《单元练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一全册综合练习 （2） WORD版含解析.docx

1、2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一全册综合练习 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1. 下列说法不正确的是()A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性B. 杨万里戏笔中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，属于碱式盐C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关2. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是()A. Al3+、NH4+、SO42-、NO3-B. Fe3+、Mg2+、SCN-、

2、Cl-C. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-3. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是()A. NaB. Ca(OH)2C. Fe(OH)2D. 氯水4. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3+3H2O-Fe(OH)3(胶体)+3H+5. NA代表阿伏

3、加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 18gD2O中含有的中子数是9NAB. 标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NAC. 在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/LD. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，0.3molH2含有的原子数为0.6NAB. 56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAC. 标准状况下，33.6L氦气所含的分子数为NAD. 0.5molL-1NaClO溶液中所含的Na+的数目为0.5NA7. 如图是元素周期

4、表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A. 都是主族元素B. 都是副族元素C. 有5种副族元素和2种主族元素D. 有5种主族元素和2种副族元素8. 下列有关化学用语表示正确的是()A. O818O2-的结构示意图：B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：I5378IC. N2的结构式：NND. H2O2的电子式：9. a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是()A. a与b之间容易形成离子化合物B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D. 若b的最

5、高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH310. 对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)()A. 图1产生红褐色沉淀B. 图2溶液变红C. 图3放出大量气体D. 图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解11. 下列说法中错误的是()A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(钯除外)B. 元素周期表中从第B族到第B族的10列元素都是金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数12. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有()序号XYZWNaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3AlOH3Al2O

6、3FeFeCl3FeCl2FeOH2A. B. C. D. 13. 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B. a步反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7molC. 氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境D. 标准状况下，过程a中0.1molFeS2被氧化时大约消耗空气39L14. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气来源。

7、下列说法正确的是()元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1-2+6、-2+3+2-1A. T、Z的氧化物对应水化物的酸性：TH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC. 已知第A族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)D. Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)2二、填空题（本大题共1小题，共1.

8、0分）17. 如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。ABCDE完成下列填空(填元素符号或化学式):(1)元素B在元素周期表中的位置是第周期第族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是。(2)D简单离子的结构示意图为，D、E中金属性较强的元素是。(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去。装置C中X与CO2反应的化学方程式是，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去。为检验试管F收集

9、的气体，应，若出现现象，即证明X可作供氧剂。三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）18. 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 _ (填操作名称)(2)沉淀B的成分是 _ (填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _ ；溶液D中所含的酸根离子是 _ (3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为 _ ；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 _ (4)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ _ (填能或不能)其理由是 _ 。四、简答题（本大题共3小题，共15.

10、0分）19. 补齐物质与其用途之间的连线。20. “生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)厨房中的调味品有：盐(主要成分为氯化钠)、碱面(主要成分为碳酸钠)、白醋(主要成分为乙酸)。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是，相互间能发生反应的是。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到 。(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 (填物质名称)，将该反应的离子

11、方程式补充完整：ClO-+CO2+H2O=+。21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。.厨房中有下列用品：(1)水溶液呈碱性的是 _。(填序号)(2)食盐在水中的电离方程式是 _。(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为 _。(填字母)A.酸类B.盐类C.碱类D.氧化物(4)纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl-、CO32-。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 _，说明溶液中存在CO32-；

12、向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的 _胶体分散系。(填“属于”或“不属于”)(6)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1：2)是一种非常重要的磁性材料。Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为 _。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移 _mol电子。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，属于碱

13、式盐，故B正确；C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H+CO32-=HCO3-，后发生H+HCO3-=H2O+CO2，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；故选：D。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大。2.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查离子共存，题目难度较简单，掌握离子反应及相关离子化学性质是解题的关键。本题注意题目所给隐含条件，强酸性溶液中存在大量H+。【解答】A.H+、

14、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-之间相互不反应，且溶液为无色，故A项正确；B.Fe3+和SCN-不能大量共存，故B项错误；C.Ba2+和SO42-会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C项错误；D.强酸性条件下有大量H+，H+和HCO3-可发生反应生成CO2气体，不能大量共存，故D项错误。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的应用，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。【解答】A.Na与空气中氧气反应生成氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.Ca(OH)2与二氧化

15、碳反应生成碳酸钙沉淀，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C.Fe(OH)2在空气中被氧气氧化成氢氧化铁，属于氧化还原反应，故C不选；D.氯水中的HClO不稳定，长时间放置会分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：B。4.【答案】D【解析】解：A.HClO是弱酸，不能完全电离，不能拆，故氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；B.离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故B错误；C.离子方程式要满足离子配比，向氢氧化钡溶液中加

16、入稀硫酸的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，有氢氧化铁胶体生成，离子方程式：Fe3+3H2O-Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D正确。故选：D。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：A.18gD2O的物质的量为n=18g20g/mol=0.9mol，而1个D2O分子中含10个中子，故0.9molD2O中含中子数为9NA，故A正确；B.标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B

17、错误；C.硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，所以在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO42-的浓度不为0.4mol/L，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故0.4molHCl不能反应完全，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。故选：A。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大。【解答】A.常温常压下，0.3molH2含有的原子的物质的量为0.6mol，原子数为0

18、.6NA，故A正确；B.Fe与足量Cl2反应生成氯化铁，56gFe的物质的量为1mol，转移的电子数为3NA，故B错误；C.标准状况下，33.6L氦气的物质的量为1.5mol，所含的分子数为1.5NA，故C错误；D.没有告诉溶液的体积，无法求次氯酸钠的物质的量，故D错误。7.【答案】B【解析】两块阴影中间的3列属于同一族，为第族，则左侧5列为B B族，右侧两列为第B、B族。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构式、电子式以及原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。【解答】A.O0818O

19、2-的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误;B.质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子正确的表示方法为I53131I，故B错误;C.N2分子中含三对共用电子对，氮气的结构式为NN，故C正确;D.H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误。9.【答案】D【解析】a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，它们不易形成离子化合物，A错误;若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，B错误;b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的b与H2易化合，则c的单质与H2不一定容易化合，C错误;若b的最高价氧化物对应水化物为

20、H2bO4，b的最高价为+6价，最低价为-2价，b为第A族元素，a为第VA族元素，a的氢化物的化学式为aH3，D正确。10.【答案】D【解析】将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误;三价铁离子遇SCN-溶液变红色，二价铁离子遇SCN-溶液不变色，故B错误;镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误;氯化铝与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成NaAlO2，沉淀溶解，故D正确。11.【答案】C【解析】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(钯除外)，A正确;元素周期表中从第B族到第B族的10个纵列的元素都是过渡元素，均为金

21、属元素，B正确;氦原子核外仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误;主族元素原子的最外层电子数等于族序数，D正确。12.【答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意;铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意;铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。13.【答案】B

22、【解析】黄铁矿经氧化后有氢氧化铁生成，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色，A正确;a中反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则生成1molFeSO4消耗1molFeS2，1molFeS2被氧化时，S元素失电子，化合价从-1价升高到+6价，因此失电子总物质的量是14mol，B错误;由图可知，氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境，C正确;a中1molFeS2被氧化时，转移电子14mol，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量是14mol4=3.5mol，因此0.1molFeS2被氧化时消耗氧气0.35mol，则消耗标准状况下空气的体积为0.3

23、5mol522.4Lmol-139L，D正确。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故R为Na元素，Q为O元素；M的原子半径最小，化合价为+1价，所以M为H元素；根据T的主要化合价确定T与氧位于同一主族，所以T为S元素；根据X的主要化合价确定其位于第A族，再根据原子半径确定X为Al元素；根据Y的主要化合价确定其位于第A族，再根据原子半径确定Y为Mg元素;根据Z的主要

24、化合价和原子半径确定Z为Cl元素。A.不一定是最高价氧化物对应的水化物，因此酸性强弱不能确定，A错误;B.元素的金属性越强，其单质的失电子能力越强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，即R，B错误;C.X与Z形成的AlCl3是共价化合物，C正确;D.M为H元素，在第一周期，Q为O元素，在第二周期，Z为Cl元素，在第三周期，D错误。15.【答案】D【解析】氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A、C正确;1mol氯酸钾参加反应时有1mol(5-0)=5m

25、ol电子转移，B正确;由得失电子守恒可知，5mol氯化钾被氧化时有1mol氯酸钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，D错误。16.【答案】A【解析】HCl和H2S不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A符合题意;由XX+失去1个电子，YY2-得到2个电子，设X+和Y2-的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a+1、a-2，所以原子序数：XY，故B不符合题意;由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C不符合题意;同周期元素自左而右金属性减弱，金属性

26、：CsBa，所以碱性：CsOHBa(OH)2，故D不符合题意。17.【答案】二VANOHNaHCl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2将带火星的木条伸入试管内木条复燃【解析】(1)根据题图，元素B在元素周期表的第二行，所以其在元素周期表的位置为第二周期第VA族;元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径从大到小的顺序为NOH。(2)元素D为钠元素，其简单离子Na+的结构示意图为;元素E为Mg元素，金属性：NaMg。(3)钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2。盐酸具有挥发性，所以制得的CO2中混有氯化氢，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl；NaHCO3

27、+HCl=NaCl+H2O+CO2，既除去了HCl，又生成了CO2，还降低了CO2在溶液中的溶解损耗。2Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2。为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。18.【答案】(1)过滤；(2)SiO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2；AlO2-、Cl-；(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(4)不能；因为

28、产生Al(OH)3和过量盐酸反应【解析】解：(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，故答案为：过滤；(2)铝土矿加过量盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。而SiO2不与盐酸反应，所以沉淀B为不溶物SiO2；滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以沉淀C的成

29、分是氢氧化镁、氢氧化铁；氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以溶液D中大量存在的阴离子是AlO2-、Cl-、OH-，所含的酸根离子是AlO2-、Cl-，故答案为：SiO2；Fe(OH)3、Mg(OH)2；AlO2-、Cl-；(3)根据流程图沉淀F为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；AlO2-+CO2+

30、2H2O=Al(OH)3+HCO3-(4)将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不能；因为产生Al(OH)3和过量盐酸反应。本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反应，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等。19.【答案】【解析】铝密度小，与其他金属形成铝合金硬度大，密度小；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气；碳酸氢钠显碱性，可用作食用碱；氧化铁为红棕色固体，可做红色颜料。本题考查了元素化合物知识，侧

31、重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。20.【答案】(1) (2)黄色火焰(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)次氯酸 1 HClO 1 HCO3-【解析】(1)氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，溶液显碱性;氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸;碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。(2)食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到黄色火焰。(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空气中放置一段

32、时间，NaClO与H2O及空气中的CO2反应得到次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。21.【答案】.(1)；(2)NaCl=Na+Cl-；(3)B；(4)CO32-+2H+=CO2+H2O；AgNO3；.(5)不属于；(6)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；8【解析】解：.(1)小苏打、碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，食醋显酸性，水溶液呈碱性的是，故答案为：；(2)食盐在水中的电离方程式是：NaCl=Na+Cl-，故答案为：NaCl=Na+Cl-；(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类，该同学的分类依据为，三种物质属于盐，故答案为：B

33、；(4)纯碱中含有少量NaCl，实验检验此混合物中的Cl-、CO32-的实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，说明溶液中存在CO32-，向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，故答案为：CO32-+2H+=CO2+H2O；AgNO3；.(5)由图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体中分散质的直径为1100nm，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故答案为：不属于；(6)Fe3O4溶于稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；根据3Fe+2O2Fe3O4，首先标出变价元素，可从氧元素入手，反应前0价，反应后-2价，则每2mol氧气参与反应转移了8mol电子，那么反应中每生成1molFe3O4转移8mol电子，故答案为：8。本题综合性较强，考查了胶体的判断、物质的分类、Fe3O4的性质及氧化还原反应的计算，基础性强，题目难度不大。