[28753596]2021年中考科学（化学）填空题训练03：溶液.docx

1、填空题训练03：溶液一、填空题1.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）_时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；（2）若B中混有少量的A，最好采用_的方法提纯B；（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质；恒温蒸发溶剂；_；（4）t3时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_；（5）将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的质量由大到小的顺序是_2.酒精灯是实验室最常见的加热仪器。其燃烧产生的火焰中_焰温度最高。在加热试管中的药品时，试管炸裂的原因可能是_，当酒精

2、在实验桌上燃烧时，应立即_。 3.请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义：_。 （2）若b物质中混有少量a物质，最好采用_的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）下列说法正确的是_。 A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少B.t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC.将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_； （2）t2时，甲和乙的溶解度_

3、（填“相等”或“不相等”）； （3）t2时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（写最简比）； （4）t3时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_丙（填“”“”或“”） 5.根据如图中a,b,c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在15时，a、b的溶解度均为_。 （2）将30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数将会_（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）15时，20ga物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_。 （4）要从b物质的溶液中得到晶体，最好采用的方法是_。 6.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（

4、1）当温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）T3时，在100g水中加入60g甲，形成_溶液（填“饱和”或“不饱和”）此时溶液中溶质的质量分数为_（保留一位小数）7.如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答： （1）_时，A、B两物质的溶解度相等。 （2）20时，A物质的溶解度_B物质的溶解度（填“”“”或“”）。 （3）40时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，_物质有剩余（填“A”或“B”）。 （4）现有50时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_（填序号）。 降低温度 升高温度 加入A

5、物质。8.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_。 A甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙B将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1析出晶体最多的是甲Ct2时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%D欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取_（填“升高”或“降低”）温度的方法9.2017年1月科学报告一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。请从A或B两题中

6、任选1个作答，若两题均作答，按A计分。AB钠原子转化为钠离子，其核外电子数_（填“变大” 或“变小”）。常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_。（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36 g）构成氯化钠的微粒是Na+和_（填微粒符号）。口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数_（填“改变”或“不变”）。10.根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答；（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用_的方法（填一种即可）（2）要除去B中的少量A，可采用_的方法（3）t1时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_ （结果精确至0.1%）（4）将t2时三种物质

7、的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_ （填字母）11.A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用_方法提纯 A物质。t2时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_gt2 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_。 12.进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：操作a、b、c依次为_、_、_；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是_，这种仪器在操作b中所起的作用是_；最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有_(填字母)。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙

8、的粗食盐时，加入的水量不足答案解析部分一、填空题1. t2；蒸发结晶（或蒸发溶剂）；升高温度；20%；CBA 解答：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2；（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；（4）由溶解

9、度曲线可知，t3时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为：25g25g+100g100%=20%；故填：20%；（5）将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：CBA故填：CBA分析：（1）根据溶解度曲线的意义来分析；（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到

10、B的晶体，最好采用蒸发结晶；（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析；（4）根据t3时A物质的溶解度来分析；（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况2. 外焰；试管外壁有水等（合理即可）；用湿布扑灭 解答：1、酒精灯是实验室最常见的加热仪器。其燃烧产生的火焰中外焰与氧气接触最充分，燃烧最充分，焰温度最高。 2、在加热试管中的药品时，试管炸裂的原因可能是试管口高于试管底，水倒流，使试管受热不均而炸裂，或试管外壁有水，或试管接触到焰心，或没有预热就均匀加热等。 3、当酒精在实验桌上燃烧时，应立即用湿布扑灭，既隔绝氧气又降温。 分析：酒精灯的外焰温度最高

11、。 试管受热不均匀，会引起炸裂。 根据灭火的方法，进行分析。3. （1）t1时，a、c两种物质的溶解度相等（2）蒸发结晶（3）B,C 解答：（1）P点的含义：t1时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）a的溶解度受温度影响比b大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；（3）A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，故A说法正确；B由溶解度曲线的意义可知，t2时，a、b、c三种物质溶解度的大小是：abc，由溶解度的含义可知，t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cba，故B说法正确C由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1时

12、c物质的饱和溶液升温到t2，会析出晶体，其溶液的质量一定减少，故C说法正确。 故答案为：BC。 分析：根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。4. （1）丙乙甲（2）相等（3）310（4） 解答：（1）由溶解度曲线图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲（2）t2时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，因此二者溶

13、解度相等（3）t2时，甲的溶解度为30g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30100310（4）将乙和丙两种物质的饱和溶液由t3降低到t1时，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小；降温时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙丙本题解答时应注意以下规律：对溶解度随温度的升高而增大的物质（如本题甲和乙），其饱和溶液降温时一定有晶体析出，溶液中溶质质量分数一定减小；对溶解度随温度的升高而减小的物质（如本题丙），降低温度时其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变 分析：（1）根据溶解度曲线图进行分析 （2）

14、根据溶解度曲线图中的交点分析 （3）根据 t2时 的溶解度分析 （4）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析5. （1）20g（2）不变（3）60g（4）冷却结晶 解答：（1）在15时，a、b的溶解度曲线相交，交点纵（溶解度）坐标为20g，故在15时，a、b物质的溶解度均为20g。（2）由a物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而增大，故将30时a物质的饱和溶液降温至15，a物质不会结晶析出，溶液中溶质质量不变，且溶剂质量不变，故溶质的质量分数不变。（3）15时，a物质的溶解度为20g，即15时，100g水中刚好能溶解20ga物质，即50g水中刚好溶解10ga物质，因此所得溶液的质量为

15、50g+10g=60g。（4）由b物质的溶解度曲线可知，b物质的溶解度随温度降低而显著减小，故要从b物质的溶液中得到晶体，最好采用的方法是冷却结晶。 分析：（1）根据溶解度曲线图进行分析 （2）根据降温后a的溶解度增大分析 （3）根据15时a物质的 溶解度分析 （4）根据b物质的溶解度随温度的变化分析6. t2；饱和；33.3%解答：（1）在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；故答案为：t2；（2）T3时，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=50g150g100%33.3%；故答案为：饱和；33.3%；分析：根据题目

16、信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；T3时，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=50g150g100%33.3%7. （1）30（2）（3）B（4） 解答：（1）根据A、B两种物质的溶解度曲线不难看出，在30时两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：30 （2）由于在20时，B的溶解度大于A的溶解度，故答案为： （3）由于在40时，A的溶解度大于30g，B的溶解度小于30g，即100g水

17、中最多溶解的A大于30g，而100g水中最多溶解的B小于30g，则50g水中最多溶解的A大于15g，50g水中最多溶解的B小于15g，故40时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，A会全部溶解而B不会全部溶解，故答案为：B （4）由于A的溶解度随温度的升高而增大，因此若将它的不饱和溶液在溶剂不变的情况下，变成饱和溶液，可以采取降低温度或增加溶质的方法，故答案为： 分析：（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相应的温度和溶解度。 （2）根据溶解度曲线图，找出在20时，B的溶解度和A的溶解度，再作比较。 （3）根据溶解度曲

18、线图，找出在40时，B的溶解度和A的溶解度，再计算。 （4）根据溶解度曲线图，发现A的溶解度随温度的升高而增大。 不饱和溶液在溶剂不变的情况下，变成饱和溶液，可以采取改变温度或增加溶质的方法。8. B；升高 解答：A、甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙不符合题意，因为没有指明温度；不符合题意； B、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1析出晶体最多的是甲符合题意，因为甲的溶解度受温度变化最大；符合题意；C、t2时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数 25g75g100%33.3% ，37.5%不符合题意；不符合题意；D、欲将丙物质

19、的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升高；故答案为：B；故答案为：升高； 分析：A、根据比较不同物质溶解度的大小必须在同一温度下才能比较分析； B、根据甲的乙的溶解度都随温度升高而增大，故甲乙饱和溶液降低温度都会析出晶体，且甲的溶解度受温度影响较大，故等质量的甲乙饱和溶液，甲析出的晶体比乙多，丙的溶解度随温度升高而减小，故降低温度丙会变为不饱和溶液，不会析出晶体； C、根据 t2时 甲物质的溶解度为50克，则50克水中 t2时最多溶解甲物质25克，故形成的是饱和溶液，根据该温度下甲的溶解度即可计算所得溶液的溶质质量分数； D、根据丙的溶

20、解度随温度升高而减小，故可以采用升高温度的方法使 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液 。9. 变小；36：100；Cl-；改变 解答：26-A原子转化钠离子，失去电子。故钠原子转化为钠离子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36 g。即100g水中最多溶解36g氯化钠。故常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36：100（9：25）；26-B氯化钠是离子化合物。故构成氯化钠的微粒是Na+和Cl-；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液。此时溶剂增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。故口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变。故答案为：变小；36：1

21、00；Cl-；改变分析：A：（1）根据离子的形成进行分析；（2）根据物质的溶解度进行分析B：根据构成物质的基本粒子进行分析；（2）根据溶剂的变化进行分析10.降低温度；蒸发结晶；16.7%；BAC解答：解：（1）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；（2）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以要除去B中的少量A，可采用蒸发结晶的方法；（3）t1时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为：10g60g100%=16.7%；（4）A、B物质的溶解度随温度的升

22、高而增大，C物质的溶解度随温度的升高较小，通过分析溶解度曲线可知，将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC故答案为：（1）降低温度；（2）蒸发结晶；（3）16.7%；（4）BAC分析：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的11. 降温结晶（或冷却热饱和溶液）；50；BAC 解答：根据AB两物质的溶解度随温度的关系是A的溶解度随温度的升高

23、而升高且变化明显，B的溶解度随温度的升高而升高且变化不明显，所以一般采用降温结晶法分提纯A。 t2时，A的溶解度为50g/100g水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，75gA的饱和溶液中溶质的质量为25g，稀释为20%的溶液，需加水的质量为x，则有25g=20%（75g+x），解得x=50g，故需要加水的质量为50g。t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是BAC，因为A、B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，降温后A、B均析出晶体，但B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小。 分析：根据A、B两种物质的溶解度随温度的变化

24、分析；根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；根据降温后A和的溶解度降低，的溶解度增大分析 12. 溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；引流；B、C 解答：操作a、b、c依次名称为溶解、过滤、蒸发；在以上三项操作中都需用玻璃棒，操作b中玻璃棒的作用是引流；A、过滤时滤纸有破损，会导致部分泥沙进入滤液中，从而导致产率偏高，A不符合题意；B、蒸发时有固体溅出，会导致部分氯化钠损失，从而导致产率偏低；B符合题意；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致产率偏低，C符合题意.故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；引流；BC分析：在粗盐中主要含有泥沙，应先溶于水，在过滤除去泥沙，最后通过蒸发得到食盐；三个操作中都用到玻璃仪器玻璃棒，这种仪器在操作b过滤中所起的作用是引流；根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%结合具体情况分析判断