《新步步高》2016高考化学（通用版）二轮专题复习压轴题型提分练五 WORD版含答案.docx

1、姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型五物质结构与性质(选考)1(2015东北三省三校高三模拟)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q核外电子排布式为_。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW的立体构型是_。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应

2、后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。2(2015河南省中原名校豫南九校高三质量检测)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体

3、结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“ClC31sp2(3)(4)LaNi51 236解析(4)从图中可以看出，La位于平行六面体的顶点，晶胞中La的原子数为81。平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子。故晶胞中Ni的原子数为8115。故该晶体的化学式为LaNi5。晶胞的体积为 cm3。LaNi5合金储氢后的密度0.111 gcm3，由定义式：储氢能力，故储氢能力1 236。3(1)3d54s1(2)CONC(7)12TiNCaOKCl解析.(1)在Li、Be、B、C、N

4、、O、F组成的共价分子有N2、O2、F2、CO、CO2、NO、NO2、N2O，其中N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。(2)NO为3原子，价电子数为18，其中SO2、O3与NO互为等电子体。(3)N与CO2互为等电子体，所以N为直线形。.(7)(2a1010)3NA4M(TiN)，。6(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1BGa(2)sp2氢键、共价键加热破坏了硼酸分子之间的氢键H3BO3H2OB(OH)4H(3)NaBH44H2O=NaB(OH)44H2(或NaBH42H2O=NaBO24H2)正四面体(4)C6H6(5)MgB2(6)解析(5)每个Mg周围有6个B，每个B周围有3个Mg，所以硼化镁的化学式为MgB2。(6)a3NA4M(BN)，。