《测控指导》2015-2016学年高二化学苏教版选修2优化作业：2.1 氨的合成 WORD版含解析.docx

第一单元氨的合成 1.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量A.B.C.D.解析:合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0的特点为正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。答案:C2.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析:对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向进行。答案:C3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“=”或“0。答案:(1)加压有利于平衡正向移动,提高原料气的转化率提高反应速率,缩短达到平衡的时间(2)4x2V227n2(1-x)4(3)N2+6e-+8H+2NH4+(4)