5.1.1 元素周期律（2）（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）.docx

1、5.1.1 元素周期律（2）【基础知识梳理】一、元素性质的周期性变化1探究钠、镁、铝性质的递变（1）钠、镁、铝与水反应钠与水在_下剧烈反应，反应方程式为_。镁与水在_下不反应，加热，反应_，化学方程式为_。铝_与水反应。（2）镁、铝与酸反应除去氧化膜的镁条和铝片与稀盐酸反应，_反应更剧烈。反应的离子方程式分别为_、_。（3）实验结论：金属性强弱为_。2硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较（1）硅、磷、硫、氯4种元素对应的气态氢化物依次是_（写化学式）。（2）硅、磷、硫、氯单质与氢气反应的条件逐渐变得_，其对应的气态氢化物的热稳定性逐渐_。元素非金属性由强到弱的顺序为_。31117号元素最高价氧化物对

2、应水化物的酸碱性强弱比较（1）1117号元素的最高价氧化物对应水化物：元素NaMgAlSiPSCl化学式酸碱性强弱（2）探究Al(OH)3的两性Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是_。写出下列化学方程式：AlCl3溶液与氨水反应：_。Al(OH)3与盐酸反应：_。Al(OH)3与NaOH溶液反应：_。4元素性质的变化规律的根本原因核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐_，原子半径逐渐_，元素原子的得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_，最终导致元素的非金属性逐渐_，金属性逐渐_。二、元素周期律1元素周期律的内容随着元素核电荷数的递增，元素的

3、_（除稀有气体元素外）、元素的_、元素的_和_都呈现周期性变化。元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增_的规律。2元素周期律的实质元素周期律是_的必然结果。三、元素的化合价、最高价氧化物及对应的水化物、气态氢化物元素LiBeBCNOF最高正价最高价氧化物最高价氧化物对应水化物最低负价气态氢化物元素NaMgAlSiPSCl最高正价最高价氧化物最高价氧化物对应水化物最低负价气态氢化物【课堂检测】1下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是（ ）A比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中B比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中C比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入

4、稀硝酸中D比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中2下列比较元素的非金属性强弱的方法不正确的是（ ）A比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢气反应B比较C和Si的非金属性：将CH4和SiH4加热分解C比较N和S的非金属性：测定HNO3和H2SO4溶液的酸性D比较S和Cl的非金属性：将氯气和H2S混合反应3下列说法中正确的是（ ）A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从LiF，NaCl，元素最高正化合价均呈现+1价+7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子

5、数均从1个到8个呈现周期性变化4 设计实验方案，完成下列问题（要求写出操作步骤、实验现象和实验结论）：（1）比较Mg和Al的金属性强弱 （2）比较C和S的非金属性强弱 参考答案【基础知识梳理】一、元素性质的周期性变化1（1）常温 2Na+2H2O=2NaOH+H2 常温 缓慢Mg2H2OMg(OH)2H2 不能（2）镁与盐酸 Mg2H=Mg2H2 2Al6H=2Al33H2（3）NaMgAl2（1）SiH4 PH3 H2S HCl （2）容易 增强 Cl、S、P、Si3（1）元素NaMgAlSiPSCl化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4(H2SiO3)H3PO4H2SO4H

6、ClO4酸碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强（2）两性氢氧化物 AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+NH4Cl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4增强 减小 增强 减弱 增强 减弱二、元素周期律1原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 呈周期性变化2元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化三、元素LiBeBCNOF最高正价+1+2+3+4+5最高价氧化物Li2OBeOB2O3CO2N2O5最高价氧化物对应水化物LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3最低负价-4-3-2-1气态

7、氢化物CH4NH3H2OHF元素NaMgAlSiPSCl最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最低负价-4-3-2-1气态氢化物SiH4PH3H2SHCl【课堂检测】1答案：A解析：比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，比较产生氢气的剧烈程度，故A选项正确，B选项，不能用金属单质与碱反应，错误；C选项，不能用稀硝酸与金属单质反应，错误；D选项，比较Zn、Fe的金属性，应用二价铁盐与锌反应，三价铁具有较强的氧化性，错误。故选A。2答案：C3答案：B解析：A选项，原子核外电子排布不是元素的性质，错误；B选项，元素的化合价与元素的原子结构有关，正确；C选项，由于O、F是活泼非金属元素，没有最高正价，错误；D选项，H、He的电子层数相同，最外层电子数从12，错误。故选B。4 答案：（1）取相同大小的Mg和Al条，分别加入同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率，Mg比Al快，证明Mg比Al活泼。（2）将稀硫酸加入Na2CO3溶液中，观察到有无色气体产生，说明H2SO4的酸性比H2CO3强，由此说明非金属性SC。