[29730960]第一章化学反应的热效应复习课（知识框架 练习）-2021-2022学年.docx

1、2021年选择性必修一人教版（2019版）第一章 化学反应的热效应复习课一、 核心素养提升 研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。二、知识体系构建=强化训练1.化

2、学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB放出a kJ能量2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g) =SO2(g)H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H03、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N

3、2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol14(2020浙江7月选考，22)关于下列H的判断正确的是()CO(aq)H(aq)=HCO(aq)H1CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H2OH(aq)H(aq)=H2O(l)H3OH(

4、aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H20 BH1H2CH30H40 DH3H45.已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3根据目标方程式中NH3、NO2、H2O在已知方程式中只出现一次的物质作为调整依据：22得目标方程式，同时H3H12H22H36.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1C(s，金刚石)O2

5、(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2根据已述反应所得出的结论正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2DCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H0答案A解析根据图像分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；由图像分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，B项错误；依据图像分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量的S(g)和S(s)完全燃烧生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，则H1H2，C项错误；由图像分析：反应物CO(g)与H2O(g)的能量总和高于

6、生成物CO2(g)与H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即HH2CH1H2 D金刚石比石墨稳定答案C解析已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.9 kJmol1，则相同量的金刚石和石墨相比较，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则H1H20，能量越低越稳定，则石墨稳定，故C正确。7.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol12Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1则CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)的H等于()A11 kJmol1 B11 kJmol1C22 kJmol

7、1 D22 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，反应中得CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)，故H kJmol111 kJmol1。8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进

8、行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，则x3abc，故A正确。92020全国卷，28(1)已知：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_。答案2V2O5(s) 2SO2(g)=2VOSO4(s) V2O4(s)H351 kJmol1解析据图写出

9、热化学方程式：V2O4(s)2SO3(g)=2VOSO4(s)H1399 kJmol1；V2O4(s)SO3(g)=V2O5(s)SO2(g)H224 kJmol1，由2可得：2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)HH12H2(399 kJmol1)(24 kJmol1)2351 kJmol1。102020新高考全国卷(山东)，18(1)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3

10、OH(g)H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：H3_ kJmol1。答案40.9解析由盖斯定律可知，式式式，即H349.5 kJmol1(90.4 kJmol1)40.9 kJmol1。11(2020浙江7月选考，27)100 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ，反应后最高温度为30.1 。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 Jg11、溶液的密度均近似为1.00 gcm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q_ J。(2)反

11、应Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的H_ kJmol1(列式计算)。答案(1)4.18103(2)209解析(1)根据题意，Qcmt4.18 Jg11100 g(30.120.1) 4.18103 J。(2)1.95 g锌的物质的量为0.03 mol,100 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液中铜离子的物质的量为0.02 mol，所以锌过量，据(1)计算H209 kJmol1。12.(1)在25 、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)由金红石(TiO2

12、)制取单质Ti的步骤为TiO2TiCl4Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1(2)80 kJmol1防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)反应解析(1)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH42O2SiO22H2O，由化学方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。(2)根据盖斯定律，由2可得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。