广东省深圳市2020年中考化学试题【附答案】.pdf

1、2020 年深圳中考化学试题一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。）1.下列描述正确的是（）A.“滴水成冰”是化学变化B.“花香四溢”表明分子在不断运动C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁2.如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（）A.铕原子中的质子数为 63B.铕的相对原子质量是 152.0gC.2Eu2+表示 2 个铕原子D.Eu2O3 中铕元素的化合价为+6 价3.化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.钛合金可应用于火箭和航天飞机B.头盔缓冲层中的塑料属于合成材料C.垃圾

2、分类有利于废旧金属的回收利用 D.霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用4.小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（）A.AB.BC.CD.D5.“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）。下列说法正确的是（）A.对乙烯基苯酚不属于有机物B.对乙烯基苯酚由 3 种元素组成C.对乙烯基苯酚中 C、H、O 三种元素的质量比为 881D.对乙烯基苯酚由 8 个 C 原子、8 个 H 原子、1 个 O 原子构成6.下列实验不能达到相应目的的是（）A 验证木炭具有吸附性B 观察乳化现象C 探究铁生锈的条件D 验证面

3、粉在一定条件下能爆炸A.AB.BC.CD.D7.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A.表示的物质属于氧化物B.反应 I 的化学方程式为2222H OH O+O 催化剂C.反应 II 中，反应前后原子的种类和数目均不变D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义8.下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易容A.Ca(OH)2 属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30时，Ca(OH)2的饱

4、和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320D.70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体9.下列方法能达到除杂目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，过滤A.AB.BC.CD.D10.如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（）A.X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2B.X 为 AgNO3溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：CuAgC.X 为 BaCl2溶液，Y 为

5、Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D.X 为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症二、非选择题（共 3 题，共 25 分）11.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法 1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择_装置（填标号）方法 2：加热_方法 3：分解过氧化氢溶液均可选择_装置（填标号）CO2化学方程式为_（2）该小组将制取的 O2和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。方案现象结论方案 1：将带火星的木条分

6、别伸入两个集气瓶中若带火星的木条_则该瓶气体是 O2方案 2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是 CO2方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变_色则该瓶气体是 CO2.（3）制取气体的过程包括：a选择制取装置；b验证所得气体；c明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为_（填“甲”或“乙”或“丙”）。甲 abc乙 bac丙 cab12.下列流程可用于制备硫酸铵。I制硫酸：（1）反应的化学方程式为_。（2）反应为 SO3+H2O=H2SO4，该反应属于_反应（填基本反应类型）。II合成氨：（3）“原料气

7、”中 N2的制备：N2约占空气体积的五分之_，可通过分离液态空气方法得到。（4）“原料气”中 H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2和 CO2，该反应的化学方程式为_。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH_7（填“”或“）。III制备硫酸铵：（6）将 NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将_缓慢地加入_。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_（填标号）。A 氮肥B 磷肥C 钾肥13.氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于 O2的化学性质的是_（填标号）。A O2能支持燃烧B O2的密度比空气的密度略大C O2在低温

8、、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备 O2的相关探究。【查阅】他得知在 KClO3分解制 O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取 0.49gFe2O3和一定量的 KClO3，充分混合后加热至 KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g。【计算】剩余固体中 KCl 的质量。该反应生成 O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备 O2较慢，猜测 KClO3和 Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节 KClO3和 Fe2O3的质量比制备 O2，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO3和 Fe2O3最佳

9、质量比是_。【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为_g，KClO3和 Fe2O3的质量比是_（填最简比），不是最佳质量比。参考答案1.B。2.A。3.D。4.A。5.B。6.C。7.B。8.D。9.C。10.A。11.(1).C(2).高锰酸钾(或 KMnO4)(3).B(4).3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO(5).复燃(6).氢氧化钙（或 Ca(OH)2）(7).红(8).丙12.(1).22S+OSO点燃(2).化合(3).四(4).4222CH+2H O4H+CO催化剂高温(5).(6).浓硫酸(7).水(8).A13.（1）A（2）1.49g0.96g5：42.45；5：1剩余氯化钾质量 1.98g-0.49g=1.49g，设生成氧气质量为 x，则2332Fe O2KClO2KCl3O149961.49gx1491.49g=96xx=0.96g，（3）由图可知 KClO3和 Fe2O3最佳质量比是 5：4，反应速率最快，故选：5：4。（4）设氯酸钾质量为 y，则2332Fe O2KClO2KCl3O245149y1.49g245y=1491.49gy=2.45g，KClO3和 Fe2O3的质量比是 2.45g：0.49g=5：1，故填：2.45；5：1。