《创新设计-课堂讲义》2016-2017学年高中化学必修一（人教版）课时作业：第四章 本章复习课 WORD版含解析.docx

1、本章复习课一、硅及其化合物1硅及其化合物的转化关系图_或_或_2硅及其化合物的特殊性(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为12。(2)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且有氢气生成。无机酸一般易溶于水，而硅酸却是难溶于水的白色沉淀，这些往往也是框图推断题中的突破口，因此要牢牢记住。(3)碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳、水与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而能使反应进行到底。二、氯及其化合物2氯水的成分及

2、性质3Cl的检验待测溶液先加_酸化，再加入_溶液，产生白色沉淀。三、氮及其化合物2N2、NO和NO2_四、硫的氧化物及硫酸1下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸2下列离子方程式不正确的是()A石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OB向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO22OH=COH2OD晶体硅与NaOH溶

3、液反应：Si2OHH2O=SiO2H23下列有关氯气的说法正确的是()A氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水B将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色C用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味D氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌4甲、乙、丙3种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br5在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()AFeO和HNO3 BAl(OH)3与HNO3CCuO与HNO3 DC

4、aCO3与HNO36某同学认为全运会金牌“璇宝”为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是()A盐酸 BCuSO4溶液C硝酸 D硫酸7将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A. B.C. D.8已知反应2BrOCl2=Br22ClO5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO9.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂

5、白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有_性的次氯酸，相关反应的离子方程式为_；(2)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列_自救方法(选填序号)。A用湿润的毛巾捂住鼻口跑向低处B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(3)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由_。10某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧

6、化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？_，理由是_。11在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管

7、中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)C、D两个装置的作用是：C_，D_。(2)F中的现象为_，生成物是_。(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：A：_；E：_；G：_。12今有H2、Cl2混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为_ mL。为了证明反应后气体剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：(1)剩余_ mL气体，证明有_剩余，理由是_。(2)溶液有_性质，证明有_剩余，理由是_。本章复习课网络构建一、1.Si2F2Si

8、F4SiO2SiO2SiO22CSi2COSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO24HF=SiF42H2OSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO2CaOCaSiO3H2SiO3SiO2H2ONa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O二、1.刺激性黄绿色大MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HClCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(

9、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2KICl2=2KClI22NaBrCl2=2NaClBr22H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH酸性氧化性漂白性3.稀硝酸AgNO3三、1.刺激性极易弱碱NH3HCl=NH4Cl向下排空气红色易溶于NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2.N2O22NO2NOO2=2NO2(红棕色)3NO2H2O=2HNO3NO4HNO32H2O4NO2O23NO2H2O=2HNO3NO

10、四、1.无刺激性有H2OSO2H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2OSO2CaOCaSO3品红溶液2.SO3H2O=H2SO4BaSO4H2OCaSO43.Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2课后作业1D2C向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应是：CO2OH=HCO。3BCl2能溶于水，形成的氯水，久置会变质，A、D项错误；闻气体气味应用扇闻法，而不能用鼻子直接嗅；氯水既有酸性又有漂白性。4B熟知有关卤素知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯

11、水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I(若为I，则发生反应2ICl2=2ClI2)。5AFeO与HNO3的反应为3FeO10HNO3=3Fe(NO3)35H2ONO，既表现了氧化性(把氧化为)，又表现了酸性(生成盐和水)。6C7B1 mol Cl2与H2O完全反应，生成1 mol HClO，最后生成0.5 mol O2。8C根据氧化还原反应中氧化性强弱判断方法可知中氧化性：BrOClO；反应中氧化性：Cl2IO；反应中氧化性：ClOCl2。9(1)强氧化Cl2H2O=HClHClO(2)B(3)NaClO更稳定，易于储存和运输解析Cl2与水反应生成的

12、HClO是一种强氧化性酸，可用于杀菌、消毒；HClO不稳定，在高温和阳光的照射下，HClO的分解速率会加快。10(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气(3)检查装置气密性(4)浓硫酸吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末变成蓝色不能混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验解析解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其

13、除去；为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。11(1)除去Cl2中的HCl杂质干燥Cl2(2)充满棕色的烟FeCl3(3)MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O3Cl22Fe,2FeCl3Cl22NaOH=NaClNaClOH2O解析利用MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O制备Cl2，由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓H2SO4，所得纯净Cl2再与Fe反应：2Fe3Cl2,2FeCl3，产生FeCl3棕色的烟，多余的Cl2有毒须用碱液吸收。12100(1)10H2H2难溶于水，氯气能溶于水，若是氯气剩余则气体的体积小于10 mL(2)漂白Cl2过量的氯气部分溶于水，产生次氯酸，具有漂白性