《创新设计-课堂讲义》2016-2017学年高中化学必修一（人教版）课时作业：第二章 第三节 第1课时 WORD版含解析.docx

1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。(2)还原反应：物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。(2)还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原反应中，得失_总数相等，化

2、合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。知识点1氧化还原反应的判断1下列反应中属于氧化还原反应的是()2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OABC2下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCuOCO=CuCO2知识点2氧化还原反应的相关概念3下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能

3、同时发生还原反应4下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失知识点3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()练基础落实1下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe22下列反应中，S元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=Z

4、nSO4H2BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2SO23下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O24下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O25在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()AFe BFe和ClCCl DBr

5、6我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()A爆竹爆炸 B木炭燃烧C蒸发 D电解水练方法技巧用排除法解交叉分类型的选择题7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2

6、2H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D练综合拓展9化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有6、3价)10Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高

7、总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。11有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl33H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物

8、质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应基础落实1(1)升高(2)降低(3)升降2.(1)失去(2)得到(3)转移3.(1)化合价(2)电子转移(3)电子升降升降电子对点训练1C中，有Mn、O两元素变价；中，有Zn、H两元素变价。2C分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。3D氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移

9、)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl3O2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4B对选项A、C可用反应2H2O22H2OO2来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。5C6A化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有

10、离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。课后作业1D发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3Fe2铁元素化合价降低，属于还原反应。2DA项中S元素的化合价保持6价不变；B项中S元素的化合价由6降低为4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为4 。3A反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。4CA项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。5C得电子、化合价降低的元素被还原。6C7AB、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al6HCl=2AlCl33H2，属于氧化还原反应又是离子反应。8D9解析反应Na2Cr2O7中Cr由6价3价，化合价降低，发生还原反应；反应CrCl3中Cr由3价6价，化合价升高，发生氧化反应；、中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。10置换反应(1)Al失氧化Fe得还原还原氧化(2)等于等于等于11(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H