3.3.2 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 针对练习-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二.docx

1、第三章 晶体结构与性质第二节 金属晶体与离子晶体第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 一、选择题1. 下列叙述正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C. 价电子数越多的金属原子的金属性越强D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子2. 下列说法正确的是 A. 、的分子间作用力依次增大B. 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C. NaOH和 的化学键类型和晶体类型相同D. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 、的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr

2、、HI的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE5. 下列说法不正确的是A. 晶体沸点由高到低：金刚石B. 碳酸盐的分解温度：C. 无机含氧酸的酸性：D. 与ZnS晶格能分别为、，岩浆晶出次序为：6. 氧化钙在时熔化，而氯化钠在时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不

3、正确的是 A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定7. 下表给出几种化合物的熔点和沸点。 物质NaCl熔点801190沸点1465178关于表中三种化合物的说法正确的是 在加热时可升华属于分子晶体时NaCl可形成气体分子是典型的离子晶体A. B. C. D. 8、根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 )，判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 85270180

4、2 500AMgO中的离子键比NaCl中的离子键强BSiCl4晶体是分子晶体CAlCl3晶体是离子晶体D晶体硼是共价晶体9、由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列关于该离子化合物形成的晶体的说法正确的是( )A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B晶体中一定只存在离子键不存在共价键C晶体所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径10、如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是()ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同CCs

5、Cl晶体中阴、阳离子的配位数均为8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同11、氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是()A立方相氮化硼含配位键BNB六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化D六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子12、下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴

6、离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD二、非选择题13、元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。(3)石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的_键(填“”或“”，下同)，而石墨

7、层内的CC间不仅存在_键，还有_键。(4)金刚石晶胞含有_个碳原子。14、(1)碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰冰，它们的熔点由高到低的顺序是_(填序号)。(2)下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A._，B._，C._，D._。(3)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。答

8、案解析【答案】D【解析】金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误； B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子的组成，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故B错误； C.金属性与价电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，如Al与钠，价电子Al比Na多，金属性Na比Al强，故C错误； D.含有金属元素的离子，可能为阴离子，如，也可能为阳离子，故D正确； 故选：D。【答案】C【解析】A.水分子间存在氢键，因此分子间作用力，故A错误；B.和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；C.NaOH和均由离子键、极性键构成

9、，均属于离子晶体，故C正确；D.加热熔化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选：C。【答案】A【解析】、的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；B.非金属性，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；C.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误；故选：A。【答

10、案】D【解析】解：氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B.位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，故B正确；C.金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D错误；故选：D。【答案】B【解析】一般来说，沸点为原子晶体离子晶体分子晶体，且分子晶体中分子质量越大沸点越大，则沸点由高到低：金刚石，故A正确； B.碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，则分解

11、温度：，故B错误； C.无机含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性：，故C正确； D.晶格能越大，岩浆晶出越容易，由晶格能可知岩浆晶出次序为：，故D正确； 故选：B。【答案】C【解析】A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多，故A正确；B.CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离等因素有关，故氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大，故B正确；C.CaO和NaCl都属于离子晶体，故C错误；D.CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定，故D正确。故选C。【答案】C【解析】根据各物

12、质的熔、沸点判断，和为分子晶体，正确，错误；的沸点低于熔点，加热时可升华，正确；为离子晶体，但高于其沸点，故时以分子形式存在，正确。故选C。8、【解析】选C。根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。9、【解析】选A。符合题设条件的物质有NaF、Na2O、MgO、 NaOH、NH4F等，A选项正确；NaOH、NH4F中除了含

13、有离子键外，还含有共价键， B选项错误；所含元素可能在同一周期，也可能在第一周期，如NH4F，C选项错误；NaF、Na2O、MgO中阳离子半径都比阴离子半径小，D选项错误。10、【解析】选B。NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为11，则都属于AB型的离子晶体，A正确；结合图可知，NaCl和CsCl阴阳离子个数之比均为11，NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，B错误；CsCl晶体中，由晶胞示意图可以看出铯离子周围有8个氯离子，氯离子周围有8个铯离子，阴、阳离子的配位数均为8，C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由

14、离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，所以阴、阳离子半径比不相等，D正确。11、【解析】选D。B原子最外层有3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中B形成4个共价键，其中1个为BN配位键，故A错误；六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔点很高，故B错误；立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，故C错误；晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电

15、，故D正确。12、【解析】选D。稀有气体形成的分子晶体，不存在共价键，错误；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，错误；金刚石、SiC为共价晶体，C的原子半径小于硅，共价键键能前者大于后者，熔点前者大于后者；NaF、NaCl为离子晶体，离子带电荷相同，F半径小于Cl，前者键能大于后者；H2O、H2S为分子晶体，前者能形成分子间的氢键，分子间作用力前者大于后者。总的来说，熔点依共价晶体、离子晶体、分子晶体依次降低，正确；离子晶体中一定有离子键可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，错误；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，错误；分子晶体中分子间作用力决定了晶体的熔沸点，分子的稳定性取

16、决于原子间的共价键，错误；氯化钠熔化时，离子间的距离改变，离子键被破坏，正确。13、【解析】(1)由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，属于同素异形体；(2)C60的构成微粒是分子，属于分子晶体；石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以石墨属于混合型晶体；(3)共价单键为键，共价双键中含有键和键，金刚石中碳原子之间只存在键，石墨中碳原子之间存在键和键；(4)晶胞中顶点微粒数为81，面心微粒数为63，体内微粒数为4，共含有8个碳原子。答案：(1)同素异形体(2)分子混合型(3)(4)814、【解析】(1)晶体属于共价晶体的有、离

17、子晶体的有、分子晶体的有。一般来说，共价晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点；对于共价晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，键长SiSiSiCCC，相应键能SiSiSiC碳化硅晶体硅；分子晶体中有氢键的熔点较高，所以熔点：冰干冰，所以它们的熔点由高到低的顺序是。(2)A.M位于顶点，数目为4，N位于顶点，数目为4，微粒数目为11，即化学式为MN；BM分别位于晶胞的体心和顶点位置，体心占1个，顶点占81个，共2个，N分别位于面上和体内，面上42个，体内2个，共4个，即晶胞中两种微粒数目之比为12，化学式为MN2；C.M位于顶点，数目为4，N位于体心，数目为1，化学式为MN2；D.M位于顶点，数目为81，N位于体心，数目为1，化学式为MN。(3)根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为11，所以晶体中存在亚铁离子与S，亚铁离子与S之间是离子键，S中存在非极性共价键，所以晶体中存在离子键和(非极性)共价键。晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3 cm3，晶胞中含有阴阳离子个数都是，所以晶体的密度为 gcm3gcm3。答案：(1)(2)MNMN2MN2MN(3)离子键、非极性共价键