4.1.3原子结构与元素的性质——碱金属元素（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(解析版）.docx

1、第一节 原子结构与元素周期表基础巩固第3课时 原子结构与元素的性质碱金属元素1下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是( )A导电性的强弱 B跟非金属反应生成化合物的价态高低C1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 D最高价氧化物对应水化物碱性的强弱【答案】D【解析】A项，金属的导电性属于物理性质，导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；B项，金属单质在反应中失去电子的能力越强则金属性越强，与失去电子的多少无关，即生成的价态高低无关，B错误；C项，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气多少无关，C错误；D项，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强

2、，则失电子能力越强，金属性越强，D正确；故选D。2（2020全国高一课时练习）下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释的是（）选项叙述I叙述IIA金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小AABBCCDD【答案】D【解析】A. 金属钠和钾都容易用小刀切开，钠和钾的硬度都较小，A项正确；B. 金属钠和钾都可用煤油密封保存，钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大，B项正确；C

3、. 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快，钾的金属性比钠的强，C项正确；D. 金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子，D项错误；答案选D。3钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下列是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中BK在空气中加热反应的产物是K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK的密度比Na的大【答案】A【解析】钾易与空气中的水、氧气反应，所以K要隔绝空气保存，钾的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，A

4、正确；K比Na的活泼性强，则钾在空气中加热反应的产物为K2O2或KO2，B错误；因K比Na的活泼性强，因此Na与水反应没有K剧烈，C错误；K的密度比Na的小，D错误。4锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是A自然界中不存在锂单质B在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应D金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用【答案】B【解析】A由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自

5、然界不存在锂单质，A说法正确；B由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会和水发生反应，B说法错误；C根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C说法正确；D金属锂与钠的性质有相似又有不同，可以用分类法和比较法来研究二者性质的异同，D说法正确；答案选B。5已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡中【答案】B【解

6、析】利用Li及化合物的性质与镁相似，MgCO3受热分解，则Li2CO3受热也分解，B错误。6（2022吉林油田第十一中学高一期末改编）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是AIA族元素都是碱金属元素B在常温下Cs与水反应会发生爆炸C金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D碱金属在自然界中的存在既有游离态也有化合态【答案】B【解析】AIA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D由于碱金属是一类化学性质非

7、常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在，D错误；答案选B。7（2022全国高一专题练习）第族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：B单质的密度：C单质的熔、沸点：D单质的还原性：【答案】A【详解】A、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；B碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；C碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；D同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；故答案为：A。8（2022全国高一课时练习）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中

8、不正确的是A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【答案】C【解析】ALi、Na、K、Rb、Cs原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性，故A正确；B碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；D碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D正确；故选C

9、。9（2020全国高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 它们的密度依次增大 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强 单质与水反应的剧烈程度依次增加 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加A B C D 【答案】C【解析】锂、钠、钾、铷、铯属于第A族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故错误；钾的密度反常，比钠的小，故错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故正确；碱金属单质从Li到

10、Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故 正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故正确；综上所述，不正确的是 ，故答案为：C。10碱金属元素是指A族中除H以外的金属元素，完成下列问题：(1)下列有关比较不正确的是_(填序号)。原子半径： 单质还原性：离子氧化性： 碱性：(2)铯位于元素周期表第六周期A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：铯原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_。铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，生成的溶液

11、可使紫色石蕊溶液显_色。预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。【答案】(1) (2)6 1 无 蓝 强 【解析】(1)同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，正确；同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，正确；同主族元素从上往下，单质还原性逐渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，则氧化性，错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：LiNaK，故碱性：LiOHNaOHKOH，正确；故选；(2)由“铯位于元素周期表第6周期A族”，可知铯原子核外有6个电子层，最外层电子数为1；铯与钠化学性质相似，铯单质与水剧烈反应，2Cs+2H2O=2C

12、sOH+H2，生成H2，H2为无色气体，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝；根据同主族元素性质递变规律，同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的强。能力提升11.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是()。选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,

13、遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2【答案】D【解析】A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有L

14、i2O,故该预测结论不正确。12（2022全国高一课时练习）据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是A铷的原子序数为37B铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈C铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应D铷的氢氧化物是弱碱【答案】D【解析】A铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；B铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；C铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确；D铷的失电子能力大于Na，则

15、铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；答案为D。13碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】B【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。1

16、4（2021全国高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈金属单质都可以密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中显+1价推测“类钫”单质的密度应该大于“类钫”单质有较高的熔点ABCD【答案】A【解析】金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，错误；锂

17、的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，正确；原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，错误；“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，正确；碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，正确；碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，正确；碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，错误。故选A。15科学家对碱金属的认识始终在不断的探索中前进。(1)1807年，英国化学家戴维在在无氧条件下电解

18、熔融的KOH，最后成功地得到了银白色的金属钾，实验中产生的金属液珠一接触水就剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显_色，因为_(写出化学方程式)。(2)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如下图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.0g。现将1.4 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.2 g。该金属元素的相对原子质量是_(结果保留两位小数)，该元素可能是_。若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是_。(3)最近，德国科学家实现

19、了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：.铷位于元素周期表的第_周期_族。.关于铷的下列说法中正确的是_(填序号，下同)。 与水反应比钠更剧烈 Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 它是极强的还原剂RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱【答案】(1)无 蓝 2K+2H2O=2KOH+H2 (2) 7.00 Li 偏小 水蒸气随氢气逸出，测得氢气的质量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原子质量偏小 (3)五 A 【解析】(1)金属K与水发生反应生成氢氧化钾和氢气

20、，氢气为无色气体，氢氧化钾溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2；(2)设碱金属的元素符号为M，相对原子质量为x，反应过程中产生氢气的质量为480.00g+1.4g-481.2g=0.2g，由反应可得：，解得x=7；该金属元素可能是Li；水蒸气随氢气逸出，测得氢气的质量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原子质量偏小；(3)铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1，位于第五周期第A族；金属性RbNa，所以铷与水反应比钠更剧烈，正确；Rb2O属于碱性氧化物，则Rb2O在空气中易吸收二氧化碳和水，正确；过氧化钠和水反应产生氧气，所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出氧气，正确；金属性RbNa，它是极强的还原剂，正确；金属性RbNa，RbOH的碱性比同浓度的氢氧化钠强，错误；故选。