9.常见的盐（二）_2021年浙教版科学九年级上学期暑假讲义.docx

1、第九讲 常见的盐（二）知识与技能：掌握盐的通性，掌握复分解反应的概念和方程式的书写规则，了解不同化肥在农业上的应用，掌握粗盐提纯的方法；习惯与方法：通过粗盐的提纯，让学生能够开发思维，培养思考问题的全面性；思维与素养：通过提纯实验的训练，寻找资源解决问题，培养学生在处理事务上面的思考能力。1.坦桑尼亚北部有个著名的湖泊纳特龙湖，被人称作“冥河”。湖边有许多天然形成且保存完好的动物标本，其原因则是湖水中有高浓度的碳酸钠，厨房里常见的碳酸钠为何也有这么大的危险性？ 2.从来没干过农业的王大锤承包了一块田种西瓜。为了让西瓜长得更好卖得更多，大锤把购买来的氯化铵、磷酸钙、碳酸钾一股脑地撒到瓜田。接下来

2、的几天，他总能闻到一股浓重的刺激气味，西瓜没过几天也焦枯了。大锤因此赔惨了。他做错了什么？知识点一、盐的通性盐的通性（1）酸盐 新酸新盐如：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl= _BaCl2 + H2SO4=_ HCl + AgNO3=_（2）可溶碱可溶盐新碱新盐如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = _2NaOH + CuSO4 = _ 3NaOH + FeCl3 = _（3）可溶盐可溶盐新盐1新盐2如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4

3、+ BaCl2 = _Na2CO3 + CaCl2 = _NH4Cl + AgNO3 = _（4）金属可溶盐新金属新盐（镁铝锌铁氢铜银）如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 知识点二、复分解反应（1）复分解反应的概念：所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物的反应。这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。（2）复分解反应的条件：生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。例1：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反应，有水生成。例2：Na2CO3+K2SO4K2CO3+Na2SO4 不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。除

4、生成物必须满足条件外，反应物也有一定要求的A碱与盐反应，反应物必须都可溶。例3：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 能反应，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。例4：CaCO3+Fe(OH)2FeCO3+Ca(OH)2 K2CO3+Cu(OH)22KOH+CuCO3 不反应，虽然好像有沉淀 物生成，但是反应物都不溶或不都溶。B.盐与盐的反应，反应物必须都可溶.例7：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。 例8：BaCO3+ZnSO4BaSO4+ZnCO3 CaCO3+2AgClCaCl2 +Ag2 CO3 两个化学方程式，

5、好像都 有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。C.常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住，碳酸盐与常见的酸都能反 应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。例10: H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2 能反应，生成物，反应物都符合要求。例11: 2HCl+BaSO4H2SO4+BaCl2 H2SO4+2KCl2HCl+K2SO4 前一化学反应式中反应物的BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。（3）常见酸、碱和盐的溶解性由于复分解反应能否发生和反应物与生成物的

6、溶解性有很大关系，所以我们需要学会并 牢记常见物质的溶解性。阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+/溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不Ag+溶不微不速记口诀：硝酸盐遇水影无踪，碳酸只溶钾钠铵氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡碱中只溶钾钠铵钡（钙微溶）氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁和硫酸银，微溶于水记清楚，微溶也把沉淀生。复分解反应的方向：离子间的相互结合，生成沉淀或气体或水。最终结果是使得溶液

7、中的离子减少。学以致用：判断以下物质能否反应，若能反应，写出化学方程式。不能反应的说明原因。判断方法：第一步确定反应物的类型，反应物是否满足溶解性要求；第二部“换换看”，看能否生成气体、沉淀或水。CuO+Ba(OH)2 _SO2+ HNO3 _2Fe(OH)3+3MgCl2 _ Na2CO3+CaCl2 _BaCO32HCl _Ba(OH)2H2SO4 _NaOH+BaCl2 _2NaCl+Cu(NO3)2 _AgNO3+ BaCl2 _KCl + MgSO4 _FeCl3+NaOH _NH4Cl+ZnSO4 _NaCl+Cu(OH)2 _CaCO3+NaCl _NH4Cl+NaOH _互动讨

8、论：赵刚学习复分解反应后，对王强说：“复分解反应就是有酸、碱、盐参加的反应”。王强说：“对，有气体、沉淀或水生成的反应也一定是复分解反应”。他俩说得对吗？若不同意，请你各举一个例子推翻他们的观点。知识点三、盐和化肥1 .常见的化肥：（1）氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素CO(NH2)2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素（2）磷肥（主要是磷酸盐）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱 满等。（3）钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。（4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3

9、、KH2PO4、NH4H2PO4）作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能2 .铵根（NH4+）离子的检验取样品，加适量熟石灰研磨（或加入氢氧化钠溶液微热），有刺激性气味（氨味）气体产生，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则样品中有NH4+。如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O互动讨论：以上知识说明铵态氮肥不能和哪类物质存放在一起或者共同使用？你现在能解释王大锤的瓜苗为什么都枯死了吗？知识点四、粗盐的提纯二 在八年级上学期学习过用溶解、过滤、蒸发结晶的方法对粗盐进行提纯，但是只能除去不溶性的杂质，在得到的盐中还有可溶性的杂质，如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等

10、。如何设计实验除去这些可溶性的杂质呢？ 除杂的原则：“不增”、“不减”、“易分离”想除去NaCl中的MgCl2可以用 想除去NaCl中的CaCl2可以用 想除去NaCl中的Na2CO3可以用 讨论：为了除恶务尽，在这个过程中要注意什么？可能引发其他的什么问题？怎样解决呢？精熟讲授 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）A长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用B草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮C磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等高效演练1-1 小明家的芹菜茎杆细弱，施肥可免其倒伏，他应施加

11、的化肥是（ ）AKOHBCa3(PO4)2CKNO3DCO(NH2)2精熟讲授 对于反应，下列分析中正确的是（）AX可能是酸BX和Y的相对分子质量之差为18CX可能是或DY可能是或高效演练2-1 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（排除法）()ABCD精熟讲授 下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）高效演练3-1 小金完成了图示实验，下列判断正确的是（ ）A实验中石灰水有剩余B实验中所得溶液中可能含有Ca(OH)2C实验中没有明显现象D实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl精熟讲授 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，

12、生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A滴加碳酸钠溶液质量为acg时，溶液中发生反应为B滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性高效演练1-1 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（）（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体

13、与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.51gNH3（标准状况）。A该固体中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+B该固体中一定没有Cu2+、Cl、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32、SO42、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na+高效演练1-2 某固体可能由MgC12、NaOH、BaC12、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图像，结合图像判断下列说法合理的是（）A白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4B原固体中可能含有三种溶质C加水后得到的液体

14、中可能含有OH-D酸溶液一定不是稀H2SO4高效演练1-3 用10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中加入下列物质，能发生反应的是（）CuSO4 BaCl2 MgSO4 FeCl3ABCD精熟讲授 尿素化学式为 CO(NH2)2是常用的化肥，下图为制取尿素的反应微观示意图。（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是_（填选项字母）。A增强抗寒抗旱能力 B使枝叶浓绿茂盛 C增强抗倒伏能力（2）写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式_。高效演练2-1 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。（1）下列属于氮肥

15、的是_（填字母序号）。A碳酸氢铵（NH4HCO3）B硫酸钾（K2SO4）C磷矿粉Ca3（PO4）2（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：_。因此，铵态氮肥不能和_物质混合使用，否则会降低肥效。精熟讲授 通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除外，还含有、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：分析该流程图，回答下列问题：（1）试剂X为_（填写化学式）。（2）加适量溶液的目的是_。（3）选择除杂的试剂不能用KOH代替溶液，理由是_。高效演练3-1盐化工是一项重点产业，绿色应

16、用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验I中加入试剂A除去的杂质是_；（2）实验中加入的试剂B是_溶液：（3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是_（填离子符号）；（4）实验中发生中和反应的化学方程式是_。精熟讲授 高效演练3-1 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生在CO2的质量测

17、定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决方案：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g_变质NaOH的质量/g_NaOH的变质程度（用质量分数表示）_注：变质程度是指变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的质量分数。继续探究：求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。发现问题：根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？高效演练1-1 我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，豆天晒盐”获得大量湖盐。小伟取该湖

18、盐样品进行探究：（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。（猜想与假设）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl。（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_猜想三成立（拓展延伸）为了进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟再取该湖盐样品20.00g做了如图所示的补充实验。（1）把表格中三处横线处填写完整（2）反应结束之后继续通入空气的目的是_。（3）E装置的作用是_。（4）实验结束后测得D装置增重088g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_%质量的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。