《新步步高》2017版高考化学（鲁科版）一轮复习训练：排查落实练五 钠、铝及其化合物 WORD版含解析.docx

1、排查落实练五钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式Na和H2O的反应2Na2H2O=2Na2OHH2；Na在空气中燃烧2NaO2Na2O2；Na2O2和H2O的反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2；Na2O2和CO2反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；向NaOH溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO；将Na2CO3溶液与石灰乳混合COCa(OH)2=CaCO32OH；向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2COCO2H2O=2HCO；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2N

2、aCOCO2H2O=2NaHCO3；将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCOOH=COH2O；将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCOCa2OH=CaCO3H2O；将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；电解饱和食盐水2Cl2H2O通电,Cl2H22OH。2铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式Al和NaOH溶液的反应2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3OH=Al(OH)4；Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)33H=Al33H2O

3、；Al2O3和NaOH的反应Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4；Al2O3和盐酸的反应Al2O36H=2Al33H2O；NaAl(OH)4和过量盐酸的反应Al(OH)44H=Al34H2O；向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO；将NaAl(OH)4溶液与NaHCO3溶液混合Al(OH)4HCO=Al(OH)3COH2O；将NaAl(OH)4溶液与AlCl3溶液混合3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al34OH=Al(OH)4；向AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)3

4、3NH；将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。二、值得强化记忆的实验现象1钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。2钠和乙醇反应的实验现象答案钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。3钠和水、煤油混合物反应的实验现象答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。4将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别。答案反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。5少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。答案固体完

5、全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后退色。6Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。答案开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。7向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象。答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。8将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象。答案立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。三、简答类语言规范再落实1怎样从试剂瓶中取用金属钠？答案用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。2焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？答案操作步骤：洗烧蘸烧洗烧。在观察钾的焰色反应时，应透过蓝

6、色的钴玻璃片观察。3不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？答案取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。(注：类似的还有AlCl3和NaOH、NaAl(OH)4和稀HCl)4试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。5向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？答案有晶体析出。因为反应生成的N

7、aHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以会有晶体析出。6简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。答案将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。7铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。8明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。答案明矾中的Al3水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。9Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H反应：Al(OH)33H=Al33H2O；NaHCO3中的HCO能结合胃酸中的H：HCOH=H2OCO2，因而，均能治疗胃酸过多。10实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。