的离子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3，加入足量NaOH溶液生成红褐色沉淀，Fe33OH=Fe(OH)3，过滤后灼烧，2Fe(OH)3Fe2O33H2O。答案：(1)H2O2(2)3Fe2O2Fe3O4Fe3O48H=Fe22Fe34H2O(3)Fe3(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe33OH=Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O