《寿昌中学高二化学《化学平衡》针对性训练习题》.docx

1、寿昌中学高二化学化学平衡针对性训练习题一、可逆反应的涵义1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。A、可逆反应 B、任何反应 C、部分反应 D、气体反应2可逆反应达到平衡的重要特征是（）A反应停止了 B正逆反应的速率均为零C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等3在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。4、下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）A、密闭容器中 CaCO3=CaO+CO2 B、氯水中 Cl2+H2

2、O=HCl+HClOC、SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2 +2H2OD、SO2+H2O=H2SO3二、化学平衡标志的判断1在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 H 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( )A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B. SO2的生成速率等于SO3的生成速率C. SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D. SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍2能够说明可逆反应H2(气)I2（气）2HI（气）已达平衡状态的是（ ）A、一个HH键断裂的同时有一个HI键形成B、一个II键断裂的

3、同时有二个HI键形成C、一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D、一个HH键断裂的同时有二个HI键形成3、在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是（ ）A、当有1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂B、当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键形成C、当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol HH键形成D、当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂4、在一定的条件下的某可逆反应 2A（g） + 2B(g) 3C(g) + D(g)，反应达到化学平衡的体现是（ ）A单位时间内生成2nmolA同时生成nmolD B容器内压强不随时间而

4、变化C容器内混合气体的密度不随时间而变化 D单位时间内生成nmol B,同时消耗1.5nmolC5、在一定温度下，可逆反应A + 3B 2C达到平衡的标志是（ ）A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 B、 A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA,同时生成3nmolB D、A生成的速率与C生成的速率相等6、A和B在溶液中进行如下反应：A + B AB，反应开始时，溶液中只有A和B，反应到t时刻时建立平衡，则A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的图像正确的是（ ） A B C D7、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（

5、 ）A、反应容器内压强不随时间变化 B、P和S的生成速率相等C、反应容器内P、Q、R、S四者共存 D、反应容器内总物质的量不随时间而变化8下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总质量不随时间而变化9、在一定条件下的恒温容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、 B的物质的量浓度 D、

6、气体总物质的量10、在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时（ ）A、NO和SO3的物质的量一定相等 B、NO2和SO2的物质的量一定相等C、平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D、SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等11、向饱和食盐水中加入aa37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A 溶液的质量分数不变 B 溶解度不变C 溶液的质量增加 D 析出晶体的质量小于a g12、在一个6L的密闭容器中，盛入3L X和2L Y，在一定条件下，发生反应：4X（气）3Y（气）2

7、Q（气）3R（气）若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明A、正反应为放热反应 B、正反应为吸热反应C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热D、该可逆反应达到了平衡状态13在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A、 B、 C、 D、 14在2

8、NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。（A）正=逆0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态三、化学平衡的应用及其计算1、在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3L Y气体，发生下列反应： nX（g）+3Y（g） 2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是（ ）A 1 B 2 C 3 D 42、反应2A（g） B（g）+xC（g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强较反应前增大了p%，A的转化率为p%，则x的值为（） 3、在一定条件

9、下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体进行反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是（ ）A、c（Z）= 0.75mol/L B、 c（Z）= 1mol/L C、c（W）= 1mol/L D、 c（W）= 0.8mol/L4、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示 （ ）A、X的浓度的减少 B、 Y物质的量的减少C、Z的浓度的增加 D、 X 物质的量的减少5、某温度时，C和H2O（g）在

10、密闭容器中发生下列反应： C（s）+H2O CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 当反应达到平衡时，测得c（H2）= 1.9mol/L，c（CO）= 0.1mol/L，则CO2的浓度A、0.1mol/L B、0.9mol/L C、1.8mol/L D、1.9mol/L（ ）6、在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是（ ）A、30.8 B、61.5 C、80 D、407、在一密闭容器内使1L NO2分解成

11、NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是（ ）A、NO2的分解率为40% B、NO2的分解率是60%C、达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1D、达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是2：18、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L， 0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）A、 SO3=0.4mol/L B、 SO2=SO3=0.15mol/LC、 SO2=0.25mol/L D、 SO2+SO3=0.4

12、mol/L9、在1大气压390时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。10、在一定温度和压强下，NO和O2发生反应：2NO+O2 2NO2，若取20L O2和20L NO混合，当反应达到平衡后，混合气体体积减小了5%。（1）求此反应中NO和O2的转化率。（2）只有在什么情况下，才可能使NO和O2的转化率相等？四、等效平衡1、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案

13、作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H（g）I(g) 2HI(g)已知起始时加入1 mol H和2 mol I（g)，当达到平衡时HI的体积分数为。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时HI的体积分数也为的是（）A2 mol 和1 mol I（g） B3 mol HIC2 mol H和2 mol I（）D1 mol

14、I(g)和2 mol HI(g)3、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是( )A、2mol SO2和1 mol O2 B、4 mol SO2和1 mol O2C、2 mol SO2、1 moL O2和2 mol SO3 D、3 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO34、可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)。若按下列两种配比：0.8molA、1.2molB、1.

15、2molC、2.4molD；a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则a_ _，b _，方程式中C的计量数为_ _。5、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态mol平衡时HBr物质的量molH2Br2HBr已知120a1240 2 10.5a3mn（n2m） 6、向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2（气）+ 3 H2（气）2 NH3（气），平衡时混合气共7 mol令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：若a0，b0，则c 若a0.7，b2.1，则：c 这时反应向 进行*若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 *欲使起始反应维持向与相反的方向进行，则b的范围是