7.4 结晶现象.docx

1、7.4 结晶现象小试身手1基础题 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A受热时食盐的溶解度降低B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发D受热时海水发生分解2基础题 要除去海水中混有的少量泥沙，可采用的方法是（）A蒸发法B结晶法C过滤法D蒸馏法3基础题 粗盐提纯实验的部分操作如下，其中错误的是 （）4基础题 下列混合物中，通过溶解、过滤、蒸发能分离的是（）A水和酒精B二氧化锰和氯化钾C硝酸钾和氯化钠D碳酸钙和泥沙5基础题 如图7-4-9是a、b两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是（）Aa的溶解度大于b的溶解度Bb物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体Ct1 时，a、b两

2、种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2 时，100g 水中最多能溶解的物质b比a多6提高题 某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题。（1）按下面步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器（填名称），它在步骤和中操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是，在步骤中的目的是 。（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；量取所需的水应选用 mL 的量筒。

3、直击中考7成都中考 将60的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（）A60 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到8眉山中考 如图7-4-10所示，图甲表示氯化钠在水中的溶解度曲线，图乙表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A由图甲可知，氯化钠在 40时的溶解度为36.6 g B由图乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C比较甲、乙两图可知，可采用蒸发结晶法来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D比较甲、乙两图可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因

4、素是溶质的性质9广州中考 实验室有如图7-4-11所示装置，回答下列问题。（1）填写仪器名称：X；Y。（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是（均填编号）。10常德中考 “粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、，在溶解、过滤操作中都用到了玻璃棒。在溶解操作中玻璃棒的作用是，在过滤操作中玻璃棒的作用是。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。11重庆中考 图7-4-12是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作。（1）仪器a的名称是。（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 （填序号）。（3）

5、A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该。D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。详解详析1C2C,解析)过滤可以除去液体中的不溶性杂质。3C,解析)漏斗的下端未紧靠烧杯内壁。4B,解析)通过溶解、过滤、蒸发分离的混合物一种可溶、一种不可溶。A中均为液体；B中二氧化锰不可溶，氯化钾可溶；C中硝酸钾和氯化钠都可溶；D中碳酸钙和泥沙都不可溶。5 C,解析)当温度高于t1 时，a的溶解度大于b的溶解度；b物质的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法获取晶体；t1 时，a、b两种物质的溶解度曲线相交，说明二者在该温度下的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数也相等；t2 时，a的溶解度比b的大，则100 g 水中最多能溶解的物质，a比b多。6 (1)过滤(2)玻璃棒搅拌，以加速溶解搅拌，散热，防止局部温度过高造成液滴飞溅(3)称量(量取)1007A8C,解析)比较甲、乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大，因此宜采用降温结晶法来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体。9 (1)漏斗蒸发皿(2)ba10 蒸发(或蒸发结晶)搅拌，加速溶解引流滤纸破损(或液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可)11 (1)漏斗(2)AC(3)加速溶解再过滤一次较多固体