5.1.1硫和二氧化硫 同步练习（能力提升 难题拔高)【新教材】2020-2021学年高一化学(人教版（2019）必修二,机构用).docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册【5.1.1硫和二氧化硫专题训练】【能力提升】1.二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是( ) A.S2Cl2的结构式为 Cl-S S-ClB.S2Cl2 可能使品红溶液褪色C.S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3D.将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl2.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于

2、橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是（ ） A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品3.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（ ）A.装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则 n(Na2S)n(Na2SO3)=12C.装置的

3、作用是吸收尾气，同时防止倒吸D.装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气4.下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（）A.其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.其单质在加热时都能跟氧气反应C.其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成 D.其单质常温下化学性质都不活泼5.下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移水玻璃为硅酸钠，是纯净物 氢氧化铁胶体与氯

4、化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.B. C. D.6.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（） 选项实验操作和现象结论A某溶液 +稀硫酸 生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A.AB.BC.CD.D7.下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 C

5、O2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.B.C.D.8.下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有B.只有C.只有D.全部9.下列叙述中不正确的

6、是（ ） 液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A.B.C.D.10.实验室中下列做法错误的是（ ） A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【难题拔高】11.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧

7、化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_ L SO2（标准状况）气体12.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_L SO2（标准状况）气体13.某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：资料卡 NO：2006KI001主题：二氧化硫的还原性课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0

8、.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成无机化学下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4还原为Cl、I、Mn2+ ， 如：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_；（3）证明SO2被氧化为SO42所使用的试剂是_；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2 ， 并检验是否除尽，下列方案可行的是_（填字母）A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液C、

9、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_（填字母）A、氧气 B、MnO4 C、氯气 D、浓硫酸14.H2S是一种具有_气味的有毒气体，分子的电子式是_，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是_，反应的化学方程式_。 15.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使

10、用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_ 当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_ 实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_（

11、填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为_当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）16.将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案 反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象_SO2的性质_【参考答案】1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 B 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 还原；还原；氧化；氧化；1；11.2 12.【答案】 还原；还原

12、；氧化；氧化；1；11.2 13.【答案】 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O；溶液棕黄色褪去；盐酸和BaCl2溶液；AB；ABC 14.【答案】 臭鸡蛋；黑色沉淀；H2S+CuSO4CuS+H2SO4 15.【答案】 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；m80m80+n233100%；试管a中出现淡黄色浑浊；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；2c（SO32）+c（HSO3） 16.【答案】溴水褪色；酸性KMnO4褪色；生成淡黄色沉淀；溶液由红色变成无色；变红；褪色；还原性；还原性；氧化性；酸性；酸性；漂白性